鲁教版九年级化学例题解析三类溶质质量分数计算题.docx
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鲁教版九年级化学例题解析三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题
有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命
题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质
量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算
例1硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g，水_____g。
解析
配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要
硝酸铵
的质量为200g×5%=10g，需要水的质量为200g－10g=190g。
答案10190
二、有
关溶液稀释（或浓缩
）的计算
例3实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化
氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：
溶质质量分数为10%的双
氧水更适合制取氧气。
将100g溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________mL（水的密度可近似看
作1g/cm3）。
过氧化氢溶液
（双氧水）
化学式：
H2O2
溶质质量分数：
30%
解析设需要加入水的体积为x，则100g×
30%=（1g/cm3x+100g）×10%，解得x=200mL。
答案200
三、与化学方程式相结合的综合计算
例4硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。
取40g8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6g2
0%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。
计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量
分数。
CuSO4
解析解：
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气
的质量为x。
2H2O2=======2H2O+O2↑
6832
3.4g
x
68﹕32=3.4g﹕x，解得x=1.6g。
（2）硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6g×20%=1.32g。
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g－1.6g=45g。
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%=2.93%。
答案
（1）1.6g
（2）2.93%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba（NO3）2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
2．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．镁的原子序数是12
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．镁离子的符号表示为Mg2+
D．氯化镁中镁元素化合价为+2价
3．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）
A．K2CO3、HCl、Ca（OH）2B．H2SO4、CuCl2、NaNO3
C．NaCl、CaCl2、Na2CO3D．Ba（OH）2、HCl、Na2SO4
4．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B．30℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．40℃时，将9gNa2CO3加人20g水中，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
5．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）
A化学与生活
B化学与材料
氮气化学性质不活泼﹣作保护气
除餐具上的油污﹣用洗涤剂乳化
合金、塑料﹣有机合成材料
煤做成蜂窝状﹣增加与氧气的接触面积
C性质与用途
D化学与安全
氧气具有助燃性﹣作燃料
碳单质常温下化学性质稳定﹣作字画
炒菜时油锅着火用﹣锅盖盖灭
电线着火﹣用水扑灭
A．AB．BC．CD．D
6．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料。
它是白色晶体，几乎无味，有毒性，不可用于食品加工或食品添加物．下列有关三聚氰胺的说法错误的是（）
A．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：
2
B．三聚氰胺的相对分子质量是126
C．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成
D．三聚氰胺属于化合物
7．水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）
A．电解水产生的气体的质量比是2：
1
B．通过过滤可以使硬水变成软水
C．纯净水不含有任何化学物质
D．农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
8．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
9．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．生成单质与化合物的质量比为7︰11B．图中所示有三种氧化物的分子
C．图中所示单质的化学式为N2D．此反应发生后，分子总数减少
11．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应
B．红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应
C．CO还原CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应
D．盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应
12．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
牛奶、米汤
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C
KCl（KClO3）固体
除杂
加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．AB．BC．CD．D
13．下列曲线不能正确表达对应反应过程是（）
A．
铜与
共热
B．
与
制
C．
过氧化氢分解
D．
硫在氧气中完全燃烧
14．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是（）
A．硝酸铵和水
B．大理石和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．浓硫酸和水
15．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（）
A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
二、填空题
16．厨房中蕴藏着很多化学知识。
（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的__性。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___的方法降低水的硬度。
（4）清蒸鱼富含的营养素是__，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起__。
17．将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）写出会导致溶液质量变大有关反应的化学方程式_________。
（2）若所得滤液呈无色，滤渣中一定含有的金属单质是什么_________？
18．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：
Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是_____．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是_____．
（3）将上述
（1）和
（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是_____．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_____．
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是_____．
三、简答题
19．有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种液体，不用外加试剂，可分三个步骤将物质鉴定出来，首先鉴定出的物质是_______。
第二个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
第三个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
20．
（1）我们生活在多姿多彩的物质世界里。
请选用相应的字母填空。
A．水B．金刚石C．石灰石D．熟石灰E.硝酸钾F.小苏打
①可用于用于切割玻璃是_______；②工业可用于制得生石灰的是_______；
③可作复合肥料的是_______；④可用于糕点发酵剂的是_______；
⑤可用于改良酸性土壤的是_______；⑥人体六大基本营养素之一的是_______。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为铁的价类图，请分析该图后填写：
①A点表示的物质类别是________，B点表示化合物的化学式为_________。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是_______（选填A、B、C、D、E、F、G）。
四、实验题
