北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题.docx
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北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题
2018年北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题
本卷答题可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Fe-56
第一部分选择题（共40分）
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是
2．下列是对物质的物理性质描述的是
A．氢气、天然气都是可燃气体B．食物在人体中消化，最后变为水和二氧化碳
C．水在通电时产生氢气和氧气D．空气是没有颜色、没有气味的气体
3．下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是
A．水、冰、干冰B．双氧水、矿泉水、蒸馏水
C．氧气、臭氧、氧化钠D．金刚石、石墨、C60
4．右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥主要给土壤提供的元素是
A.氮元素B.磷元素
C.钾元素D.复合元素
5．下列各图所示操作过程中，有新物质生成的是
6．下列表示组成某种稀有气体的原子结构示意图是
7．下列化学实验操作正确的是
8．从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。
下列有关塑料购物袋的说法错误的是
A．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
B．塑料购物袋易燃、易降解，利于回收再用
C．塑料购物袋是由热塑性有机高分子材料制成的
D．可以使用标有右图标志的塑料购物袋
9．2008年以来国际油价如股市一样变化，引发人们对能源的供需关注。
下列对能源的说法不正确的是
A．“可燃冰”具有能量高、燃烧值大的优点，可替代化石燃料
B．煤、石油、天然气是目前重要的能源，却不可再生
C．提高燃料的燃烧利用率，是节约能源的方法之一
D．只有通过燃料的燃烧才能得到热能
10．现有氢气、氮气、氯化氢、水蒸汽、一氧化碳和二氧化碳混合气体，依次通过下图A、B、C、D装置，各装置依次除去的气体和最后得到的气体分别是
混合气体
A．HCl、COH2、CO2、H2O、N2
B．CO2、COH2、HCl、H2O、N2
C．HCl、COH2、H2O、CO2、N2
D．H2CO、CO2、HCl、N2、H2O
11．用分子的知识解释下列生活现象，其中正确的是
A．将1体积黄豆与1体积绿豆混合得不到2体积混合豆，说明分子间有一定的间隔
B．蔗糖放进水中，固体逐渐“消失”，说明分子在水的作用下变为原子
C．加热的铁丝在空气与在纯氧中现象不同，说明两者中的氧分子性质不相同
D．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中发生了变化
12．某化学活动小组的同学，定时取刚降到地面的雨水水样，测其pH，数据记录如下表：
测定时间
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
以下根据表格数据分析不合理的是
A．所降雨水pH数值在4.95至4.85之间
B．所降雨水酸性逐渐减弱
C．所降雨水属于酸雨
D．增加测试的次数，能提高测试准确性
13．下列有关金属铁和铝的知识叙述正确的是
A、地壳中铁的含量比铝多
B．铁和铝都能形成致密的保护膜
C．生铁和硬铝都是合金
D．铁的金属活动性比铝强
14．在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
现要配制500g溶质质量分数3%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为
A．15gB．30gC．50gD．150g
15．比较、推理是化学学习常用的方法。
以下根据一些反应事实推导的因果关系其中不合理的是
序号
化学反应事实（结果）
对事实的分析（原因）
A
硝酸钾溶液与碳酸钠溶液不能发生反应
生成物没有沉淀或气体或水生成
B
常温下木炭不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应的温度
C
常温下双氧水较难放出氧气，加入二氧化锰后迅速产生氧气
没有催化剂双氧水不能分解
D
铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞
铜金属活动性比汞强
16．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
17．下列关于CO2气体的认识错误是
A．CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B．CO2和CO混合气体通入NaOH溶液中除去CO
C．干冰吸热升华（如右图），可用于灭火
D．用CO2的水溶液浇灌盐碱地利于改良碱性土壤
18．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是
A．YAgZXB．YXZAg
C．XYAgZD．XAgYZ
19．某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。
过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。
该白色粉末不能确定是否存在的是
A．K2CO3B．Na2SO4C．Ba（NO3）2D．MgCl2
20．推理是化学学习中常用的思维方法。
请判断以下4个推断中属于正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应生成的是盐和水，所以有盐和水生成的反应就是中和反应
C．蚁酸又叫甲酸，它跟醋酸一样具有酸性，所以蚁酸也能使紫色石蕊溶液变红色
D．锌、硒、碘都是人体所必需的元素，所以这些元素补充的越多越好
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括4小题，共29分
21．（4分）物质分类的方法有多种。
现有氮气、盐酸、硫酸铜、氧化铜四种物质，请按要求用化学式填空给它们分类。
（1）含有氢元素的物质是，
（2）属于氧化物的是，
（3）属于铜盐的是，（4）常温下是气体的是。
22．（12分）回答以下生活中的化学知识。
（1）常把食盐溶解为溶液便于人体的吸收，食盐溶液中含有的带电粒子是，（填些粒子符号），中性粒子是。
（填些粒子符号）
（2）家庭常用白糖的化学式为C12H22O11，属于营养素六大类中类，其中碳元素的质量分数为（整数）。
（3）餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。
用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈（“酸”或“碱”）性。
（4）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火，其原理是。
（5）取食用的鸡爪做右图实验，说明氢氧化钠具有性。
