教师公开招聘考试中学化学41.docx
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教师公开招聘考试中学化学41
教师公开招聘考试中学化学-41
（总分：
98.00，做题时间：
90分钟）
一、第一部分化学教育教学基础知识（总题数：
0，分数：
0.00）
二、选择题（总题数：
5，分数：
10.00）
1.化学实验设计的首要原则是______
∙A.简约性原则
∙B.安全性原则
∙C.科学性原则
∙D.绿色化原则
A.
B.
C. √
D.
解析：
2.______是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心。
∙A.智力
∙B.性格
∙C.能力
∙D.气质
A.
B. √
C.
D.
解析：
3.教学过程中教学的中心环节是______
∙A.巩固知识
∙B.领会知识
∙C.检查知识
∙D.运用知识
A. √
B.
C.
D.
解析：
4.教育改革的核心是______
∙A.观念改革
∙B.教学方式的改革
∙C.课程改革
∙D.普及义务教育
A.
B.
C. √
D.
解析：
5.下列哪一项不属于认知性目标的水平划分______
∙A.了解水平
∙B.理解水平
∙C.应用水平
∙D.反应水平
A.
B.
C.
D. √
解析：
三、填空题（总题数：
3，分数：
6.00）
6.我国的基础教育化学新课程是从1、2、3等三个方面，来阐述科学素养的含义。
填空项1:
__________________ （正确答案：
知识与技能）
填空项1:
__________________ （正确答案：
过程与方法）
填空项1:
__________________ （正确答案：
情感态度与价值观）
解析：
7.从理论上说，以实验为基础中的“实验”有四重含义，即1、2、3、4、和5。
填空项1:
__________________ （正确答案：
实验探究活动；实验方法论；实验事实；实验史实）
解析：
8.化学课程标准明确提出了与新课程相适应的三种评价方式，即1、2、3。
填空项1:
__________________ （正确答案：
纸笔测验）
填空项1:
__________________ （正确答案：
学习档案评价）
填空项1:
__________________ （正确答案：
活动表现评价）
解析：
四、论述题（总题数：
2，分数：
4.00）
9.简述有机化合物知识的教学要求。
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（
（1）要以碳原子结构的特点为中心，以官能团为主线组织教学；
（2）结合有机物的特点，加强化学用语的教学；（3）要重视模型在有机化合物教学中的应用；（4）要密切联系生产、生活实际，提高学习兴趣；（5）要使概念明晰、知识系统化。
）
解析：
10.为了搞好素质教育，搞好化学教学，你认为必须树立哪些新理念?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：
（
（1）化学教学要面向全体学生，以人为本，注重学生的全面发展；
（2）化学教学要提高学生的科学素养与人文精神；（3）以科学探究为突破口，促进学生学习方式的转变；（4）化学教学要注意贴近学生的生活，联系社会实际；（5）提供多样化的学习评价方式，促进学生发展；（6）努力培养学生终身学习的愿望和能力，让学生乐于学习、学会学习，增长发展潜能。
）
解析：
五、第二部分化学专业知识（总题数：
0，分数：
0.00）
六、选择题（总题数：
20，分数：
40.00）
11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是______
∙A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
∙B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
∙C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
∙D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
A. √
B.
C.
D.
解析：
元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。
元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A项不正确。
X与氢形成的原子比为1:
1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B项正确。
单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确。
C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D项正确。
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是______
∙A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
∙B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
∙C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
∙D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
A.
B.
C.
D. √
解析：
本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A项，甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B项，溶液体积未知，无法计算OH-的数目。
C项，标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D项，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价-1价转变为0价，转移电子0.2×2mol，即0.4NA。
13.2010年4月5日新华网报道：
登陆器“凤凰3号”携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘。
光盘由二氧化硅玻璃材质制成，直径约7.5厘米。
光盘被固定在登陆器顶部平台上，在火星表面可维持500年寿命。
下列有关推断正确的是______
∙A.该光盘遇水腐蚀
∙B.该光盘遇火熔化
∙C.该光盘遇碱腐蚀
∙D.二氧化硅是导体
A.
B.
C. √
D.
