郑州市学年度上学期高二化学期末试题含复习资料.docx
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郑州市学年度上学期高二化学期末试题含复习资料
郑州市2014—2015学年度上学期高二化学期末试题
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32—35.5—23
—24—108—137—64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.化学变化包括物质变化和能量变化。
下列关于能量的说法中正确的是
A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等,都是可再生能源
B.熵增加有利于反应的自发进行,因此熵减小的反应都不能自发进行
C.所有酸和碱的反应,用精密量热计测得的中和热都是相等的
D.焓是描述物质能量高低的一个物理量,恒压条件下,反应的热效应等于物质的焓
2.常温下,物质的量浓度均为0.1·1的下列溶液:
①23溶液②溶液③4溶液④4溶液
3,溶液的由小到大的排列顺序是
A.③<④<
<①<②
B.④<③<
<①<②
C.④<③<①<
<②
D.①<④<③<
<②
3.用食用白醋(醋酸浓度约1·1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.向白醋中加入镁粉出现气泡
B.用试纸测试其约为2
C.用白醋做导电性实验,灯泡发亮
D.向()2中加入白醋,()2溶解
4.下列溶液肯定显酸性的是
A.和金属铝反应产生氢气的溶液
B.加酚酞显无色的溶液
C.<7的溶液
D.c()>c()的溶液
5.为除去2溶液中的3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是
A.B.23C.氨水D.
6.在101、25℃时,10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520,则乙烷燃烧的热化学方程式为
A.C2H6(g)+7/2O2(g)=22(g)+3H2O(l)△H=-520·-1
B.C2H6(g)+7/2O2(g)=22(g)+3H2O(l)△H=-1560·-1
C.2C2H6(g)+7O2(g)=42(g)+6H2O(g)△H=-1560·-1
D.2C2H6(g)+7O2(g)=42(g)+6H2O(l)△H=+3120·-1
7.已知反应N2O4(g)22(g)达到平衡状态时,升高温度气体的颜色变深,100℃时,在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4,体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图
下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.前60s内v
(2)=0.0010·1·1
C.此温度下该反应的平衡常数为0.36·1
D.若混合气体的密度不再改变说明反应已达到平衡状态
8.关于下列各装置图的叙述中正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质为4溶液
B.装置②电解溶液的实质是电解水
C.装置③中钢闸门的保护属于牺牲阳极保护法
D.装置④中极发生氧化反应,电子由经溶液流向
9.室温下,下列有关沉淀溶解平衡问题的说法中,不正确的是
A.(s)在纯水中的溶解度大于其在饱和溶液中的溶解度
B.已知()=1.8×10-102·2,()=8.3×10-172·2,则向悬浊液中滴加溶液时,沉淀由白色转化为黄色
C.已知M()2的1×10-153·3,欲使溶液中的c(2+)≤1.0×10-5·1时,则应调节溶液的≥5
D.牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙,在牙齿表面存在如下平衡:
5(4)3(s)
52+()+343-()(),酸性食物会损坏牙齿
102分解的热化学方程式为:
22(s)
2(s)+2(g)△H105.4·-1。
在密闭容器中将一定量的2于500K下加热分解,平衡时P
(2)为5×103.下列说法中正确的是
A.若其它条件不变,增加起始2的用量,平衡时P
(2)增大
B.若其它条件不变,增加起始2的用量,平衡时其分解率不变
C.如反应体系的体积不变,升高反应温度,则平衡时P
(2)将会增大
D.如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则平衡时P
(2)变为2.5×103
11.右图表示反应N2(g)+3H2(g)
23(g)△H<0在某时段中反应速率与反应过程的变化关系。
下列说法中正确的是
A.t5~t6时段反应速率为0
B.t1时刻改变的条件是增大压强
C.平衡常数最大的时段为t3~t4
D.氨气的体积分数最高时段为t0~t1
12.已知(s)+2(g)
(s)+(g)△H1;①
(s)+H2O(g)
(s)+H2(g)△H2;②
H2(s)+2(g)
H2O(g)+(g)△H3③
不同温度下,反应①和反应②的平衡常数K1、K2数值如下
温度℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
下列说法正确的是
A.△H2>0
B.△H1=△H2—△H3
C.反应③的平衡常数K3与K1、K2的关系:
K31×K2
D.900℃时反应③的平衡常数K3为1.5
13.下列选项中,Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
向2溶液中滴加少量氯水
向2溶液中滴加过量氯水
B
向氨水中滴加少量3溶液
向氨水中滴加过量3溶液
C
向23溶液中滴加少量盐酸
向23溶液中滴加过量盐酸
D
向4溶液中滴加少量()2
向4溶液中滴加过量()2
14.下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A.4溶液:
c()()()(42-)
B.4溶液:
c(4+)>c()>c()>c()
C.200.1·13溶液与100.1·1混合:
c()>c(3)>c(3)>c()
D.0.1·12C2O4溶液(H2C2O4位二元弱酸):
2c()(2O4-)(C2O42-)(H2C2O4)
15.已知反应N2(g)+3H2(g)
23(g)△H=-92.4·-1。
下图表示500℃、60.0条件下,合成氨原料气投料比与平衡时3体积分数的关系:
下列说法正确的是
A.反应达到平衡状态时升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大
B.原料气体中H2的比例越大,平衡混合气体中3的体积分数就越高
C.图中a点H2的平衡体积分数为43.5%
D.平衡状态时移走部分氨气,保持条件不变,△H减小
16.向V12溶液中加V20.05·1的H24,两者恰好完全反应,测得反应后溶液的为2.0(溶液体积的变化忽略不计),则原2的物质的量浓度为
