河北省衡水中学滁州分校至学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析WORD版.docx
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河北省衡水中学滁州分校至学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析WORD版
滁州分校2017-2018学年下学期第二次月考试卷
高一化学
注意事项：
1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟
2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
）
1.下列有关化学用语的表述正确的是（）
A.次氯酸的电子式为：
B.丙烷分子的球棍模型为：
C.质子数为35、中子数为45的溴原子：
D.—Cl与Cl－两种微粒，含有相同的电子数
2.下列变化不需要破坏化学键的是（）
A.加热分解氯化铵B.干冰汽化C.水通电分解D.氯化氢溶于水
3.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）
A.KClO3+I2=KIO3+Cl2B.Cl2+2I-=2Cl-+I2
C.酸性：
HClO4﹥HIO4D.氧化性：
Cl2﹥I2
4.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A.元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
B.元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：
A2D＞AE
C.D，E简单离子的还原性顺序为：
D＞E
D.元素B，D，E的简单离子半径大小为：
B＞D＞E
5.已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJB.557kJC.436kJD.618kJ
6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）
A.正极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.放电时CO32﹣向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
D.放电时正极发生氧化反应
7.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（ ）
A.压强能够增大反应速率
B.升高温度不能影响反应速率
C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率
D.在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C
8.下列说法不正确的是（）
A．16O、18O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D．
互为同分异构体
9.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）
①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
A.①②④B.②④⑤C.②③⑤D.①④⑤
10.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）
A.它的苯环上的一氯取代物有4种
B.它的化学式是C14H10N2O2
C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D.它不属于烃类
11.化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒（乙醇）
12.下列说法不正确的是（）
A.聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.油脂水解可得到丙三醇
D.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸
13.下列实验能达到预期目的的是（）
A.用分液漏斗分离溴和苯
B.分馏石油时，将温度计插入石油液面下
C.取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D.直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物
14.从海水中提取溴的流程如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A.X试剂可以是SO2
B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2
C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
D.当生成1molBr2时.需要消耗22.
4LC12
15.下列有关物质的工业制法中，错误的是（）
A.制硅：
用焦炭还原二氧化硅得硅
B.制钠：
以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C.制铁：
以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D.制镁：
以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
16.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）
A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B.含有食品添加剂的食物对人体均有害
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
17.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）
A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a
18.与下图图像有关的叙述，正确的是（）
A．表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．表示的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ·mol-1
C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
19.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:
A（g）+2B（g）
2C（g） ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。
则下列说法中,正确是（ ）
A.若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数
B.若p1C.若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D.若p120.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（）
A.X单质不可以
与CO2反应
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A.原子半径：
XX>Z
C.非金属性：
Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y
22.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是
A.只有①B.只有③
C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
23.下列说法正确的是（）
A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
24.元素周期表中前7周期的元素种类数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A.18B.32C.50D.64
25.下列说法不正确的是（）
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
第II卷（非选择题50分）
二、综合题（本大题共3个小题，共50分。
）
26.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
Y的单质可与NaOH溶液反应。
（1）Z的原子结构示意图为_________。
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________。
27.（15分）分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中,正确的是__________。
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率A中比B中慢
D．B溶液中SO42-向铁片电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:
____________。
（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。
（4）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?
__________（填“是”或“否”）,理由是__________。
28.（25分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c（H2O2）/
mol·L－1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________（填序号）作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例（2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液
③0.1mol
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