化学分析工试题判断题.docx

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化学分析工试题判断题

判断题

1、准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。

（√）

2、铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。

（╳）

3、瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。

（╳）

4、采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。

（√）

5、液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）采得的部位样品。

（√）

6、只要是优级纯试剂都可作基准物。

（╳）

7、我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。

（√）

8、毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。

（√）

9、毛细管法测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。

（╳）

10、有机物的折光指数随温度的升高而减小。

（√）

11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。

（√）

12、PH值只适用于稀溶液，当[H+]>1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。

（√）

13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。

（╳）

14、1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是×1023个。

（╳）

15、PH=的中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。

（╳）

16、用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范围内，所以CO2的影响比较大。

（╳）

17、混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。

（╳）

18、测定混合碱的方法有两种：

一是BaCO3沉淀法，二是双知识剂法。

（╳）

19、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。

（√）

20、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。

（√）

21、高锰酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高锰酸钾容易分解。

（╳）

22、间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。

（√）

23、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。

（√）

24、能直接进行配位滴定的条件是K稳.C≥106。

（√）

25、莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。

（√）

26、测定水的硬度时，用Hac-NaAc缓冲溶液来控制PH值。

（╳）

27、金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。

（╳）

28、金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的PH值下滴定；而K稳较小的，可在较高的PH值下滴定。

（√）

29、水中钙硬度的测定，是在PH=10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，不干扰测定。

（╳）

30、纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用兵AgNO3滴定。

（╳）

31、EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。

（√）

32、沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。

（√）

33、在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。

（╳）

34、透射光强度与入射光强度之比称为吸光度。

（╳）

35、显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。

（√）

36、分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。

（╳）

37、有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。

（╳）

38、分光光度分析中的比较法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A与C在成线性关系的浓度范围内就适用。

