高中化学竞赛题氨气.docx

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高中化学竞赛题氨气

中学化学竞赛试题资源库——氨气

A组

．有关氨的性质的叙述中正确的是

A氨水是你目前所学到的惟一的一种常温时呈液态的碱

B氨水的主要成分是NH4OH

C氨不能在空气中燃烧，说明氨有氧化性

D氨气与盐酸相遇能产生白雾

．质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数

A大于15%B等于15%C小于15%D无法确定

．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数

A氯水＝氨水B氯水＞氨水C氯水＜氨水D无法判断

．在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是

ANH3＋HNO3＝NH4NO3B8NH3＋3Cl2

N2↑＋6NH4Cl

C4NH3＋5O2

4NO↑＋6H2OD2NH3＋3CuO

3Cu＋N2↑＋3H2O

．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是

AHClBNOCNO2DNH3

．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：

①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水

A④B②④C②④⑤D①②③④⑤

．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是

ANOBNH4NO3CN2DH2O

．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是

A二氧化氮与氧气B一氧化氮与二氧化氮

C硝酸与一氧化氮D硝酸与水

．将1molNH3和2molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和

ANOBNO2CHNO3DNO、HNO3

．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是

A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

．常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液

A体积相同B物质的量浓度相同C百分比浓度相同D质量相同

．利用教材中的喷泉装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体，下列组合中前面物质表示干燥的气体，后面溶液表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是

AHCl和AgNO3溶液BNH3和FeCl3溶液

CNH3和酚酞试液DCO2和NaOH溶液

．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是

A加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥；

B在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用固体NaOH干燥

D加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5，干燥

．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是

ANa＋的半径大于N3－的半径

B在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

CNa＋与N3－的电子层结构都与氩原子相同

DNa3N与盐酸反应后生成两种盐

．用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：

（1）气体流经装置的顺序是：

NH3→______→_______→c（填接口代号）；

（2）干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；

（3）说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。

．氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：

A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）

B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞

C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管

E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气

F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上

G将止水夹移到下端玻璃管上

H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口

（1）正确的操作步骤是（填字母）：

___→___→___→H→A→___G→____。

（2）喷泉实验成功的必要条件是：

①_____________________________________________________________；

②___________________________________________________________。

（3）①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?

_____________________________________________________________。

②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?

_____________________________________________________________。

．如右图，室温下，挤压胶头滴管，待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是，有关的化学方程式（或离子方程式）是。

．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。

实验前先检查实验装置的气密性。

实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。

经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。

用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。

请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置气密性?

（2）点燃H2前必须进行什么操作?

为什么?

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

B中。

D中。

（4）U形管中，应盛试剂是，其作用是。

（5）E装置作用是。

（6）F中可装的溶液，发生的现象为。

．如下图所示的实验装置

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。

实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。

经必要的操作[见问题

（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。

用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。

请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置的气密性?

（2）点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是。

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

．资料显示：

“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是。

其理由是。

②氨气燃烧的化学方程式是。

．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。

完成上述反应可选用下列装置进行。

（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。

（2）装置B的作用是_______________。

装置C的作用是_______________。

（3）装置D中反应的化学方程式是_______________。

．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？

（填“是”或“否”）。

若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）

（2）在实验中NaOH固体的作用是。

（3）最终集气瓶中收集到的气体是。

CuO粉末处发生化学反应方程式为。

．某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～H属于下列物质中的六种物质：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象

①D物质由黑色变为红色

②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

③点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。

将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。

该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

通过分析回答：

（1）写出下列标号的物质名称或化学式：

A，B，D，E，

（2）写出有关的化学方程式：

A与B；

C与D；

F与Mg；

F与Mg的反应产物与水。

．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。

回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A碱石灰B生右灰C五氧化二磷D氢氧化纳

（4）在C的玻管中观察到的现象是。

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”），理由是。

．氨与氧化铜反应制备氮气，氮气与镁在高温下反应可制得氮化镁。

请在①、②、③中填写合适的物质和反应条件，完成从实验室制氨气开始到最终制氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体流向。

）

①→②→③→镁粉（高温）→以下从略

．已知氨气和氧化铜反应可以制备氮气：

2NH3＋3CuO＝3Cu＋3H2O＋N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。

（方案一）用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：

（1）该方案中，组装氨气的发生装置需要哪些仪器？

（2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；用文字简述其理由；

（3）装置C的作用是；

（4）装置D中盛放的试剂