最新高二化学会考模拟题 精品.docx

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高中化学会考模拟试题

班级____学号____姓名____得分____

一、单选题一（每道小题2分共20分）

1.和铝粉可以发生铝热反应的是[B]

A．二氧化碳

B．氧化铁

C．氧化钠

D．三氧化硫

2.下列式子中能真实的表示物质分子组成的是[]

A．H2OB．PC．NaClD．SiO2

3.下列各种关系的比较中正确的是[B]

A．微粒半径:

S2->S>F>O

C．熔沸点:

NaCl>Na>SiO2

D．热稳定性:

NH3>H2O>PH3

4.对于CO2（气）+C（固）

2CO（气）-Q，下列各组条件变化中，两项均能使平衡向右移动的是[D]

A．加压、升温B．加压、降温

C．减压、降温\tabD．减压、升温

5.下列叙述，正确的是[A]

A．在实验室中,制取H2S和CO2的发生装置和收集方法,可以完全相同

B．H2S的水溶液不宜久存放，因为它属弱酸

C．H2S气体有刺激性气味

D．FeS跟浓硫酸在加热时能发生反应产生硫化氢气体

6.用浓HNO3、浓H2SO4在适当条件下制取下列物质时，属于硝化反应的是[C]

A．三硝酸纤维素酯B．TNT

C．硝酸丙酯D．硝酸甘油

7.物质的量相同的不同物质[D]

A．质量相同B．分子个数相同

C．标准状况下体积相同D．摩尔质量相同

8.某元素原子的L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价是[D]

A．15B．16C．17D．无最高正化合价

9.下面对1molCa2+离子的叙述中正确的是[D]

①含有6.02×1023个Ca2+②比1molCa原子多2个电子

③Ca2+数目与1mol电子数目相等④比1molCa原子少2个电子

⑤与6.02×1023个Cl-的电子数相等

A．只有①和⑤\tabB．只有①和③

C．①、④和⑤D．①、③、⑤

10.如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系：

[A]

二、填空题（第1小题1分,第2小题2分,3-4每题4分,共11分）

1.已知1gH2完全燃烧生成液态水时，放出142.9kJ热量，则氢气燃烧生成液态水时的热化学方程式为：

____________________________．

2.同一主族，上下相邻的元素A和B，A的最高氧化物对应水化物的碱性比B最高氧化物对应水化物强，若A核外有n个电子层,最外层电子总数是m，B的核外有_n-1______个电子层，最外层电子总数是__m_____．

3.有一包白色晶体，由两种盐混合而成．

（1）用铂丝沾晶体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色，\par

（2）取少量晶体与浓硫酸、铜片共热，产生红棕色气体，

（3）取少量晶体加热，放出无色无味气体，将气体依次通过①澄清石灰水、②无水硫酸铜、③加热的铜网时，所发生的现象为①变浑浊、②变蓝色、③变黑色，试推断此混合物中，阳离子有__NaK________，阴离子有____HCO3NO3____________．

4.在1000℃时，在密闭容器中加入一定量的固体Na2SO4，使其发生反应：

Na2SO4（固）+4H2（气）

Na2S（固）+4H2O-Q并达平衡，在恒温恒容的条件下；

①向容器中分别加入以下物质对平衡有无影响？

有影响的填写出平衡移动的方向

A．加入Na2SO4___无________；B．加入焦炭___正__________．

②若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g求Na2SO4的转化率为____50%________．

③若将体系温度升高20℃，H2在混合气体中的含量随时间t的变化情况可用下图中的_____________表示．

三、多选题（每道小题2分共34分）

1.下列关于氯气性质的叙述中，正确的是[]

A．有毒、活泼

B．常温下跟氢气混合后迅速反应\parC．跟磷反应只生成五氯化磷

D．能跟铜等不活泼的金属反应

2.mmol氢气与mmol氦气，具有相同的[]

A．质量B．质子数C．体积D．物质的量

3.在Al与NaOH溶液充分反应后的溶液中不可能大量存在的是哪种离子

[]

A．Al3+B．AlO2－C．OH—D．H+

4.镁、铝、铜三种金属混合物，加入盐酸反应后，滤液再加入过量的烧碱溶液，过滤后溶液中存在的离子有[]

A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．AlO2-

5.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关A、B元素有以下叙述，其中正确的是[]

A．原子半径AB

C．原子序数A>BD．原子最外层电子数A

6.金属铝与下列各溶液能反应，且放出大量H2的是：

[]

7.

[]

A．铁完全被氧化B．铁部分被氧化

C．Fe3+部分被还原D．Fe3+全部被还原

8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）[]

A．C2H4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

9.能正确表示下列反应的离子方程式的是[]

10.

