沉定滴定计算题.docx

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沉定滴定计算题

1．将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。

预先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。

试计算（l）AgNO3溶液的浓度;

（2）NH4SCN溶液的浓度。

解：

（1）M（Nacl）=58.44g/mol

作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为

30XX2.50=27.48mL………….（1分）

n（AgNO3）=n（Nacl）=…………（1分）

AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450mol/L………（2分）

（2）n（AgNO3）=n（NH4SCN）=C（AgNO3）xV（AgNO3）…………（1分）

NH4SCN溶液的浓度为=0.08514mol/L…….（2分）

2.将0.1159mol·L-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。

计算试样中氯的质量分数。

解：

M（Agcl）=143.3g/mol

消耗硝酸银的物质的量为：

n（AgNO3）=C总（AgNO3）XV总（AgNO3）-C（NH4SCN）XV（NH4SCN）…….（2分）

生成AgCl的质量为 （0.1159×30.00 － 0.1033×3.16）×143.3 = 451.5mg    ……….（1分）

试样中氯的质量分数为X=49.52%...........（2分）

3.

仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。

试求试样中NaCl及KCl的质量分数。

解：

生成AgCl的质量为0.1032×21.84×143.3=323.0mg……（1分）

设试样中NaCl和KCl的质量分别为xg和yg，x+y=0.1325

Xx…………................（2分）

得：

x=0.1289g，…………..（1分）

试样中NaCl的质量分数为

……............................（1分）

试样中KCl的质量分数为2.72%..........................................................（1分）

4.称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。

将试样溶于水后，加人称取试样多少克?

解：

生成AgCl的质量为0.1128×（30.00－10×1.15）×143.3=299.0mg………（2分）

应称取试样质量为xg，

…...........（2分）

x=0.14g…………........................（1分）

5．己知试样中含Cl-25%~40%。

欲使滴定时耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL，试求应称取的试样量范围。

解：

最小试样量

……………..（2分）

得x=0.2233g…………..…….....…（1分）

最大试样量

…………......…..（2分）

得y=0.6432g………………………….........................……（1分）

6.．某混合物仅含NaCl和NaBr。

称取该混合物0.3177g，以0.1085mol·L-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。

求混合物的组成。

解：

设试样中NaCl和NaBr的质量分别为xg和yg，x+y=0.3177g

………（2分）

得：

x=0.1513g……..（1分）

试样中NaCl的质量分数X100%=47.62%.....（1分）

y=0.1664g………（1分）

试样中NaBr的质量分数X100%=52.38%........（1分）

325

7.有一纯KIOx，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72mL，求x值。

解：

纯KIOx的物质的量为0.1125×20.72=2.331X10-3mol…….（1分）

KIOx的相对分子量M=0.4988/0.002331=214………（1分）

39.098+126.9+15.999x=214………（2分）

得x=3…..（1分）

15

8.有一纯有机化合物C4H8SOx，将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10，再以0.01268mol·L-1Ba（ClO4）2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求x值。

解：

纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为：

0.01268×11.54×10=1.463X10-3mol…………………………….……（1分）

纯有机化合物C4H8SOx的分子量为：

174.4/1.463=119.2…………………………………………….............….…（1分）

其组成：

12.01×4+1.008×8+32.07+15.999x=119.2…………………..……（2分）

得x=2…………………………………………………………….................…….（1分）

9.

0.2018gMCI2试样溶于水，以28.78mL0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定，试推断M为何种元素?

解：

MCI2的物质的量为：

（28.78×0.1473）/2=2.120X10-3mol……………………....（2分）

MCI2的分子量为：

0.2018/0.00212=95.19…………………………………..….（1分）

M的原子量为

95.19－70.9=24.29………………………………………...........…..（1分）

M原子量与Mg相当，

M=Mg……………………………………………………......................…（1分）

10.

称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00mLAgNO3标准溶液，过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。

已知20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？

解：

：

设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN

由题意可知：

则过量的Ag+体积为：

（3.20×20）/21=3.0476ml…………………………….（2分）

则与NaCl反应的AgNO3的体积为

30-3.0476=26.9524ml…………………………….....….（2分）

因为nCl-=nAg+=………………........................................................（1分）

故CAgNO3=nCl-/VAgNO3=

CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L……………………................（1分）

11.称取NaCl试液20.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去27.00mL求每升溶液中含NaCl若干克？

解：

题意可知

nNaCl=nAgNO3=0.1023×27×10-3=0.0027621……………………...（2分）

Cl-+Ag+=AgCl……………………………………………….............................（3分）

Cl-物质的量=0.1023×0.027=0.00276mol……………………….…...（2分）

Cl的浓度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L………………………….…（2分）

每升溶液中含的质量=0.1381×58.5=8.079g/L………………………..（2分）

12.．称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算银的质量分数。

解：

由题意可知nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238mol

…………...........................（2分）

AgNO3﹪=（nAg×MAg）/ms=（0.00238×107.8682）/0.3000=85.58﹪.

