B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
10．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B．溶质的质量分数为w＝
×100%
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
11．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
B．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：
n（HNO3）=1：
1时，
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：
n（NaHS）=1：
2时
Cu2++HS－=CuS↓+H＋
13．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是（）
A．每生成1molFe（FeO2）2转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．反应方程式中化学计量数x＝4
D．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
14.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）
A.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
D.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
15．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述正确的是（）
A．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
B．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
Ⅱ卷（共55分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。
）
16.（8分）中学常见反应的化学方程式是：
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，
A、B的物质的量之比为1：
4。
请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为______
17．（17分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是
A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
c
棉球变为白色
结论：
该气体具有性
Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。
下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：
铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：
铁矿石中含铁量的测定
（2）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（3）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是________。
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：
推算铁的氧化物的组成
（5）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________
18、（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2，该反应的化学方程式为。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_
（填“A、B或C”），理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为。
若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
19、（16分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
Cu2O
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