6452 化学方程式二如何正确书写化学方程式.docx
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6452化学方程式二如何正确书写化学方程式
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．根据化学方程式书写原则判断，下列正确的是（）
A．2H2O2
2H2O+O2↑
B．Ag+Cu（NO3）2＝AgNO3+Cu↓
C．HCl+KNO3＝KCl+HNO3
D．Mg+O2↑＝MgO2
2．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：
2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
3．下列反应的化学方程式不正确的是
A．用胃舒平【主要成分是AI（OH）3】治疗胃酸过多症：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：
SO2+2NaOH═NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：
2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe
4．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂。
制备时涉及如下反应：
Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为
A．1：
1B．
C．
D．
5．已知Zn+FeSO4＝ZnSO4＋Fe，该反应属于
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
6．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．x的值是4
D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：
5
7．下列化学方程式书写正确的是
A．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O
D．Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
8．下列有关化学反应类型的判断，错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
化合反应
B
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
分解反应
C
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
复分解反应
D
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
置换反应
9．下图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是
A．反应前后，原子种类、数目不变
B．该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:
2:
1:
2
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物都是由分子构成的
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
10．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：
3，则该化合物的化学式是；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是（用化学方程式解释）．
11．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：
（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是。
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是。
③可用于食品防腐的是。
④应用最广泛的金属是。
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：
。
12．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：
①。
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是。
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是。
（4）A装置中发生反应的化学方程式为，应将收集满氧气的集气瓶放在桌面上。
13．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：
C+H2O
CO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是（从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是，B中发生反应的化学方程式为。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：
装置E中固体颜色的变化为，C中，F中。
14．归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：
（1）上述七中元素中属于金属元素的是（填元素名称）
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：
8，则A的化学式为。
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式。
（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：
写出D与E反应的化学方程式，F的化学式为．
15．（4分）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。
某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。
请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。
16．（3分）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠
和水化学反应方程式为__________________________；
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为______________________________；
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须__________保存。
17．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：
只有Na2SO4
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，
理由是．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．
18．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：
该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于．
19．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②中的产物B通常用检验；
（3）E物质作燃料的优点是（答一条即可）。
四、简答题（题型注释）
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）生石灰与水反应制熟石灰：
_________、_________；
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：
_________、_________；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：
_________、_________．
21．（4分）请用所学化学知识回答下列问题。
（1）乙醇可以用作燃料（用化学方程式表示）。
（2）稀硫酸可以除铁锈（用化学方程式表示）。
（3）利用一氧化碳还原氧化铁反应炼铁（用化学方程式表示）。
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得出什么结论？
22．（10分）完成下列反应的化学方程式：
（1）电解水：
___________________________________________________________。
（2）硫在空气中的燃烧：
______________________________________________。
（3）高锰酸钾制氧气：
___________________________________________________。
（4）有水生成的分解反应：
_______________________________________________。
（5）有水生成的化合反应：
_______________________________________________。
23．（4分）用化学方程式表示下列反应原理。
（1）氢气用作燃料。
（2）大型运动会中火炬使用的燃料是丙烷（化学式C3H8），丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）实验室分解高锰酸钾制氧气。
（4）铁在氧气中剧烈燃烧。
24．按要求写出化学方程式并标明基本反应类型。
（1）氢气的可燃性
（2）红磷燃烧的反应
（3）火星四射的反应
（4）紫黑色固体加热制取氧气
（5）一种淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰________________________
五、探究题（题型注释）
25．（6分）在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验,小芬同学进行了图②实验,实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中,杯底有蓝色沉淀，上层清液无色。
请你与她们一起探究并回答下列问题：
（1）图②实验的化学反应方程式___________________________
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有____________。
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是________,可能含有的溶质的有__________。
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在,小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为。
26．（共8分）我区很多乡镇建起了沼气池，不仅为我区节约了能源，而且为减少污染也做出了很大贡献．沼气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O．
你认为________同学的猜想是错误的，理由是________．
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能“或“否”）________．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是________．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立．
（4）C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
________．
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________．
（5）某课外小组的同学们认为尾气中的一氧化碳可以利用下装置中的一种重复利用，避免污染环境或浪费能源。
于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
27．（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、，
②操作Ⅱ的名称为．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．NaOHB．NH3C．HClD．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
选择的装置
实验现象
实验结论
选择的装置（填序号）
实验现象
实验结论
样品不含晶体B
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算过程．3分）
28．（8分）某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。
有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。
【提出问题】该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？
【猜想】甲同学认为灰黑色粉末为CuO、红色粉末为Cu
乙同学认为灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe2O3
丙同学认为灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe2O3
【设计方案】验证乙同学猜想的实验方案如下：
（1）请你参照上图的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示在下列图框中。
（2）你认为__________同学的猜想较合理，理由是_____________________________。
（3）请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为_______________。
29．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：
剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
六、信息分析题（题型注释）
30．2013年10月31日吉林省松原市发生5.5级地震。
震后救援要防范次生灾害，及时对灾区水源进行监测消毒，发放消毒片（如ClO2消毒片）和泡腾片，对饮用水消毒。
ClO2中氯元素化合价为，泡腾片中含碳酸氢钠和有机酸，遇水可放出大量气体而呈泡腾状，若有机酸用HX表示，写出该反应的方程式。
31．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气（Cl2）钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
32．（8分）下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）．其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质．
（1）写出下列D的化学式：
．
（2）C与D反应的基本类型是______________．
（3）写出C的一种用途___________________．
（4）写出B转化为D的化学方程式．
七、推断题（题型注释）
33．（5分）下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。
请根据下列叙述回答问题。
（1）A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为。
（2）X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。
X、Y分别是。
（3）C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。
（4）E中两种元素的质量比为3:
1。
A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为。
E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为。
34．（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。
则C为。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。
则A化学式为；③反应方程式。
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊。
则A是；C是；
①反应的方程式。
35．（6分）有A、B、D、E四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内只有一个质子，E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。
已知D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成；B、D和E三种元素能形成一种化合物R，R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染。
请回答下列问题：
（1）A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为；
（2）R的化学式为；
（3）M在空气中燃烧的化学方程式为；
（4）E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应，化学方程式为____。
36．（6分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
（1）物质E的化学式为。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。
37．（本题8分）A—E五种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，它们之间转化关系如下图所示。
（1）根据上图推断，A是，C是，D是，E是（填写化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式，
写出反应④的化学方程式。
八、计算题（题型注释）
38．某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
39．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少（填化学式）的排放量。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）。
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完
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