…………………………………………………………………...............................（3分）

133称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。

过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。

解：

据题意：

与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:

nCl-=nAgNO3-nNH4SCN=0.1121×30×10-3-0.1185×6.5×10-3=0.00259275mol………………………………..（2分）

sCl﹪=nCl-×MCl-/ms==40.56%……………………………….（3分）

12

14用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013mol/LAgNO3标准溶液25.36mL。

往液槽中加入食盐（含NaCl96.61%）4.5000kg，溶解后混合均匀，再吸取25.00mL试液，滴定用去AgNO3标准溶液28.42mL。

如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计，计算液槽中食盐溶液的体积为若干升？

解：

分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入

4.50g食盐溶液的体积.

设液槽中食盐溶液的体积V,据题意：

=

V................（5分）

解之得V=6000L……………………………………................…（1分）

15

.称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。

计算分子式中的x。

解：

依题意：

nKIOX=nI-=nAgNO3=0.1000×0.02336=0.002336mol

…………………………………………………..........（2分）

即：

=0.002336

解之得x=3………………………………................................（2分）

16取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。

若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀，需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6mol，计算滴定误差。

解：

解：

滴定误差等于  

TE=[Ag+]+[Ag+]Ag2CrO4-[Cl-]     

（1）………………………（2分）

式中[Ag+]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度，它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。

[Ag+]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1=2.6×10-5 mol/L     

（2）…………….....（2分）

[Ag+]=（KspAg2CrO4/[CrO42-]）1/2=（2.0×10-12/5.0×10-3）1/2

=2.0×10-5mol/L（3）..........................................................................（2分）

[Cl-]=KspAgCl/[Ag+]=1.8×10-10/2.0×10-5

=9.0×10-6 mol/L （4）........................………………………（2分）

将

（2）（3）（4）式之值代入

（1）式。

TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6

=3.7×10-5   mol.L-1。

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（1分）

TE%=3.7×10-5×100/0.1000×50.00

=0.07.............................................……………………..（1分）

17有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用mol/LNH4SCN回滴。

计算试样中BaBr2的含量。

（已知

）

解：

设混合物中BaBr2为xg，LiCl为（0.7000x）g

…………………….........................（1分）

……...（3分）

x=0.5876g，………………………………………….............................（1分）

……………………………...（1分）

18用铁铵矾指示剂法测定0.1mol/L的Cl－，在AgCl沉淀存在下，用0.1mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNO3溶液，滴定的最终体积为70mL，[Fe3+]=0.015mol/L。

当观察到明显的终点时，（[FeSCN2+]=6.0×10－6mol/L），由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？

（已知

，

，KFeSCN=200）

解：

.................………........…（2分）

………………………………（2分）

………………………（2分）

…………………（2分）

设多消耗KSCN的体积为VmL，则

…………………………………................................（1分）

………………………...（1分）

19吸取含氯乙醇（C2H4ClOH）及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl。

在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。

过量AgNO3耗用9.30mL0.1055mol/L的NH4SCN溶液。

另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。

计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl表示）和氯乙醇（C2H4ClOH）的含量。

（已知

，

，试液的相对密度=1.033）

解：

………………......................................….（3分）

…………………………………………………………….（3分）

…………………………………………………………….（3分）

20．将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L。

计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

（已知Ag+与NH3配合物的1gβ1=3.24,1gβ2=7.05,AgCl的Ksp=1.8×10-10）。

解：

…………………..（2分）

（mol/L）

……………………………………..（2分）

（mol/L）………………..（2分）

21在含有等浓度的Cl－和I－的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？

第二种离子开始沉淀时，I－与Cl－的浓度比为多少？

解：

AgCl的K0sp=1.77×10-10AgI的K0sp=8.3×10-17

AgI的溶度积小，其溶解度也相应的小，故AgI先沉淀。

当Cl－开始沉淀时，I－与Cl－浓度比为。

===4.710-7

……………………………………………………………..（5分）

22在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中，mCl:

mBr=1:

