四川省绵阳市高三上学期化学试题.docx
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四川省绵阳市高三上学期化学试题
理科综合化学部分
第Ⅰ卷(选择题共42分)
选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A.具有抗氧化作用B.可吸收食品盒内的O2和N2
C.发挥作用时利用了原电池原理D.变为红褐色后失效
2.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是
A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D.甲酸甲酯能发生银镜反应,则乙酸甲酯能发生银镜反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高,故A错误;B、钠和锂是同族元素,性质具有递变性,Na比Li要活泼更易失电子,故B错误;C、Be和Al是同族元素,性质具有递变性,都是两性氢氧化物,既能和强酸反应,又能和强碱反应,故C正确;D、银镜反应是醛基的特有反应,甲酸乙酯中,酯键中羰基碳上连着一个氢,可以看作是一个醛基,所以能发生银镜反应,而乙酸甲酯中,酯键中羰基所在碳上没有氢,就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点:
同族元素的化学性质
3.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO
移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
4.下列实验操作能达到目的的是
A.除去苯中混有的少量苯酚:
加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:
加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液
C.检验卤代烃中的卤原子:
取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:
取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
5. 25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示,下列判断错误的是
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
6.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)H=-akJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析,得出结论不正确的是
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8aJ
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
7.将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下)
A.6.72LB.11.2LC.22.4LD.4.48L
【答案】A
【解析】
试题分析:
合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L(标准状况)物质的量为
=0.15mol,根据电子转移守恒可知n(Al)=
=0.1mol,
考点:
混合物反应的有关计算;化学反应方程式的有关计算
第Ⅱ卷
8.X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。
X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G的单质和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M层全满,N层只有1个电子。
请回答下列问题:
(用对应的元素符号表示)
(1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是。
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是。
(4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是。
(1)Cu在元素周期表中属于ds区元素,C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C<N<O
(2)H3O+的中心原子杂化轨道类型是sp3;该离子的立体构型是三角锥形(3)由题意知,CuSO4中通入过量NH3,铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀,继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+离子溶液,离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH
,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)由题意知,向CuCl2通入SO2产生CuCl沉淀,SO2发生氧化反应,生成SO
,离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO
。
考点:
物质推断,物质结构、元素及化合物知识
9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
-
315
熔点/℃
-70.0
-
-
升华温度/℃
-
180
300
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:
_____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
(2)装置C中的试剂是;D、E间导管短且粗的原因是。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO
。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:
只有SO
;假设2:
既无SO
也无ClO-;假设3:
。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:
3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。
请完成下表:
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴溶液
假设3成立
10.有机物G是制备液晶材料的中间体之一,其结构简式为:
G的一种合成路线如下:
其中,A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:
X的核磁共振氢谱只有1种峰;RCH=CH2
RCH2CH2OH;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是;C中官能团的名称是。
(2)B的名称是。
第①~⑦步中属于取代反应的有(填步骤编号)。
(3)写出反应⑤的化学方程式:
。
(4)第⑦步反应的化学方程式是。
(5)G经催化氧化得到Y(C11H12O4),写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式。
a.苯环上的一氯代物有2种;b.水解生成二元羧酸和醇。
成酸,故Y为(CH3)2COO(C6H4)COOH。
(1)A的结构简式
,C为(CH3)2CHCHO,故其官能团为醛基
(2)B为(CH3)2CHCH2OH其名称为2-甲基-1-丙醇;综上分析知①~⑦中取代反应为⑤⑥⑦(3)步骤⑤在是光照条件下与氯气发生取代反应,故反应方程式
+ 2Cl2
+ 2HCl(4)步骤⑦是D和F发生酯化反应,故反应方程式
+
+H2O(5)Y为(CH3)2COO(C6H4)COOH则其满足ab两条件的同分异构体为
考点:
有机物的合成;有机物分子中官能团及其结构
11.工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下:
已知:
TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和SO
。
请回答下列问题:
(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式。
步骤①中加入足量铁屑的目的是。
(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。
TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如右图所示,阴极的电极反应为_______________。
(3)步骤②的离子方程式是,所得副产品主要是__________(填化学式)。
(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是。
(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成:
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3
CN
CH3
COOH
上述合成路线的总产率为60%,乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468 kg乳酸亚铁晶体(M=234 g/mol)需要标准状况下的乙烯m3。