北京高三化学一轮复习铝及重要化合物专题训练答案不全.docx

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北京高三化学一轮复习铝及重要化合物专题训练答案不全

2018年北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）

一、方程式过关（写出下列反应的方程式）

1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应

2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应

3、氧化铝和盐酸的反应

4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应

5、氢氧化铝和盐酸的反应

6、氢氧化铝的电离

7、氯化铝溶液加入过量的氨水

8：

氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液

9：

氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液

10：

工业上制备铝

11：

工业上制备镁

12;明矾净化水的原因

13：

硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀

14：

明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液

15：

明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

16：

铝和氧化铁的铝热反应

17：

铝和二氧化锰的铝热

18：

向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2

19、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2

20：

向偏铝酸钠溶液中通入少量的盐酸

21：

向偏铝酸钠溶液中通入过量的盐酸

二选择题目

1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）

A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．KB．NaC．镁D．铁

3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性

4、实验室制备Al（OH）3最好用（）

A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOHD．AlCl3和氨水

5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（）

A.FeO＋AlB.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O3

6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

7、能正确表示下列反应的离子方程式是　（）

A、足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B、浓烧减溶液中加入铝片：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）

A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→FeCl3

C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.N2→NO→NO2→HNO3

9、下列生产目的能达到的是（）

A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢

C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2

10、在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg（OH）2（固）

Mg2+＋2OH－，若要使Mg（OH）2固体减少，可在饱和溶液中加入（）

A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S

11、把一小块镁、铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为　　　（）

A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2O

C、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

12、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是（）

A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量　　B、Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量

C、AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量

13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是（）

A.1：

3B.2：

3C.1：

4D.2：

7

14、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al（OH）3沉淀的物质的量是（）

A.0molB.2/3molC.1molD.1.33mol

15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（）

A、125mlB、200mlC、250mlD、560ml

二、非选择

16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是

（2）图中B点表示的意义是

（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：

（1）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________

（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_____________

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因________________________。

18、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]。

研究发现，当a＝b时净水效果最好。

工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。

加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

________。

（2）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。

装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，

电极为惰性电极）

①阴极室的电极反应式是________。

②电解过程阳极室溶液pH的变化是_____

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理______。

答案

（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O补充Fe3+（2分）

（3）①2H++2e-=H2↑（1分）②减小（1分）

③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过

阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。

（2分）

19、一位同学在复习时遇到这样一道习题：

某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：

若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是___。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验

内容

现象

实验1

将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a.浅棕色气体是____。

b.实验1的目的是_____。

c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

Al+NO3+____==Al3++NO↑+____

（3）再假设：

若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：

用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是______。

②产生该气体的离子方程式是___。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。

（5）实验结果证实：

NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。

习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

答案：

（1）还原性

（2）①6H++Al2O3==2Al3++3H2O

②a.NO2

b.对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能

c.1，1，4H+，1，1，2H2O

（3）①NH3

②8Al+3NO3-+5OH-+2H2O==3NH3↑+8AlO2-

（4）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

20、以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。

Al2O3溶于NaOH的离子方程式是__。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaOb．HClc．Na2CO3

②X也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液

取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1

另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

答案

（1）2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑

（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

（3）①NaHCO3a

②滤液

可直接循环使用。

（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m