11.下列化学反应中每种生成物都是黑色的一组是[]

①铁与硫混合加热②铜与硫的反应③铁在氧气中燃烧

④卤化银见光⑤铁在氯气中燃烧⑥磷与足量的氯气反应A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥

12.已知下列两个热化学方程式：

2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ

C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）+2220.0kJ

实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧共放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为[]

A．1:

3B．3:

1C．1:

4D．1:

1

13.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是[]

A．氟与水反应B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应

14.

15.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用，属于同种类型的是\tab[]

A．氢氧化钠和氯化钠的熔化B．四氯化碳和汽油的蒸发\parC．红磷和生石灰的熔化D．二氧化硅和硫的熔化

16.

17.在一定条件下，进入NH3合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压力下气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率跟下面哪一个数值接近．

[]

A．12.5%B．11.5%C．10.5%D．9%

四、简答题（1-2每题2分,第3小题5分,第4小题6分,共15分）

1.配好的硫酸亚铁溶液常常要放入几枚无锈铁钉，为什么?

2.明矾溶液加入适量氢氧化钡，使溶液产生沉淀最多时，写出有关反应的离子方程式：

3.在一定的条件下，卤代烃跟苯可发生如下反应:

试用苯、煤油（主要成分为C12H26），浓H2SO4、纯碱、食盐和水等为主要原料，合成对十二烷基苯磺酸钠的有关化学方程式．

4.甲、乙、丙三种元素的原子，其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的电子层结构，乙的原子核内只有1个质子，丙的焰色反应为浅紫色．

（1）这三种元素的名称分别为甲______，乙_______，丙_______．

（2）这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为__________，用电子式表示它的形成过程_______________；可形成共价化合物的化学式为_____________，它属于________分子（极性、非极性）．

（3）由这三种元素形成的化合物的化学式为_________，含有的化学键是____________，属于___________晶体．

五、实验题（第1小题2分,第2小题8分,共10分）

1.为了测定氯酸钾中含有氯元素，请选出给定的试剂和实验方法，并将标号按实验的操作顺序填写在横线上：

________________________．

①滴加AgNO3溶液②加水溶解

③加热④过滤后取滤液

⑤过滤后取滤渣⑥加催化剂

⑦加HNO3⑧加盐酸

2.为了鉴定某白色粉末状物质，进行下列实验．根据表中各步实验现象，分\par析、推断得出的结论，最后确定该白色粉末的成分．

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少末知物加水

溶解得无色溶液A

（2）取溶液A少量，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

无沉淀析出

（3）取溶液A少量，加浓硫酸和铜片后共热

无红棕色所体逸出

（4）取溶液A，加BaCl2溶液

无现象，得溶液B

（5）向B溶液中加NaOH溶液过后共热

产生白色沉淀C，同时放出无色气体D

（6）用湿润的红色石蕊试纸检验D

试纸由红色变蓝色

（7）向沉淀C中加盐酸

沉淀溶解，放出无色无味气体E

（8）将气体E通入Ba（OH）2溶液

有白色沉淀析出

最后结论

该白色粉末为

六、计算题（每道小题5分共10分）

1.有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳．烃A对H2的相对密度

是20；烃B相对分子质量是烃A的3倍．烃A在一定条件下能与足量Cl2起加成反应，生成1，1，2，2——四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2

发生取代反应时（取代某环上H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种．根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式和名称．

2．

高中化学会考模拟试题答案

一、单选题一

1.B

2.A

3.B

4.D

5.A

6.B

7.B

8.D

9.D

10.A

二、填空题

1.2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ

2.m-1；m

3.

4.①A无影响B平衡向正反应方向移动②50%③D

三、多选题

1.AD

2.BD

3.AD

4.AD

5.CD

6.AC

7.BD

8.AB

9.AD

10.B

11.AC

12.B

13.D

14.AB

15.AB

16.A

17.B

四、简答题

1.防止Fe2+被氧化．一旦Fe2+被氧化生成了Fe3+，Fe3+就被Fe还原：

2Fe3++Fe=3Fe2+．

2.

3．

4.

（3）KHS；离子键和极性共价键；离子

五、实验题

1.⑥③②④①⑦

2.

（1）该化合物是可溶性的；

（2）该化合物不含Cl-，也可能不含有SO42-；（3）该化合物不含NO3-；（4）该化合物不含SO42-和CO32-；（5）该合物可能是一种弱酸的酸式盐，可能含有NH4+；（6）D是NH3，说明该化合物是铵盐，含有NH4+；（7）E可能是CO2；（8）E一定是CO2，说明该化合物是碳酸的酸式盐，含有HCO3-．结论：

该未知物是：

碳酸氢铵：

NH4HCO3．

六、计算题

1.A、B烃中C:

H=3:

4最简式C3H4式量为40

MB