高中化学竞赛题氨气.docx
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高中化学竞赛题氨气
中学化学竞赛试题资源库——氨气
A组
.有关氨的性质的叙述中正确的是
A氨水是你目前所学到的惟一的一种常温时呈液态的碱
B氨水的主要成分是NH4OH
C氨不能在空气中燃烧,说明氨有氧化性
D氨气与盐酸相遇能产生白雾
.质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后,所得溶液质量分数
A大于15%B等于15%C小于15%D无法确定
.氯水和氨水相比较,溶液中的微粒(离子、分子)种数
A氯水=氨水B氯水>氨水C氯水<氨水D无法判断
.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是
ANH3+HNO3=NH4NO3B8NH3+3Cl2
N2↑+6NH4Cl
C4NH3+5O2
4NO↑+6H2OD2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O
.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水来吸收,则R是
AHClBNOCNO2DNH3
.利用下列各组物质制备和收集相应的气体,适宜采用所示装置的是:
①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水
A④B②④C②④⑤D①②③④⑤
.当氨和氧一起通过加热的铂丝网时,在导出的产物中不可能出现的物质是
ANOBNH4NO3CN2DH2O
.将1mol氨气和2mol氧气混和,在800℃铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是
A二氧化氮与氧气B一氧化氮与二氧化氮
C硝酸与一氧化氮D硝酸与水
.将1molNH3和2molO2混和,在800℃铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得的产物是H2O和
ANOBNO2CHNO3DNO、HNO3
.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶溶液的关系是
A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
.常温下,用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体,并做喷泉实验,相同条件下,待喷泉实验停止后,三个烧瓶内的溶液
A体积相同B物质的量浓度相同C百分比浓度相同D质量相同
.利用教材中的喷泉装置,在烧瓶中充满干燥的气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体,下列组合中前面物质表示干燥的气体,后面溶液表示胶头滴管及烧杯中的液体,其中能形成白色喷泉的是
AHCl和AgNO3溶液BNH3和FeCl3溶液
CNH3和酚酞试液DCO2和NaOH溶液
.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是
A加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥;
B在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用固体NaOH干燥
D加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5,干燥
.Na3N是离子化合物,它与水作用可产生NH3,下列叙述正确的是
ANa+的半径大于N3-的半径
B在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂
CNa+与N3-的电子层结构都与氩原子相同
DNa3N与盐酸反应后生成两种盐
.用装置A、B和乳胶管组成装置,用于收集干燥的NH3气体(①装置A已经气密性检查;②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。
回答下列问题:
(1)气体流经装置的顺序是:
NH3→______→_______→c(填接口代号);
(2)干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号);
(3)说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。
.氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步:
A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)
B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管,先后插入双孔橡皮塞
C挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
D取一根带尖嘴的玻璃管,玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连,并用止水夹夹住橡胶管
E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G将止水夹移到下端玻璃管上
H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤是(填字母):
___→___→___→H→A→___G→____。
(2)喷泉实验成功的必要条件是:
①_____________________________________________________________;
②___________________________________________________________。
(3)①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?
_____________________________________________________________。
②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?
_____________________________________________________________。
.如右图,室温下,挤压胶头滴管,待现象发生时,再打开活塞a,烧瓶中能观察到的现象是,有关的化学方程式(或离子方程式)是。
.下图中A是H2发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,D是装有还原铁粉的反应管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时,先关闭活塞W,并取下烧瓶B;向A中加入一定量浓度的盐酸适量,产生H2。
经必要的操作后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞W,B瓶中的气体通过U形管后在D中反应,进入E,最后进入F中(F中装有某种物质的溶液,作检验之用)。
请回答下列问题:
(1)实验前如何检查装置气密性?
(2)点燃H2前必须进行什么操作?
为什么?
(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中。
D中。
(4)U形管中,应盛试剂是,其作用是。
(5)E装置作用是。
(6)F中可装的溶液,发生的现象为。
.如下图所示的实验装置
示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U型管,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的烧杯。
实验前先检查实验装置的气密性,实验开始时,先关闭旋转活塞,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气。
经必要的操作[见问题
(2)]后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞溶液呈红色。
请回答下列问题:
(1)实验前如何检查装置的气密性?
(2)点燃氢气前必须进行操作,进行该操作的方法是。
(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
.资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是。
②氨气燃烧的化学方程式是。
.干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。
完成上述反应可选用下列装置进行。
(1)当气体流向从左到右时,仪器连接的顺序是_______________。
(2)装置B的作用是_______________。
装置C的作用是_______________。
(3)装置D中反应的化学方程式是_______________。
.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色;③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置?
(填“是”或“否”)。
若需要,应选择的干燥装置是(填编号,若不需要,该空可不填)
(2)在实验中NaOH固体的作用是。
(3)最终集气瓶中收集到的气体是。
CuO粉末处发生化学反应方程式为。
.某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~H属于下列物质中的六种物质:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。
将该灰黄色物质放入水中,有气体放出,并有白色浑浊形成。
该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答:
(1)写出下列标号的物质名称或化学式:
A,B,D,E,
(2)写出有关的化学方程式:
A与B;
C与D;
F与Mg;
F与Mg的反应产物与水。
.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。
回答下列问题。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。
A碱石灰B生右灰C五氧化二磷D氢氧化纳
(4)在C的玻管中观察到的现象是。
(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是。
(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为止,则被还原的氧化铜的物质的量为mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)。
(7)上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减少”或“无影响”),理由是。
.氨与氧化铜反应制备氮气,氮气与镁在高温下反应可制得氮化镁。
请在①、②、③中填写合适的物质和反应条件,完成从实验室制氨气开始到最终制氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体流向。
)
①→②→③→镁粉(高温)→以下从略
.已知氨气和氧化铜反应可以制备氮气:
2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。
某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验方案,请见实验方案装置图(夹持及加热仪器没有画出),且在实验前系统内的空气均以排出。
(方案一)用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气,其实验方案见下图,并回答有关问题:
(1)该方案中,组装氨气的发生装置需要哪些仪器?
(2)该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁(填“能”或“不能”);用文字简述其理由;
(3)装置C的作用是;
(4)装置D中盛放的试剂