21．如图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题：
（1）写出①的仪器名称_____．
（2）在实验室里，氧气和二氧化碳都可以采用上图装置A进行制取，其中制取二氧化碳的化学方程式是_____．这两种气体可采用相同的收集方法是_____．
（3）请选择上述两种气体的一种进行验满的实验，其方法是_____．
（4）上述两种气体中有一种可与水反应，其化学方程式是_____，检验这个反应确实发生的方法是_____．
（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：
“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”．已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是_____（选填序号）．
五、流程题
22．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：
请回答下列问题：
（1）焦炭的主要成分是______（填名称或化学式）；生铁是_____________（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）写出以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________．
（3）铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应，使食品保质期延长．
六、计算题
23．百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是_____________？
24．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：
（1）通过下图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数。
七、探究题
25．草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：
H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
C
A
A
D
B
B
A
B
B
C
D
D
二、填空题
16．吸附隔绝氧气煮沸蛋白质贫血
17．Zn+Cu（NO3）2
Zn（NO3）2+CuAg、Cu
18．
（1）酚酞溶液
（2）Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
三、简答题
19．硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
20．BCEFDA单质Fe2O3G
四、实验题
21．长颈漏斗CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O2已满（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO2已满”）H2O+CO2═H2CO3滴加紫色的石蕊试液，若试液变红色，则证明发生了反应E
五、流程题
22．碳（或C）混合物3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2水、氧气（或H2O、O2）
六、计算题
23．71g
24．
（1）15kg
（2）11.1%
七、探究题
25．酒精灯防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验CO2（或二氧化碳）FDG第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
下列有关说法中，合理的是（）
A．滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B．滤液M的颜色可能为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D．滤渣可能是混合物
2．CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（）
A．9：
16B．1：
2C．3：
8D．17：
8
3．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）
A．溶液的pH由小到大
B．不同种原子间的原子序数依次递增
C．含铁化合物中铁元素的质量分数由小到大
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
4．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
5．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
6．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C．根据化肥的简易鉴别可知，用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵
D．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
7．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（）
A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g
8．工业制钛反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为
A．H2SB．P4C．SO2D．SO3
9．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
10．下列关于金属的说法正确的是
A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。
这三种金属的活动性强弱顺序是：
甲﹥乙﹥丙
B．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱
C．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
D．黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金
11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：
甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
13．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油脂
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．化学与安全
D．化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A．AB．BC．CD．D
14．化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2
CO2↑
B．C+2CuO
2Cu+CO2
C．4Fe+3O2
2Fe2O3
D．CaCO3
CaO+CO2↑
15．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
C
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．宏微结合是初中化学核心素养之一。
（1）从微观如宏观。
图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
①氧原子的电子层数为______。
②钠元素属于______（选填“金属”或“非金属元素”）。
在化学反应中，钠元素的原子容易______（选填“失”或“得”）电子变成______（选填“阴”或“阳“）离子，写出该离子符号______。
③写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式______。
④下列各组具有相似化学性质的元素是______（选填字母序号）
ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar
（2）从宏观知微观
①从微粒的角度说明图甲反应的实质是______。
所示反应中，图乙反应的化学方程式为______。
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是______（填离子号）。
已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式______。
17．化学与生活密切相关。
（1）区分硬水和软水可用__________。
（2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是________。
（写一种即可）
（3）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。
K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为________。
（4）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。
生石灰与水反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是__________。
（5）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为____________________________________________。
18．分类混合物常用的方法有：
①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物．a．食盐和沙_____（填数字序号，下同）；b．有异味和颜色的水_____；c．从海水中获取食盐_____；d．用海水制蒸馏水_____．
三、简答题
19．如图是某些气体的微观示意图，图中“〇”和“●”分别表示不同的原子
（1）其中表示纯净物的有_____（填序号）能表示氢气和氧气的混合气体的是_____能表示氦气和氖气的混合气体的是_____，能表示氮气的是_____
（2）由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的符号表达式为_____
20．合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____（填字母序号，下同）。
A青花瓷瓶B橡胶充气
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