江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx
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江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案
2013~2014学年度第一学期期中考试试题
高三化学
注意事项：
1．考试时间为100分钟，总分120分。
2．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。
3．将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法不能体现“环境友好”思想的是
A．汽油抗爆：
甲基叔丁基醚代替四乙基铅B．处理废弃物：
对废弃塑料露天
焚烧
C．工业制胆矾：
使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：
在燃煤中加入适量生石灰
2．下列化学用语使用正确的是
A．石英的化学式：
CaCO3B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：
H－O－ClD．Mg2＋的结构示意图：
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液中：
NH
、Mg2＋、F—、NO
B．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：
Na＋、K＋、CO
、Cl－
C．含有0.1mol·L－1Fe2＋的溶液：
Na＋、ClO－、SO
、Cl－
D．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：
Na＋、K＋、AlO
、CO
4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
5．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）
A．
B．
C．
D．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．8g甲烷含有的共价键数约为NA
B．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NA
C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
D．3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA
7．下列关于物质性质的说法正确的是
A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱
B．铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体
C．盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．向Al2（SO4）3溶液中通入NH3B．向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液
C．向淀粉-KI溶液中通入NO2气体D．向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
9．下列离子方程式正确的是
A．Zn和浓硫酸反应 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
B．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：
Al3++4OH—===AlO
+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
ClO－＋H
2O＋CO2===HClO＋HCO
10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL
1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为
A．55%B．60%C．65%D．70%
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是
A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．二氧化硅具有半导体性能，可以制
成光电池
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
12．下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是
A．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2
B．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵
C．可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质
D．用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气
13．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A．
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一
定含有CO32−
B．
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生产，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
14．一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。
下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是
A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:
1
B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊
15．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：
下列说法正确的是
A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分为硅酸钙D．反应1、反应2均不是氧化还原反应
非选择题（80分）
16．（18分）
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有▲（填序号）。
A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶
C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体
F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置
ABC
1实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试
剂
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
KMnO4
2可用B装置排液收集气体，气体应从该装置____▲____（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为▲。
3C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为▲。
倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是▲，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为▲。
17．（18分）镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是▲。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为▲。
（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为▲，在Ar气氛中的进行的理由是▲。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知：
Mg+H2O
MgO+H2↑Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是：
a→（▲）（▲）→（▲）（▲）→（▲）（▲）→h
②通气后，应先点燃▲（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是▲，装置E的作用是▲。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁▲。
18．（20分）研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤
燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有▲。
（填写字母编号）
A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为▲。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为▲。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
工业生产中，步骤③的反应条件为▲。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为▲。
写出步骤②反应的离子方程式▲。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式▲。
当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_▲。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：
3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为▲。
19．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：
溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化
物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
（1）E、H的化学式依次为▲、▲。
（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为▲。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为▲
。
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、▲。
20．（12分）活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。
工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：
（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是▲。
（2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象▲。
（可供选择的试剂：
KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于▲。
（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。
取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8g固体。
计算该产品的化学式。
（请写出计算过程）
2013~2014学年度第一学期期中考试试题
高三化学参考答案
评分建议：
（1）化学式、中文书写错误或不规范不给分；
（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分；
（3）计算题按过程给分，计算结果不带单位扣1分；计算过程不带单位暂不扣分；
（4）
化学方程式误写为离子方程式暂扣1分，离子方程式误写为化学方程式不给分；
（5）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误扣1分，重要反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
D
BC
A
CD
16．（18分）
（1）AB
CE（4分每多选1个或遗漏1个均扣1分）
（2）①（共4分）
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试剂
H2O2（或H2O）
浓盐酸
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
MnO2（或Na2O2）
KMnO4
NaOH（或CaO）
②右饱和食盐水
③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸
CCl4（或四氯化碳）
除标示外，其余每空2分
17．（18分）
（1）MgO熔点很高，能耗太大
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）作还原剂氩气作保护气，防止高温下Mg（或Ti）在空气中的O2（CO2或N2）作用
（4）①a→（g）（f）→（d）（e）→（b）（c）→h
②C除去空气中的CO2防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
除标示外，其余每空2分
18．（20分）
（1）ABC（2分漏选扣1分）
Ca（HCO3）2或碳酸氢钙
Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）点燃NaClSO2+OH—==HSO3
—
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+2CO
N2+2CO2
（4）4.48L（4分）
除标示外，其余每空2分
19．（12分）
（1）
（1）CO2NH4Cl
（2）Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。
所以欲除去Cu
2＋中混有的Fe2＋，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe3＋。
（3）3.2玻璃棒、漏斗
（漏写扣1分）
除标示外，其余每空2分
20．（12分）
（1）有利于加快反应池中反应速率
（2）取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe3+
（3）4：
1（3分）（4）Fe5O7或FeO·2Fe2O3（5分）
除标示外，其余每空2分
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