B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成
最简单化合物的沸点
C．氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z
D．化合物甲中除Q外,其他原子均满足8电子稳定结构
26．（15分）
工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计如下实验欲分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
Ⅰ．实验原理：
（1）①Al4C3与硫酸反应可生成CH4且反应放热；请写出Al4C3与硫酸反应的化学方程式：
__________________________________。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
Ⅱ．实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
．实验过程：
连接实验装置，检查装置的气密性。
称取4.8gAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，称得装置D的初始质量为ag；，重新连好装置；读取量气管的初始读数为xmL（量气装置左右液面相平）。
（2）①首先测量Al4C3的质量分数，先通过分液漏斗加入过量的,与锥形瓶内物质充分反应。
对三个活塞的操作是。
②若无恒压管，则此步骤所测气体体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束，调节量气装置使左右液面相平。
读取读数，若锥形瓶内气体未冷却至室温，则所测气体的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为ymL（已知：
该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1），则Al4C3的质量分数为________％（用含x、y、Vm的代数式表示）。
⑤再测量AlN质量分数的数据：
关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液并加热，使装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，打开K2，通入一段时间空气的理由。
⑥最后称得装置D的质量为bg，则AlN的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。
27．（14分）
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
一种以软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
（1）溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有___________（填序号）。
a．减少软锰矿浆的进入量b．减小通入SO2的流速
c．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触d．增大通入SO2的流速
（2）已知：
室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8
pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
氧化除杂时（室温）除去MnSO4溶液中
Fe3+、Al3+，需调节溶液pHX围为。
（3）酸性条件下MnSO4溶液与K2S2O8（结构为
）溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰。
请写出该反应的离子方程式。
（4）将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至650～750℃，制取产品LiMn2O4并生成两种气体。
写出该反应的化学方程式为。
（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：
Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C（0＜x＜1）
①充电时电池内部Li+向______移动（填“阳极”或“阴极”）
②充电时，电池的阳极反应式为，
若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_____g。
28．（14分）
研究和深度开发氮氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=
，
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180．5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393．5kJ•mo1-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221kJ•mol-1
则此反应的热化学方程式为_。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。
A．NO2和O2的浓度比保持不变B．容器中压强不再变化
C．2v正（NO2）=v逆（N2O5）D．气体的密度保持不变
（3）已知反应：
H2S（g）+CO（g）⇌COS（g）+H2（g）△H<0，
在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。
设起始充入的
n（CO）∶n（H2S）=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的
关系如图所示。
①m1_______m2（填“>”、“＜”或“=”）
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________。
a．反应停止了b．平衡的移动c．反应的ΔH变大d．催化剂活性降低
③240°C时，将等物质的量的H2S（g）与CO（g）充入密闭容器中，测得H2（g）的平衡体积分数为25%。
则此时该反应的平衡常数K=___________；
（4）某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=H++HB-、HB-
H++B2-。
在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是（填标号）。
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol·L-1B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol·L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（5）常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2,
Ka2（H2SO3）=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp（CaSO3）=。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。
（1）晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。
（2）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示（图中虚线表示氢键）。
硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原因是。
（3）我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。
①最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为______。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____（填分子式）。
③硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是（填名称）。
（4）砷化硼（BAs）为立方晶系晶体，其结构如图所示：
晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是______。
已知：
晶体的密度为dg·cm-3，As原子的半径为apm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为______pm（写出计算表达式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
钟南山院士说:
“磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效”。
磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。
合成氯喹的路线如下图所示。
请回答下列问题:
（R、R’’表示烃基,R’表示烃基或氢,X表示卤原子）。
（1）A的名称是;D中的含氧官能团名称是。
（2）G+K→氯喹的反应类型是。
（3）H的结构简式（可用键线式表示）为。
（4）写出由A生成B的化学反应方程式。
（5）由D生成E的第①步反应的化学方程式为。
（6）M是B的同系物,相对分子质量比B多14。
M的同分异构体中,苯环上连有三种官能团,分别为氯原子、氨基和羧基的结构有种（不含立体异构）。
（7）参照上述路线,请设计以苯和环戊酮为原料合成
的路线。
某某一中2021届高三第一次模拟化学答案
一、选择题（42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
D
A
B
C
二、非选择题（58分）
26.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）①Al4C3＋6H2SO4===2Al2（SO4）3＋3CH4↑
（2）①硫酸（H2SO4）（1分）；关闭K2、K3，打开K1②偏大③偏大④
⑤将装置内的氨气全部带入装置D中，被完全吸收
×100％
27.（14分）（每空2分）
（1）bc
（2）5.2（4）8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）①阴极②LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+7
28．（14分）（每空2分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ·mol-1
（2）B
（3）①>②bd③1（4）AC（5）4.2×10-9
35.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）自X性（1分）
（2）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大（3）
sp3②N③C2H6；正四面体形
（4）（平面）正方形（5）
36．（15分）（除标注外，每空2分）
（1）氯苯（1分）；羟基、酯基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
（6）10
（7）
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