高二化学月考试题及答案江西宜春市高安中学届高三下学期化学压轴卷二.docx

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高二化学月考试题及答案江西宜春市高安中学届高三下学期化学压轴卷二

2015年江西省宜春市高安中学高考化学压轴卷

（二）

一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）

1．下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A．

制取干燥纯净的NH3B．实验室制取大量CO2气体

C．

可以完成“喷泉”实验D．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

2．下列正确的叙述有（）

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；

③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

⑤需要通电才可进行的有：

电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：

能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．

A．4个B．5个C．6个D．7个

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，1mol甲基（14C1H3﹣）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA

B．标准状况下，11.2L五氯化磷中含有P﹣Cl键的数目为2.5NA

C．标准状况下，2.24LCl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA

D．已知反应：

2NH3+NO+NO2===2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

4．下列化学过程及其表述正确的是（）

A．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：

CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣

CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

B．苯酚与碳酸钠溶液反应：

C6H5OH+CO32﹣→C6H5O﹣+HCO3﹣

C．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：

2MnO4﹣+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

5．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（）

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：

2

C．c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2

D．c的单质可用来制作光导纤维

6．下列说法正确的是（）

A．已知X在一定条件下转化为Y，

，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别

B．

能发生的反应类型有：

加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应

C．3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷的一氯取代产物有5种

D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第41题为选考题，考生根据要求作答．）

（一）必考题（11题，共129分）

7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：

CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

2H2S（g）===2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为__________．

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________

__________．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

__________．

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是__________．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为__________．

（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________．

8．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．

（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式__________．

（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是__________．

A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4﹣+OH﹣===FeO42﹣+H2O

（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10﹣3mol•L﹣1的试样，将试样分别置于20﹣60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是__________．

9．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为__________．

（2）沉淀A中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2．设c（Mg2+）=0.056mol•L﹣1，那么调节pH=__________时，才开始出现Mg（OH）2沉淀．（已知：

Mg（OH）2的Ksp=5.6×10﹣12）

（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：

NaBO3•4H2O和B：

NaBO3•H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）__________，A和B哪一个的漂白能力强__________．

（4）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点__________．

10．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应为：

6I2+11KClO3+3H2O===6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为__________；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________．

（3）①已知：

KIO3+5H2SO4===3K2SO4+3I2，I2+2S2O

===2I﹣+S4O

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是__________mol•kg﹣1（以含w的代数式表示）．

②学生乙又进行了下列实验：

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示__________．

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：

__________．

（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是__________．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________．

【化学选修：

有机化学基础】（共1小题，满分15分）

11．已知RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

（1）B蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，B中的元素的质量分数为：

碳60%、氧32%．B的结构简式为__________．

（2）根据下列数据，画出D、E和F的键线式．

D：

元素组成：

C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号．

E：

元素组成：

C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．

F：

元素组成：

C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号．

D：

__________．E：

__________．F：

__________．

（3）下列说法正确的是__________（选填序号字母）．

A．C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

B．C没有含相同官能团的稳定同分异构体

C．DAP单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色

D．双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇

（4）请写出反应②的化学方程式：

__________．写出反应③的化学方程式：

__________．

（5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有__________种．

A．1mol化合物能与2molNaHCO3反应

B．苯环上只有两个取代基，且相同

C．苯环上的一氯取代物有三种．

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）

1．下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A．

制取干燥纯净的NH3B．实验室制取大量CO2气体

C．

可以完成“喷泉”实验D．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

考点：

化学实验方案的评价．

专题：

实验评价题．

分析：

A．收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集；

B．大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面；

C．氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉；

D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应．

解答：

解：

A．装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空气轻，需要用向下排气法收集，故A错误；

B．因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应，所以不能用碳酸钙与硫酸反应，故B错误；

C．氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；

D．装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

2．下列正确的叙述有（）

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；

③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；

④