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，采取措施是。
（6）把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵，可以产生沼气。
沼气主要成分化学式为。
在农村的田埂旁水沟里往往有沼气，用小竹竿搅动有气泡冒出，如右图所示。
若收集该沼气应采用
方法。
（7）下图1是泡沫灭火器，其反应原理如图2。
使用灭火器灭火时化学反应方程式是。
23．（5分）某化学活动小组为探究银白色金属R和金属锌、铜的金属活动性顺序，分步做如下实验：
实验一：
在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜、锌，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能。
由此得出结论。
实验二：
探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序，实验如右图：
请在右图横线上填上所需物质。
实验结论：
锌的金属活动性比金属R强。
若金属R的元素化合为+2价，写出右图实验的化学方程式：
。
24．（8分）现有Mg、C、O2、CO2、Cu（OH）2、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）28种物质，选用这8种物质作反应物，按下列要求写出有关的化学反应方程式。
（1）吸热的化合反应：
；
（2）放热的置换反应：
；
（3）需要加热的分解反应：
；
（4）有碱生成的复分解反应：
；
三、本题包括4小题，共31分。
25．（2分）右图过滤操作中有多处错误，请指出其中两处。
（1），
（2）。
26．（6分）对比实验是最基本的科学分析方法。
请根据下图A~F组实验，完成下表实验设计。
实验序号
探究目的
选用对比实验（填组序号）
1
不同的温度，对分子运动的影响
2
C组
3
干燥的CO2能否使石蕊变红
27．（11分）下图是实验室制取气体的几种装置：
试回答下列问题：
（1）写出组成甲装置的三种仪器的名称：
①___，②_____，③___。
（2）要制CO2、O2、H2均可选用上图_____装置，收集气体均可选用丙装置。
若用戊装置收集气体时，当观察到的现象为
，证明气体已集满。
（3）若要选用以上装置用于炭粉还原氧化铁（Fe2O3），并用碱液吸收尾气，应选用____装置和___装置，生成铁的化学反应方程式是，
试计算500克含氧化铁84％的铁矿石中，理论上可还原得到铁g。
28．（12分）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。
在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型。
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应。
食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。
经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠
和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图
（如右图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化
趋势图。
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是。
其反应化学方程示为。
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
。
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
。
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2009年越秀区初中毕业班综合测试B
九年级化学答案及评分意见
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
A
C
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
C
A
B
C
D
C
二、本题包括4小题，共29分
21．（各1分，共4分）HCl；CuO；CuSO4；N2。
22．（各1分，方程式2分，共12分）
（1）Na+Cl-；H2O。
（2）糖；42%。
（3）碱；（4）隔绝可燃物与氧气接触
（5）腐蚀性；用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（6）CH4；排水集气；
（7）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
23．（5分）实验一：
锌和R金属活动性比铜强（1分）
实验二：
（见右图）
R（NO3）2+Zn=====Zn（NO3）2+R（2分）
24．
高温
（各2分，共8分）
（1）C+CO22CO
Δ
（2）Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
（3）Cu（OH）2CuO+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
三、本题包括4小题，共31分
25．（2分）
（1）倾倒烧杯中溶液时没有用玻璃棒作引流；
（2）漏斗下端没有紧贴盛放滤液的烧杯内壁。
或：
漏斗中溶液高于滤纸边缘。
26．（各2分，共6分）
实验序号
探究目的
选用对比实验（填组序号）
1
不同的温度，对分子运动的影响
E组
2
氧气的浓度（含量）对反应的影响
C组
3
干燥的CO2能否使石蕊变红
B组
27．（共11分）
（1）①铁架台（1分）；②试管（1分）；③酒精灯（1分）；（带导管单孔胶塞）。
Δ
（2）乙（1分）；CO2和O2（1分）；集气瓶中的水全部排出或在水槽中集气瓶外有大量气泡气泡出现（1分）
（3）甲（0.5分），丙（0.5分），③3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2分）,294（2分）。
28．（共12分）
（1）化合（1分）
（2）①（见右图，1分）
②Ca（OH）2（1分）；
Ca（OH）2+MgCl2===Ma（OH）2↓+CaCl2（2分）
③CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓（1分）；
Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓（1分）
④（3分）方法一
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液（1分），观察。
产生白色沉淀（1分）
碳酸钠已过量（1分）。
方法二
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸（1分），观察。
产生气泡（1分）
碳酸钠已过量（1分）。
⑤NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
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