B.图乙表示某条件对2A（g）+B（g）==3C（g）的影响,乙一定使用了催化剂
C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2（g）
N2O4（g）,相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:
2溶于水中，下列表达正确的是
A.c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
C.4c（Na+）=3c（CO32-）+3c（H2CO3）+3c（HCO3-）
D.c（OH-）-c（H+）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）
14.关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A.稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C.加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D.加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如右上图所示
15.若定义pAg=-lgc（Ag+）,pCl=-lgc（Cl-）,根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是
A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能改变至D点
D.T3>T2>T1
16.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。
一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。
则原混合物中铁粉的质量为
A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
17.（13分）今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。
其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气（CO和H2）该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是，
A.Ag2OB.Fe3O4C.SiD.SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为（“A”或“B"）。
②阴极发生反应的电极方程式为:
.
（3）CO和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH
（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH
（1）的热化学方程式。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,反应过程中气体的压强如下表所示（atm为标准大气压）。
时间（min）
0
1
5
10
30
50
压强（atm）
10
9.3
8.0
7.2
4
4
5min内该反应的平均速率用CO可表示为,该温度下的平衡常数是。
达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时（填“大”或“小”）。
18.（12分）氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.
（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3
（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是（填“A”或“B"）。
②NH3·H2O的电离常数为（已知lg1.8=0.26）。
③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=mol/L（用数字表示）。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离（H2O+H2O
H3O++OH-）,碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
（1）写出液氨的电离方程式.
（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式
（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
19.（15分）某化学兴趣小组用下列装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。
I.
（1）该套装置的连接顺序为
（2）制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是
（3）C装置的作用是
Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:
①反应只生成Na2SO3和O2;
②反应只生成Na2SO4;
③
反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。
（1）假设③的内容是
（2）在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。
同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。
①取B中固体于试管中,加水溶解;
②
③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
由此甲同学认为假设③成立。
（3）乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:
（4）丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。
丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。
丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是。
20.（12分）纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。
此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。
纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。
以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备50~100nm的铜粉。
已知:
油酸（C17H33COOH）难溶于水,可溶于乙醉。
步骤①中发生的反应为:
2C17H33COOH+Cu2+
Cu（C17H33COO）2+2H+
步骤②中发生的反应为:
2Cu（C17H33COO）2+C6H12O6+5OH-=Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列问题:
（1）将纳米铜粉加人燕馏水中,搅拌均匀后,得到的分散系类型是
（2）步骤D中调节pH5.5~6.0时,萃取率最高,pH不能过大也不能过小,若过小则，若过大则。
（3）NaH2PO2中P的化合价是，在步骤③中被氧化得到的产物是NaH2PO3，该反应的化学方程式是_____。
已知NaH2PO2为正盐且溶液呈碱性.NaH2PO2溶液呈碱性原因用离子方程式可表示为。
（4）用乙醇清洗产物的目的是。
（5）真空干燥产品的原因是。
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
B
C
B
D
A
D
C
D
C
C
B
C
A
C
非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）
（1）C（1分）
（2）①B（2分）②CO2+H2O+2e-=CO+2OH-（2分）
（3）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ·mol-1（2分）
②0.006mol·L-1·min-1（2分）2.25×104（2分）大（2分）
18.（12分）
Ⅰ.
（1）B（1分）
（2）①A（1分）②1.8×10-5或10-4.74（2分）③2×10-5-2×10-9（2分）
Ⅱ.
（1）NH3+NH3
NH4++NH2-（2分）
（2）CO32-+2NH3
NH2-+NH4CO3-（2分）
（3）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）（2分）
19.（15分）
Ⅰ.
（1）DBCA（2分）
（2）浓H2SO4中H+浓度太小，反应缓慢（2分）
（3）防止A中溶液倒吸进入装置B（2分）
Ⅱ.
（1）既生成O2和Na2SO3，也生成了Na2SO4（2分）
（2）向溶液中加入过量的稀盐酸（2分）
（3）若Na2O2未反应完，在溶解过程中，剩余Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4（2分）
（4）在D、B装置间添加一个盛有浓H2SO4的洗气瓶（2分）
SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）
20.（12分）
（1）胶体（1分）
（2）萃取过程会受到H+的抑制作用（1分）Cu2+会转化为Cu（OH）2沉淀（1分）
（3）+1（1分）
NaH2PO2+Cu2O+2nC17H33COOH=2Cu（C17H33COOH）n+NaH2PO3（2分）
H2PO2-+H2O
H3PO2+OH-（2分）
（4）洗去油酸，加速干燥（2分）
（5）纳米铜粉在空气中可以自燃（2分）
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