D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率
12.某药物中间体X,其结构如右图所示。
下列说法正确的是
A.X分子中含有手性碳原子
B.X可发生氧化、消去、取代等反应
C.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.1molX与H2反应,最多消耗4molH2
13.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
14.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是
A.整个反应过程中:
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)
B.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7):
c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C.当滴入20mLNaOH溶液时:
2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.当溶液呈中性时:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
15.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
编号
温度(℃)
起始物质的量
(mol)
平衡物质的量
(mol)
达到平衡所需时间
(s)
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
下列说法正确的是
A.平衡常数K:
容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:
容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=
mol/(L·s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向逆反应方向进行
非选择题
16.(12分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。
⑵已知:
Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:
。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为(填化学式);试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?
请判断并说明理由。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为(填化学式)。
⑷合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
17.(15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
⑴B中的含氧官能团有和(填名称)。
⑵C→D的转化属于反应(填反应类型)。
⑶已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为。
⑷A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:
。
⑸已知:
+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知:
法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。
试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:
。
图1图2
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19.(15分)目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2:
⑴操作X所需要的主要玻璃仪器为;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为。
⑵反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是。
⑶溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比,萃取法的优点是。
⑷我国废水三级排放标准规定:
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:
打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液,振荡。
步骤4:
,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL。
(反应原理:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
步骤5:
将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20.(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体,写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式:
。
⑵LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图,写出该电池放电时正极反应方程式:
。
②将LiOH、FePO4·2H2O(米白色固体)与还原剂葡萄糖按一定计量数混合,在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。
焙烧过程中N2的作用是;实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色,FePO4·2H2O中混有的杂质可能为。
⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。
③步骤Ⅲ中,反应物的比例不同可获得不同的产物,除Ca3(PO4)2外可能的产物还有。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物,如:
[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
⑴Fe2+基态核外电子排布式为。
⑵科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、
CO2。
OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为。
⑶与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式);1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为。
⑷铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
⑸铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个
小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如右图所示。
该合金
的化学式为。
B.[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。
【反应原理】
【物质性质】
试剂
沸点(℃)
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水,易溶于热水
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
乙酰水杨酸
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
⑴物质制备:
向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸,振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解,在85℃~90℃条件下,用热水浴加热5~10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后,需缓慢滴加浓硫酸,否则产率会大大降低,其原因是
。
②控制反应温度85℃~90℃的原因。
⑵产品结晶:
取出锥形瓶,加入50mL蒸馏水冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,再洗涤晶体,抽干。
简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体?
。
⑶产品提纯:
将粗产品转移至150mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为。
②实验中水杨酸的产率为(已知:
水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
⑷纯度检验:
取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,其可能的原因是。
南通市2015届高三第一次调研测试
化学
参考答案与评分细则
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;B若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.AC13.D14.AB15.BD
非选择题(80分)
16.⑴提高矿石的浸出率(或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解)(答1点即给分)
⑵①3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(不配平扣1分)
②ZnO(或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分)
不能,(1分)强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+,在除去Mn2+时,会使Zn2+同时沉淀(1分)
⑶(NH4)2SO4(多答碳酸氢铵等视而不见)
⑷Zn2(OH)2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O(不配平扣1分)
(每空2分,共12分)
17.⑴醚键酯基
⑵氧化
⑶
⑷
(或
)(写一个即给分,但表达不准确不给分)
⑸
(每步1分,从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。
第一步写成水解与消去两步给1分;最后一步不强调条件)
(除第⑸小题5分外,其余每空2分,共15分)
18.⑴①+2②微波水热Co2+
⑵①Co3O4(写成CoO·Co2O3亦给分)3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒:
n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4mol(1分)
由电荷守恒:
n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.5×(2.4mol-0.2mol×2)=1mol
所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol(1分)
n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol(1分)
故n(Co):
n(O)=1mol:
1.2mol=5:
6(1分)
(除第⑴②小题每空1分,第⑵②小题4分外,其余每空2分,共12分)
19.⑴分液漏斗(只答烧杯不给分)
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(写Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O亦给分)
⑵减少Br2的挥发
⑶没有采用有毒气体Cl2,更环保(答“所得溴更纯净”亦给分)
⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低
(除第⑷②小题3分外,其余每空2分,共15分)
20.⑴Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(不配平扣1分)
⑵①Li++FePO4+e-=LiFePO4
②防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化Fe(OH)3(或氢氧化铁)
⑶①作还原剂②0.05mol(不写单位扣1分)③Ca(H2PO4)2、CaHPO4(每点1分)
(每空2分,共14分)
21.(12分)
A.[物质结构与性质]
⑴[Ar]3d6
⑵O>N>C
⑶CO或N212×6.02×1023个或12mol(写12NA给1分)
⑷分子晶体
⑸AlFe3
(每空2分,共12分)
B.[实验化学](12分)
⑴①水杨酸属于酚类物质,会被浓H2SO4氧化(答“水杨酸被浓H2SO4氧化”即给分)
②既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发(每点1分)
⑵向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体,重复2~3次(每点1分)
⑶①饱和碳酸钠溶液②69%
⑷产品中仍然可能含有水杨酸
(每空2分,共12分)
说明:
非选择题中其他合理答案均给分。