解析：
14.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是______
∙A.明矾溶液加热
∙B.CH3COONa溶液加热
∙C.氨水中加入少量NH4Cl固体
∙D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
A.
B. √
C.
D.
解析：
本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。
盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al3+水解，方程式为[*]+3H+，加热时酸性会增强，颜色变浅，A项不正确。
CH3COONa水解显碱性，水解反应式为[*]，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确。
氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡[*]，加入少量NH4Cl固体，会增大[*]的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确。
NaHCO3属于强电解质，电离方程式为[*]同时存在电离和水解平衡，方程式分别为[*]；由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。
15.为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：
①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
正确操作的先后顺序是______
∙A.③①⑤⑥②④
∙B.③②①⑥④⑤
∙C.③⑤①⑥④②
∙D.③⑤①⑥②④
A.
B.
C. √
D.
解析：
卤代烃（R—X）中只有卤原子，并无卤离子，而Ag+只与X-产生AgX↓，故必须使卤代烃中的—X转化为X-，再根据AgX沉淀颜色与质量来确定卤代烃中卤原子的种类和数目。
故第一步可通过水解或消去反应，但此时溶液中有碱存在，得到的沉淀往往是褐色的，发生的反应为[*]（褐色，微溶于水）+H2O。
因此必须在水解或消去后往溶液中加入HNO3调节至酸性，再加入AgNO3。
16.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为相同状况下H2的13.5倍，则下列说法正确的是______
∙A.混合气体中一定含有乙炔
∙B.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
∙C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成
∙D.混合气体中一定含有乙烯
A. √
B.
C.
D.
解析：
该气体的平均相对分子质量=13.5×2=27。
烯烃的相对分子质量至少是28（乙烯），则炔烃的相对分子质量一定小于27，只有乙炔（相对分子质量26）符合条件；烯烃则不一定是乙烯，也可以是相对分子质量更大的丙烯、丁烯等。
17.生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是______
∙A.生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖
∙B.使用二氧化硫漂白的食品会对人体健康产生危害
∙C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害
∙D.一些工业用染料，如苏丹红等，对人体无毒害作用，也可用作食用色素
A.
B. √
C.
D.
解析：
含氮、磷的废水排放到河流、湖泊中，容易使水体富营养化，A项错误；氯气消毒的自来水，因产生有机氯化物，容易造成二次污染，C项错误；工业染料大多有一定的毒性，绝不能用作食用色素，D项错误。
18.等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是______
∙A.④②③①
∙B.③①②④
∙C.①②③④
∙D.①③②④
A.
B.
C.
D. √
解析：
乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次增大；而乙醇属于非电解质，pH最大。
19.欲使x溶液滴到y溶液中能产生如下图所示的氢氧化铝沉淀曲线，则下列能符合该条件的是______
∙A.x为NaOH，y为AlCl3
∙B.x为AlCl3，y为NaOH
∙C.x为NaAlO2，y为HCl
∙D.x为HCl，y为NaAlO2
A.
B. √
C.
D.
解析：
显然，选项A、D从x开始加进去，就产生沉淀是不符合题意的。
选项B、C从x加进去一定体积后才产生沉淀，再加进去一定体积，沉淀量达到最大，而后沉淀量不再随x的多少而改变，现在就要研究两段体积的大小关系。
对于选项B，把AlCl，加到NaOH溶液后发生下列反应：
[*]
从方程式可以看出加入AlCl3的物质的量应为原NaOH溶液物质的量的[*]，继续滴加AlCl3，发生双水解反应：
[*]
再加入AlCl3的物质的量为NaAlO2的[*]，即为原．NaOH溶液物质量的[*]，与图像相符合。
对于选项C，把NaAlO2加到HCl溶液中，由于HCl过量，只生成AlCl3，而无沉淀。
[*]
加入NaAlO2的物质的量应为原HCl的物质的量的[*]。
继续滴加NaAlO2发生双水解反应，反应方程式同上。
发现再加入的NaAlO2的物质的量为AlCl3的3倍，为原HCl的[*]，与图像不符。
20.关于下列各装置图的叙述，错误的是______
∙A.装置①中，d为阳极、c为阴极
∙B
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