学案化学方程式.docx

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学案化学方程式

化学方程式

【知识网络】

课题1质量守恒定律

【考点透视】

一、考纲指要

1．实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。

3．理解化学方程式的意义。

二、命题落点

1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例1。

2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。

3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。

4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例4。

5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5。

【典例精析】

例1：

（2005·四川省）为了验证质量守恒定律。

甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

（1）甲同学用实验测定的数据有：

木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。

m和n的关系为：

mn（填“<”或“>”或“=”）。

（2）乙同学用实验测定的数据有：

光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。

x和y的关系为：

xy（填“<”或“>”或“=”）。

（3）丙同学实验测定的数据有：

锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。

a与b的关系为：

ab（填“<”或“>”或“=”）。

（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

解析题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。

实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验

（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验

（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。

它们都忽略了气体的质量。

实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。

答案：

（1）>

（2）<（3）=（4）在密闭的体系中实验

例2：

（2003·大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：

（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤

解析可从质量守恒定律和化学反应实质去考虑问题：

参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量均不发生变化。

答案：

例3：

（2004·泉州市）绿色植物进行光合作用的过程如下：

则关于淀粉组成的说法中正确的是（）

A.只含镁、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳氢元素、可能含有氧元素D.无法确定

解析根据质量守恒定律，化学反应前原子种类、原子个数、原子质量都不改变，由光合作用的反应物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氢元素，又由于生成了氧气，二氧化碳和水中的氧元素是否全部转化为氧气不能确定，所以淀粉中可能含有氧元素。

答案：

例4：

（2004·宜昌市）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学方程式为。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：

；；……

解析此题属于探究型开放试题。

镁在空气中燃烧，有氧气参加反应，生成物氧化镁又是固体，按理来说生成的氧化镁的质量应大于参加反应镁的质量，为什么氧化镁的质量反而小了呢？

肯定实验中造成了一部分氧化镁损失掉了，这就要从实验过程中的实际情况来分析，实验中有白烟冒出，反应后坩埚钳上留有白色粉末等。

答案：

（1）2Mg＋O2

2MgO

（2）镁带燃烧时有一缕白烟（氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失，称量误差；……（其他合理答案均可）

例5：

（2005·南京市）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

A．S+O2SO2

B．2CO+O22CO2

C．2H2+O22H2O

D．CH4+2O2CO2+2H2O

解析本题利用图示展示了化学方程式表示的意义，根据各物质的分子个数比为2：

1：

2排除A、D，再根据各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。

答案：

【常见误区】

1．质量守恒定律成立的原因理解的不够透彻：

①根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变；②在宏观上，元素的种类和质量也不变。

如例2。

2．对质量守恒定律的适用范围含糊不清：

①必须在化学反应中，如：

100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释；②在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。

如：

酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。

而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

【基础演练】

1.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（）

A.氢气可用作高能燃料B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品

C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料D.“气功”能使铜变成金

2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　）

3．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不

同的纯净物。

则从图示中获得的下列信息中错误的是（）

Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变

Ｂ．该反应的反应类型为分解反应

Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子

4．在反应中，当1.6gX与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:

9，则在此反应中Y和M的质量比是（）

A.23:

9B.16:

9C.32:

9D.46:

二、简答题

5．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：

在密闭的玻璃容器中燃烧金属，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

三、填空题

6.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。

（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。

导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。

（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？

________________。

（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？

________________________________________________________。

7．某同学看到方程式

，即想到以下两点，你能想到更多吗？

请把你的想法补充到下面的空格中。

（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；

（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）。

三、实验与探究

8．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：

【提出假设】化学反应中，反应物与生居物的质量

（1）。

【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。

【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致观察。

【实验结论】小刚认为：

在化学反应中，生成物的总量与反应物的总质量不相等。

小洁认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

小结认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为

（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。

（3）

【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。

（4）

【查阅资料】小刚和小洁通过阅资料了解到：

法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？

（不超过30字）（5）。

【结论】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学反应方程式为I2O5+5CO═I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

9.某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。

沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

[设计方案进行探究]

探究步骤

预计现象

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