A.5.05×10-4·1B.5.56×10-3·1
C.1.01×10-4·1D.1.01×10-3·1
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
非选择题(本题包括6大题,共52分)
17.(10分)根据要求,用化学用语表示下列有关反应:
(1)用溶液作电解质,作电极,氢氧燃料电池中正极的电极反应式:
(2)向含2+的废水中加入固体,除去2+的离子方程式:
(3)用气体还原12O3固体,放热24.8,该反应的热化学方程式:
(4)向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体,用化学方程式表示反应原理:
(5)用石墨作电极电解饱和食盐水,写出电解的化学方程式:
18.(10分)下图是一个电化学过程的示意图:
请回答下列问题:
(1)图中甲池是(填“原电池”、“原解池”、“原镀池”),乙池中A电极的名称
是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(2)写出甲池中甲烷发生反应的电极反应式:
(3)当乙池中B极质量增加10.8克,理论上甲池中消耗O2的体积为:
L(标准状况),此时丙池中D极析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是(填字母,下同)
a.4溶液b.4溶液c.溶液d.3溶液
(4)若把乙池中的A极电极材料换成,把B极的电极材料换成石墨,电解液换成(3)2溶液,则一段时间后断开装置,下列物质能使乙池中电解液恢复到反应前状况的是:
a.b.c.()2d.3溶液
19.(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应:
3H2(g)+3(g)
33(g)2(g)△H=-246.4·-1。
(1)该反应的化学平衡常数表达式 。
温度升高,该平衡常数(填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡,只改变一个条件,能同时提高反应速率和的转化率的是 (填字母)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩少容器体积
d.增加H2的浓度e.增加的浓度
(3)在一体积为2L的密闭容器中充入32、3、133和12,在一定温度下发生反应:
3H2(g)+3(g)
33(g)2(g),经5后达到平衡,并测得此时混合气体压强是起始时的1.2倍
则①开始时反应速率大小v(正)v(逆)(填“<”、“>”、“=”)
②平衡时n(33)=,0~5之间v()=
③能判断反应达到化学平衡状态的依据(填字母)
a.c
(2)() b.气体的总压强不再改变
c.v
(2)=3v() d.生成2的同时消耗32
20.(10分)根据所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)常温下,将两种一元酸、分别和等体积的溶液混合,所得混合溶液的如下表
酸的种类
酸的浓度(·1)
的浓度(·1)
混合溶液的
0.1
0.1
a
0.12
0.1
b
①如何根据混合后溶液的判断是强酸还是弱酸?
②若2,则和溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(2)某二元酸H2R在水中的电离方程式是:
H2、
R2-在0.1·1的2R溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是
A、c(R2-)()=0.1·1B、c()>c(R2-)>c()>c()
C、c()()()D、c()()()()
(3)将2通入到0.1·123溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中2c(32-)+c(3-)=·1(忽略反应前后溶液体积的变化)
(4)在25℃下,将a·1的氨水与0.01·1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(4+)(),用含a的代数式表示3·H2O的电离常数
21.(12分)25℃下,向100.1·1的某一元酸中滴加0.1·1的,溶液的随加入溶液体积变化如下图
请回答下列问题:
(1)是(填“强酸”、“弱酸”),判断理由是
(2)计算该温度下的电离平衡常数
(3)下列有关图中各点,溶液中微粒浓度关系正确的是
a.A点:
c()()()()
b.B点:
c()=c()()
c.C点:
c()>c()>c()>c()
d.在A和B点溶液中c()·c()/c()的数值相等
(4)已知该温度下
(2)=1×10-63·3,取B点时的溶液10与100.002·12溶液混合,通过计算说明是否有沉淀生成
(5)用已知浓度的滴定未知浓度的溶液,若选用酚酞做指示剂,则终点颜色变化为。
下列操作能引起滴定结果偏高的是
a.碱式滴定管没有用标准溶液润洗
b.锥形瓶用待测液润洗
c.装的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡,滴定后有气泡
d.装的滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
2014—2015学年度上学期高二化学期末试题
参考答案
选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
B
D
D
B
C
A
C
C
D
D
B
C
C
B
非选择题(共52分)
17.(10分)
(1)O2+42H24(2分)
(2)(s)2+()(s)2+()(2分)
(3)3(g)2O3(s)=2(s)+32(g)ΔH=-24.8·-1(2分)
(4)()2+42+22↑+2H2O(2分)
(5)2+2H2O
2+H2↑+2↑(2分)
18.(10分)
(1)原电池(1分)阳极(1分)
(2)4+10--8e-32-+7H2O(2分)
(3)0.56(2分)b(2分)(4)a(2分)
19.(10分)
(1)
(1分)变小(1分)
(2)(2分)
(3)①<(1分)②0.6(2分)0.12·L-1·-1(2分)③b(1分)
20.(10分)
(1)①a=7时,是强酸;a>7时,是弱酸(2分)
②c(B-)>c(+)>c(H+)>c(-)(2分)
(2)ac(2分)(3)0.2(2分)(4)·L-1(2分)
21.(12分)
(1)弱酸(1分),0.1·L-1溶液的=3,说明部分电离(或等浓度的与溶液等体积反应后,溶液的>7,说明溶液水解呈碱性等合理答案)(2分)
(2)1×10-5(2分)(3)ad(2分)
(4)混合后c()=0.025·L-1,c(2+)=0.001·L-1 6.25×10-73·L−3<,没有沉淀产生(2分)
(5)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色(1分)ab(2分)