化学天津市静海县第一中学杨村一中宝坻一中等六校学年高一上学期期中联考试题解析版.docx
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化学天津市静海县第一中学杨村一中宝坻一中等六校学年高一上学期期中联考试题解析版
天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32CI35.5Fe56
第Ⅰ卷选择题共60分
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。
本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分
1.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
A.AB.BC.CD.D
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳
3.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）
A.一定是纯净物B.可能是化合物
C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物
4.进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是（）
A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
5.下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.一个水分子的质量约等于
g
C.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D.氧的摩尔质量为32g/mol
6.下列说法正确的是（）
A.反应中，被氧化的物质是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
7.下列叙述中，正确的是（）
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.在标况下，lmol任何物质的体积都约是22.4L
C.25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
8.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为
2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关叙述不正确的是（）
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂
9.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A.强碱性溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B.滴加石蕊试液显红色的溶液：
K＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C.含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.无色透明的酸性溶液中：
MnO4－、K+、SO42－、Na+
11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）
A.+3B.+4C.+5D.+6
12.关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：
Al+Ag+=Al3++Ag
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
2H+ +BaCO3 ==Ba2+ +H2O+CO2↑
14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）
A.K+、OH﹣、CO32﹣B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C.K+、H+、Cl﹣D.Cu2+、H+、Cl﹣
16.对下列实验的评价，正确的是（）
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl-
17.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）
A.108g/molB.100g/mol
C.55g/molD.96g/mol
18.在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）
A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
19.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）
A.4.48LB.2.24L
C.11.2LD.5.6L
20.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c（H+）约为（）
离子
Na＋
Cl―
浓度（mol/L）
2.0×10－5
1.9×10－5
6.0×10－5
2.3×10－5
2.8×10－5
A.1×10-3B.1×10-4
C.1×10-5D.1×10-6
第Ⅱ卷填空题共40分
21.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是___________
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中
22.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。
请回答下列问题：
（1）0.5molSO2共含有约_______个原子，它与_______gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。
23.
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g。
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。
（4）黑火药爆炸时发生反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2molKNO3氧化碳的物质的量为___________。
24.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。
请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：
___________________________。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：
______________________________。
（4）操作③的目的是：
____________________________________________________。
（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】D
【解析】A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。
2.
【答案】B
【解析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。
3.
【答案】D
【解析】试题分析：
某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。
考点：
纯净物和混合物的定义
4.
【答案】C
【解析】A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。
点睛：
本题考查了化学实验安全及事故处理。
易错选项是C，注意：
量筒和容量瓶不能用来溶解物质，溶解物质或稀释浓溶液都应该在烧杯中进行。
5.
【答案】B
【解析】A．水的摩尔质量为18g/mol，由m=nM，可知1mol水的质量为18g，故A错误；B．1mol水的质量为18g，则一个水分子的质量约等于
g，故B正确；C．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故C错误；D、名称指代不明，不知道“氧”指的是氧原子还是氧分子，故D错误；故选B。
6.
【答案】B
【解析】A．氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C．元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D．离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。
点睛：
注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。
可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。
7.
【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B.在标况下，lmol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
8.
【答案】D
【解析】A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；B．反应生成大量气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应物只有一种，且N、Cl、O元素化合价都发生变化，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选D。
9.
【答案】D
10.
【答案】B
【解析】试题分析：
在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错。
滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。
含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与
反应而不能共存，故C错。
MnO4-有颜色，故D错。
【考点定位】考查离子共存问题
11.
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。
12.
【答案】C
13.
【答案】D
【解析】A．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：
Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：
Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。
14.
【答案】C
【解析】A、溶液体积不知，不能计算微粒的物质的量，故A错误；B、标况下22.4L氯化氢的物质的量为
=1mol，用1L水吸收后，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol•L-1，故B错误；C、10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）溶液的物质的量浓度=
=18.4mol/L，与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；D、50mL2mol•L-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故D错误；故选C。
点睛：
注意溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法。
体积为VL、密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w的某溶液中，溶质的摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=
，使用时注意密度单位为g/cm3。
15.
【答案】A
【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。
16.
【答案】D
【解析】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，故D正确；故选D。
点睛：
解答该类题目要注意排除离子的干扰，注意实验的严密性，把握物质的性质。
本题的易错点为B，能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
17.
【答案】A
【解析】试题分析：
化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=
=108g/mol，故选A。
考点：
考查了物质的量的计算的相关知识。
18.
【答案】B
【解析】A、容量瓶不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，导致所配溶液的浓度产生较大误差，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致溶质的量发生变化，故对配制结果有影响，故C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加入水，溶液的体积偏大，浓度会偏小，故D错误；故选B。
点睛：
要掌握和理解配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法。
根据c=
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
本题的易错点为BC，要注意区分。
19.
【答案】B
【解析】容器体积为固定值，因此O2和N2的物质的量相等，设容器的体积为V，则66.4g-
×32g/mol=66g-
×28g/mol=m（容器的质量），解得V=2.24L，故选B。
20.
【答案】B
【解析】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c（H+）=10-4mol/L，故选B。
21.
【答案】②③④⑤⑧
【解析】①蒸馏时，为了防止炸裂冷凝管，应该先通冷凝水，再点燃酒精灯，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③实验室制取某气体时，需要先检查装置气密性，然后装药品实验，故③正确；④分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞，以便与内外气压相通，液体顺利流下，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时需要先通入氢气排除空气，验纯后再点燃酒精灯，故⑤正确；⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，然后放较小的砝码，最后移动游码，故⑥错误；⑦防止液体暴沸发生飞溅，应冷却后再补加沸石，故⑦错误；⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故⑧正确；正确的有②③④⑤⑧，故答案为：
②③④⑤⑧。
22.
【答案】
（1）.1.5NA40
（2）.③（3）.95g/mol（4）.
【解析】
（1）0.5mol SO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，约含有1.5mol×NA=9.03×1023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质量为0.5mol×80g/mol=40g，故答案为：
9.03×1023（或1.5NA）；40；
（2）由N=nNA、m=nM可知，等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，四种气体中③的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为：
③；
（3）n（ACl2）=
n（Cl-）=
×0.4mol=0.2mol，M（ACl2）=
=95g/mol，故答案为：
95g/mol；
（4）根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为：
mg：
b=ng：
x，x=
=
个； ng该混合气体含有的物质的量为：
n=
=
=
mol，其体积为：
V=n×Vm=
mol×22.4L/mol=
L，故答案为：
L。
23.
【答案】
（1）.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu红色铜丝上有银白色金属附着Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（2）.NO4.8（3）.Fe2＋＞Br－（4）.2.5mol
【解析】
（1）①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：
红色铜丝上有银白色金属附着；
③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：
Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：
=0.15mol，生成S的质量为：
0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：
NO；4.8；
（3）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化，Br-没有被氧化，则还原性：
Fe2+＞Br-，故答案为：
Fe2+＞Br-；
（4）根据反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3是氧化剂，2molKNO3转移电子10mol，C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂，2molKNO3氧化碳的物质的量为
=2.5mol，故答案为：
2.5mol。
点睛：
本题考查金属的置换反应及氧化性和还原性的比较，把握发生的反应及氧化还原反应中氧化性和还原性比较方法为解答的关键。
本题的易错点为（4），反应中氧化剂有KNO3和S，题目只需要求出KNO3氧化的碳。
24.
【答案】
（1）.坩埚
（2）.使用Ba（
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