（╳）

39、原子吸收分光光度计中检测器的作用是将单色器分出的光信号大小进行鉴别。

（╳）

40、原子吸收光谱分析中的直接比较法，只有在干扰很小并可忽略的情况下才可应用。

（√）

41、在使用酸度计，除了进行温度校正外，还要进行定位校正。

（√）

42、库仑分析法的化学反应是实质是氧化还原反应。

（√）

43、库仑分析法的关键是要保证电流效率的重复不变。

（√）

44、库仑分析法分为恒电位库仑分析和恒电流库仑分析两种。

（√）

45、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤（√）

46、在盐酸滴定氨水中的氨含量时，应选择酚酞作指示剂。

（╳）

47、PH=0的溶液，H离子的浓度等于零。

（╳）

48、醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。

（√）

49、H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。

（╳）

50、醋酸溶液稀释后，其pH值增大。

（╳）

60、由于高锰酸钾性质稳定，可作基准物直接配制标准液。

（╳）

61、由于K2Cr2O4容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。

（√）

62、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。

（√）

63、配制I2标准溶液时应加入过量的KI。

（√）

64、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。

（√）

65、配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。

（╳）

66、摩尔法滴定可用来测定试样中的I-的含量。

（╳）

67、EDTA与金属离子配位时，不论金属离子的价态如何，都能形成1：

1配合物，没有分级配位现象。

（√）

68、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

（√）

69、EDTA的酸效应系数αH与溶液的PH有关，PH值越大，则αH也越大。

（√）

70、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。

（　√　）

71、称量分析法不需要基准物。

（√　　）

72、沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。

（　╳　）

73、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入KNO3,能减少BaSO4的溶解度。

（　╳　）

74、透射光与入射光强度之比的对数称为吸光度。

（　╳　）

75、分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。

（　√　）

76、不同浓度的高锰酸钾溶液，他们的最大吸收波长也不同。

（　╳　）

77、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。

（╳　　）

78、有色物质的吸光度Ａ是透光度Ｔ的倒数。

（　╳　）

79、标准氢电极是常用的指示电极。

（　╳　）

80、用玻璃电极测量溶液的pH时，必须首先进行定位校正。

（　√　）

81、原电池是把电能转化为化学能的装置。

（╳　　）

82、精密度高的测定结果一定准确。

（　╳　）

83、是四位有效数字。

（　√　）

84、将修约为整数是15。

（√　　）

85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。

（╳　　）

86、天平的水准泡位置与称量结果无关。

（　╳　）

87、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。

（√　　）

88、能导电的物质是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。

（　╳　）

89、物质的量浓度相同的两种酸，它们的质量分数浓度不一定相同。

（　√　）

90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指１５OC时的溶积。

（╳　　）

91、盐酸标准溶液可以用领苯二甲酸氢钾来标定。

（　╳　）

92、指示剂颜色变化的转折点称为等量点。

（　╳　）

93、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。

（╳　　）

94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些总比快一些好。

（　╳　）

95、中性溶液中不存在Ｈ+和ＯＨ-离子。

（　╳　）

96、L的醋酸溶液的酸性比L的盐酸溶液的酸性强。

（　╳　）

97、金属指示剂的变色范围与溶液的pH值无关。

（　╳　）

98、标定AgNO3的基准物是Na2CO3.（╳）

99、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，则溶液中Ba2+的浓度会降低。

（　√　）

100、单色光通过有色溶液时，吸光度与溶液浓度呈正比。

（　╳　）

101、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=%，乙=%，则溶液甲的透光度较大，溶液乙的吸光度较大。

（√　）

102、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的水化层（√　）

103、共价键的键合力一般比离子键的键合力弱（╳）

104、铂坩埚在煤气灯上加热时，不能在氧化或外焰中加热，只能在还原或内焰中加热。

（╳）

105、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是H3O+，共轭碱是OH-（　√　）

106、在溶液中Fe2*呈红色（　√　）

107、化学键有离子键、共价键、配位键三类。

（　√　）

108、石英玻璃制品可以用来盛放氢氟酸。

（╳）

109、我国化学试剂分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。

其中优级纯用红色标签（╳）

110、分光光度法定量可分为工作曲线法、比较法和标准加入法。

（　√　）

111、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是As/Ax=Cs/Cx。

（　√　）

112、光吸收定律适用于单色平行光及浓溶液。

（╳）

113、化学反应完成时的化学计量点称为等量点，指示剂颜色改变的转折点称为滴定终点，二者的差值称为滴定误差或终点误差。

（　√　）

114、Fe2O3中Fe的氧化数是+3，Fe3O4中Fe的氧化数是+4。

（╳）

115、间接碘量法，淀粉指示剂在滴定开始时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。

（╳）

116、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O　。

（　√　）

117、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是Cr2O72-+14H++6e=Cr3++7H2O　。

（╳

118、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的总浓度与有效浓度之比，它不受浓度影响，只随酸浓度变化而变化。

（╳）

119、佛尔哈德法用的滴定剂是NH4CNS，指示剂是Fe（NH4）（SO4）2（　√　）。

120、沉淀的形成过程包括晶核的生成和沉淀颗粒的增长两个过程。

（　√　）

121、用草酸沉淀Ca2+,当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应放置。

（╳）

122、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果偏高。

（╳）

123、酸碱指示剂本身都是弱酸或者弱碱，它们的变色范围是pK+1（　√　）

124、氧化还原反应电子转移的反应，也是物质的电荷发生变化的反应。

（　√　）

125、氧化还原滴定法的三种主要的方法是高锰酸钾氧化还原法、重铬酸钾氧化还原碘量法（　√　）

126、玻璃电极对溶液中的H+有选择性响应，因此可用于测定溶液的pH值。

（　√　）

127、酸度计是测量溶液的pH值的，它的敏感元件是玻璃电极。

（　√　）

128、利用物质的电学和电化学性质进行分析的方法称电化学分析法。

（　√　）

129、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为定量分析和定性分析。

（　√　）

130、根据分析原理和操作方法为化学分析和仪器分析。

（　√　）

131、酸碱理论中，能够给出质子的物质是碱，能够接受质子的物质是酸。

（╳）

132、KMnO4中的Mn的氧化数是+7、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是+6。

（　√　）

133、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是φ=φ0+RT/nFLn还原型/氧化型。

（╳）

134、催化剂既能提高化学反应的速率，又能改变化学反应平衡常数。

（╳）

135、碘量法包括直接碘量法和间接碘量法。

（　√　）

136、分光光度计由光源、单色器、吸收池、检测器及信号显示与记录基本单元组成。

（　√　）

137、质量控制的基本要素有：

人员，仪器，方法，样品，环境五项。

（　√　）

138、电位分析法分为直接电位法和电位滴定法（√　）

139.系统误差影响分析结果的精密度,随机误差影响分析结果的准确度.（╳）

140.配制酸或碱溶液时可以在细口瓶中进行（╳）

141.配制硫酸时应将水逐渐倒入酸中（╳）

142.用来分析的式样必须具有均匀性和代表性（√　）

143.分析天平的