江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx
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江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案
2013~2014学年度第一学期期中考试试题
高三化学
注意事项:
1.考试时间为100分钟,总分120分。
2.本试卷分选择题和非选择题,共20小题。
3.将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法不能体现“环境友好”思想的是
A.汽油抗爆:
甲基叔丁基醚代替四乙基铅B.处理废弃物:
对废弃塑料露天
焚烧
C.工业制胆矾:
使用稀硫酸、双氧水溶解铜D.火力发电:
在燃煤中加入适量生石灰
2.下列化学用语使用正确的是
A.石英的化学式:
CaCO3B.CO2的电子式:
C.HClO的结构式:
H-O-ClD.Mg2+的结构示意图:
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞显红色的溶液中:
NH
、Mg2+、F—、NO
B.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO
、Cl-
C.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液:
Na+、ClO-、SO
、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
Na+、K+、AlO
、CO
4.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作B.图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C.图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
5.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)
A.
B.
C.
D.
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.8g甲烷含有的共价键数约为NA
B.常温常压下,22.4L二氧化碳原子总数为3NA
C.1molFe与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子
D.3.2g硫(结构见右图)含S-S键的数目为0.8NA
7.下列关于物质性质的说法正确的是
A.二氧化硅既溶于强酸,又溶于强碱
B.铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体
C.盐酸滴加到水玻璃中,可以产生白色胶状物质
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
8.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.向Al2(SO4)3溶液中通入NH3B.向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液
C.向淀粉-KI溶液中通入NO2气体D.向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
9.下列离子方程式正确的是
A.Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+===H2↑+Zn2+
B.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:
Al3++4OH—===AlO
+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
ClO-+H
2O+CO2===HClO+HCO
10.标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入100mL
1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变),则原混合气体中Cl2的体积分数(物质的量百分含量)为
A.55%B.60%C.65%D.70%
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.根据下列物质的合理性质,判断其应用不正确的是
A.Al2O3熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.二氧化硅具有半导体性能,可以制
成光电池
C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
D.明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
12.下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是
A.利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2
B.利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵
C.可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质
D.用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气
13.下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A.
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一
定含有CO32−
B.
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C.
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生产,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
14.一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。
下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是
A.CaO2中阴、阳离子的个数比为1:
1
B.CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2放入NaHCO3溶液中,会放出二氧化碳,并产生白色浑浊
15.铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:
下列说法正确的是
A.气体A一定为HClB.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C.沉淀的主要成分为硅酸钙D.反应1、反应2均不是氧化还原反应
非选择题(80分)
16.(18分)
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有▲(填序号)。
A.用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
B.碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶
C.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后浓度偏大
E.向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3胶体
F.除去CO2气体中混有的少量HCl,可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
(2)下图为中学化学实验中常见的实验装置
ABC
1实验室常用装置A制备下表中气体,请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试
剂
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
KMnO4
2可用B装置排液收集气体,气体应从该装置____▲____(填“左”“右”)管口导进,倘若利用该装置收集Cl2,试剂瓶中盛放的试剂为▲。
3C装置用于处理多余气体对环境的污染,若利用该装置吸收Cl2,此时烧杯中发生反应的离子方程式为▲。
倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸,通常不适合吸收氨气的原因是▲,若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气,这种有机物为▲。
17.(18分)镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。
(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是▲。
(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为▲。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为▲,在Ar气氛中的进行的理由是▲。
(4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知:
Mg+H2O
MgO+H2↑Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是:
a→(▲)(▲)→(▲)(▲)→(▲)(▲)→h
②通气后,应先点燃▲(填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是▲,装置E的作用是▲。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁▲。
18.(20分)研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
(1)煤
燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有▲。
(填写字母编号)
A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为▲。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为▲。
(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
工业生产中,步骤③的反应条件为▲。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为▲。
写出步骤②反应的离子方程式▲。
(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式▲。
当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_▲。
(4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:
3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为▲。
19.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如图所示。
已知:
溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化
物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
(1)E、H的化学式依次为▲、▲。
(2)图中“试剂1”若为H2O2,它在流程中的具体作用为▲。
(3)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为▲
。
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥等操作,洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、▲。
20.(12分)活性Fe3O4为黑色固体,有磁性,其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中,Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。
工业上利用锈蚀废铁为原料,利用共沉淀法制备活性Fe3O4(或写为FeO·Fe2O3)的流程如下:
(1)在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末,作用是▲。
(2)设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+,简述实验操作步骤和实验现象▲。
(可供选择的试剂:
KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液)
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4,则根据相关反应可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于▲。
(4)在一次制备Fe3O4的实验中,由于配料中心反应物比例控制不当,获得了另一种产品FexOy。
取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、蒸干,灼烧至恒重,得8g固体。
计算该产品的化学式。
(请写出计算过程)
2013~2014学年度第一学期期中考试试题
高三化学参考答案
评分建议:
(1)化学式、中文书写错误或不规范不给分;
(2)非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分,回答不到位酌情扣分;
(3)计算题按过程给分,计算结果不带单位扣1分;计算过程不带单位暂不扣分;
(4)
化学方程式误写为离子方程式暂扣1分,离子方程式误写为化学方程式不给分;
(5)方程式中化学式错误或漏写不给分,方程式所有化学式正确但配平错误扣1分,重要反应条件不写扣1分,关键符号错误扣1分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
D
BC
A
CD
16.(18分)
(1)AB
CE(4分每多选1个或遗漏1个均扣1分)
(2)①(共4分)
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试剂
H2O2(或H2O)
浓盐酸
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
MnO2(或Na2O2)
KMnO4
NaOH(或CaO)
②右饱和食盐水
③Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O氨气极易溶于水(稀硫酸),会引起倒吸
CCl4(或四氯化碳)
除标示外,其余每空2分
17.(18分)
(1)MgO熔点很高,能耗太大
(2)2Mg+CO2
2MgO+C
(3)作还原剂氩气作保护气,防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2(CO2或N2)作用
(4)①a→(g)(f)→(d)(e)→(b)(c)→h
②C除去空气中的CO2防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。
除标示外,其余每空2分
18.(20分)
(1)ABC(2分漏选扣1分)
Ca(HCO3)2或碳酸氢钙
Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
(2)点燃NaClSO2+OH—==HSO3
—
(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+2CO
N2+2CO2
(4)4.48L(4分)
除标示外,其余每空2分
19.(12分)
(1)
(1)CO2NH4Cl
(2)Fe2+开始沉淀时的pH为7.0,此时Cu2+已完全沉淀。
所以欲除去Cu
2+中混有的Fe2+,利用双氧水(也可用氯气)先将其氧化为Fe3+。
(3)3.2玻璃棒、漏斗
(漏写扣1分)
除标示外,其余每空2分
20.(12分)
(1)有利于加快反应池中反应速率
(2)取2份待检液,其中一份待检液滴入KSCN溶液,若显示血红色则含有Fe3+,再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去则含有Fe3+
(3)4:
1(3分)(4)Fe5O7或FeO·2Fe2O3(5分)
除标示外,其余每空2分