2,试求混合物中Ag的质量分数。

已知：

Ar（Cl）=35.45，Ar（Br）=79.90，Ar（Ag）=107.87

答：

设混合物中氯的质量为mg，则溴的质量为2mg，银的质量为m（Ag）g，则混合物中

WAg=

………………………………………（3分）

………………….（1分）

23称取含砷农药0.2045g溶于HNO3，转化为H3AsO4，调至中性，沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3，以Fe3+为指示剂滴定，消耗0.1523mol∙L-1NH4SCN标准溶液26.85mL，计算农药中As2O3质量分数。

已知：

Mr（As2O3）=197.8

解：

H3AsO4～Ag3AsO4～3NH4SCN

...............................................（1分）

As2O3～H3AsO4～6NH4SCN

................................................（1分）

n（As2O3）:

n（NH4SCN）=1:

6.........................（1分）

n（AS2O3）=NN4SCN=（cv）NH4SCN……………………（2分）

wAs2o3=

....................................................（2分）

24.取0.1000mol/lNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol/lAgNO3溶液50.00ml，以铁铵矾作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，在终点时Fe3+的浓度为0.015mol/l。

因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不在消失作为终点，。

此时FeSCN2+的浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。

已知FeSCN2+的形成常数K=138

解滴定误差等于

TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]

（1）………………………………......（2分）

[SCN-]===3.1×10mol.L-1

（2）………………………………..............（2分）

[Ag+]==3.2×10-7mol.L-1（3）…………………………..........（2分）

[Cl-]=5.6×10-4mol.L-1（4）…………………………..........（2分）

TE％=×100％=-1.9％……………………………………………..............（2分）

100107.54×××?

?

×100％=-1.9％…………………..................…....（2分）

25.取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为0.4482g；另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，需用24.48mlAgNO溶液（0.1084mol/L），求NaCl和NaBr的含量。

解：

n（AgNO3）=（Ag）=0.1084mol/Lx24.48x10-3L=2.65X10-3mol,设NaCl的物质的量为x，NaBr的物质的量为y，

X+y=2.65x10-3

143X+188y=0.4482

解得：

x=2.04x10-3mol,y=8.30x10-48.30mol,

ω（NaCl）=（8.30x10-4x58.5）x100%/0.6000=19.87%

ω（NaBr）=（8.30x10-4x103）x100%/0.6000=14.24%

答：

NaCl和NaBr的质量分数各为19.87%14.24%

●26.100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.3克，则稀硫酸的百分比浓度为？

BaCl2溶液的百分比浓度为？

解：

23.3g白色沉淀为BaSO4,

物质的量为23.3/233=0.100mol………………….............………..（1分）

BaCl2+H2SO4=BaSO4（s）+2HCl生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100molH2SO40.100molBaCl2质量：

208*0.100=20.8克，………………………………………...............（1分）

溶质质量分数：

20.8/100=20.8%0.100mol…………………..（2分）

H2SO4质量：

98*0.100=9.8克……………………………………..（1分）

溶质质量分数：

9.8/100=9.8%..........................................（1分）

27.在含有Cl-和I-的溶液中,加入AgNO3溶液.如果这两种离子的浓度都是0.01mol/L,那么AgCl和AgI哪一种先沉淀?

解：

AgI先沉淀。

当[Cl-]=0.1/2=0.05时，

[Ag+]=Ksp（AgCl）/[Cl-]…………………………………………..........（2分）

=1.77x10-10/0.05……………………………………………..........（1分）

此时溶液中的[I-]为：

[I-]=Ksp（AgI）/[Ag+]………………………………………………….....（2分）

=8.52x10-17x0.05/1.77x10-10

=2.41x10-8……………………………………………………………....（1分）

28.某溶液中含0.10molCl-和0.10molCro42-.如果向该溶液慢慢加入Ag+离子，哪种沉淀先产生？

当第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？

根据本题答案，讨论为什么CrO42-是用Ag+滴定Cl-的合适指示剂？

解：

KspAgCl=1.6-10，KspAg2CrO4=210-12

AgCl开始沉淀需要的[Ag+]为：

[Ag+]===1.610-9mol…………………………….........（3分）

Ag2CrO4开始沉淀需要的[Ag+]由KspAg2CrO4求出：

[Ag+]2===210-13……………………………………....（3分）

[Ag+]=410-6mol…………………………………………（2分）

由计算可知，当溶液中Cl-与CrO42-都是0.10mol时，AgCl先沉淀，而当Ag2CrO4沉淀时，溶液中[Cl-]为：

[cl-]===410-5mol……………………………….......（3分）

说明Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-几乎全部以AgCl沉淀了，所以用Ag+滴定Cl-时，Ag2CrO4可作为指示剂。

……..….（1分）

29.称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol·-1NH4SCN标准溶液滴定，用去23.80ml。

试求