内蒙古包头市青山区中考二模化学试题.docx
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内蒙古包头市青山区中考二模化学试题
2020年内蒙古包头市青山区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是
A．用氧气抢救危重病人
B．用氦气填充探空气球
C．用氮气做保护气填充食品包装袋
D．用活性炭给糖浆脱色
2．下列说法有错误的是（）
A．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B．水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物
C．H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
3．含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是
A．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型属于复分解反应
B．该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和O
C．该流程中硫酸不可以循环利用
D．图中吸收SO2的化学方程式：
4．下列实验能够达到目的的是
A．不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液
B．除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热
C．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发
D．Ba2+、HCO
、NO
、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
5．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。
然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。
下列说法不正确的是
A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
6．下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是
A．图A是向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B．图B是向a克10%的氢氧化钠溶液逐渐滴加a克10%盐酸
C．图C是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中
D．图D是电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
7．
（1）用化学用语填空：
保持氮气化学性质的最小粒子________________
_______________
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为__________________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______________________________
（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献，他以食盐、水、氮气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
20
40
50
60
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4C1
37.2
50.4
50.4
55.2
Na2CO3
21.8
48.9
47.5
46.5
①20℃时,100克水中最多溶解Na2CO3_______________克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在______________（填"较高"或"较低"）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCI和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是___________。
甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g,
④下列说法正确的是______________________（填字母编号）
A该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
CNH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D"联合制碱法"得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用。
8．为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理,某探究学习小组取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:
过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:
另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。
试回答:
（1）废水中一定含有的物质是_______（选填编号）
A氯化物
B硫酸盐
C硝酸盐
D碳酸盐
（2）该小组设计了一个从此废水中除去有毒离子的实验方案如图。
（已知：
经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质，金属钡比金属钙活泼）
①固体A中含有的物质有_____________（写化学式）。
②溶液B中一定含有的溶质阳离子_______________（填离子符号）。
9．结合下列实验装置图回答问题：
（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。
你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。
②用图2装置研究二氧化碳的性质。
看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。
（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。
若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。
10．A~F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________。
（2）写出B在农业上的一种用途___________。
（3）写出E→A的化学方程式____________。
11．工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。
为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求?
（精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、用氧气抢救危重病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、用氦气填充探空气球即利用了氦气化学性质的稳定性，又利用了氦气密度比空气小的物理性质，故选项正确；
C、用氮气做保护气填充食品包装袋，是利用了氮气化学性质很不活泼、无毒的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、用活性炭给糖浆脱色，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选B。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、口罩的聚丙烯熔喷布是一种塑料，属于有机高分子材料，故A正确；
B、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物；干冰是二氧化碳的固体是由碳、氧两种元素组成的化合物；酒精是乙醇的俗称，是含碳元素的化合物。
依次属于单质、氧化物、化合物，故B正确；
C、H2O2表示一个过氧化氢分子，一个过氧化氢分子是由1个氢原子和2个氧原子构成，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故D正确。
故选C。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、复分解反应为“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，故复分解反应中没有元素化合价的改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，故一定不是复分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该流程中，氧气由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，铁元素化合价发生了改变，二氧化硫和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，x=+4，硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，则：
y+（-2）×4=-2y=+6，故硫元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、由图可知，在该反应中，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、图中吸收二氧化硫为硫酸铁溶液与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、S、O，生成物中含Fe、S、O、H，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
故选D。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.能与某种物质反应生成白色沉淀，能与另一种物质反应生成有刺激性气味的气体，则该物质是KOH，能与KOH反应生成白色沉淀的物质是MgCl2；能与KOH反应生成有刺激性气味的气体的是（NH4）2SO4，剩余的物质是HC1，不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液，此选项符合题意；
B.除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热，
，氧化铜被除去，但是出现了新的杂质铜，此选项不符合题意；
C.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，盐酸与碳酸钠发生了反应，再蒸发只得到氯化钠，得不到碳酸钠，此选项不符合题意；
D.pH=2的溶液显强酸性，HCO
不能在强酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
A、由化学方程式可知，碳酸钙完全反应，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡，故A正确；
B、由化学方程式可知，铁有剩余，右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡，故B错误；
C、若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为，即10g-5.6g-0.2g=4.2g碳酸钙粉末；故C正确；
D、若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据Zn→2HCl关系可知，7.3g的氯化氢只能消耗6.5g的锌，铁和锌都把盐酸反应完了，固体都有剩余，天平会平衡，故D正确。
故选：
B。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，溶液中氢元素质量不变，因此氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：
36.5，当质量相等的氢氧化钠和氯化氢完全反应后盐酸过量，过程中pH由大于7逐渐减小到小于7，该选项对应关系正确；
C、将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中溶质质量减小，反应前和反应后的溶液中溶质质量不一定相等，该选项对应关系不正确；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气质量比是1：
8，该选项对应关系不正确。
故选B。
7．N2S2-H2O温
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