北京高三化学一轮复习铝及重要化合物专题训练答案不全.docx

1、北京高三化学一轮复习 铝及重要化合物专题训练答案不全2018年北京高三化学一轮复习 铝及重要化合物（专题训练）一、方程式过关（写出下列反应的方程式）1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应3、氧化铝和盐酸的反应4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应5、氢氧化铝和盐酸的反应6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液加入过量的氨水8：氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾净化水的原因13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀14：明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液15：明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16：铝

2、和氧化铁的铝热反应17：铝和二氧化锰的铝热18： 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO219、 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO220：向偏铝酸钠溶液中通入少量的盐酸21：向偏铝酸钠溶液中通入过量的盐酸二选择题目1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）A铝在空气中能很快形成氧化膜 B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） AK BNa C镁 D铁3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

3、 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）A.FeOAl B.MgAl2O3 C.AlV2O5 D.AlCr2O36、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、足量

4、硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2B、浓烧减溶液中加入铝片：Al2OHAlO2H2C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH42H2O8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）A.CCOCO2Na2CO3 B.FeFe3O4Fe(OH)3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO39、下列生产目的能达到的是（ ）AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3 B用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C用铝粉与软锰矿（含MnO2）

5、可制得锰 D用镁粉和空气反应可制得Mg3N210、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2+2OH，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入 （ ）A、MgCl2 B、NaOH C、NH4Cl D、Na2S11、把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）A、Mg2eMg2+ B、Al4OH3eA1O22H2OC、4OH4e2H2OO2 D、2H2O2e2OHH212、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是 （ ）A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B、Ca(ClO)2溶液中通入CO

6、2至过量C、AlCl3 溶液中滴入浓氨水至过量 D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是 （ ）A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：714、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A.0mol B.2/3 mol C.1mol D.1.33mol15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最

7、多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）A、125ml B、200ml C、250ml D、560ml二、非选择16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （1） 若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有

8、气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因_。18、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1）A12O3与H2SO4发生反

9、应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（2） 将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_ _。答案（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42- 通过阴离子交

10、换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）19、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_ _。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验

11、：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_ _。b. 实验1的目的是_ _。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO + _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方

12、程式是_ _。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 答案：（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H220、以铝土矿（

13、主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是 _。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。（4）测铝土矿中铝元素含量： 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a molL1另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。答案（1）2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液可直接循环使用。（4）27V（a-0.040010-3）/1000m