湖南省临武一中嘉禾一中学年高二联考.docx
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湖南省临武一中嘉禾一中学年高二联考
湖南省临武一中、嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）
1.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
A.铝热反应B.金属钝化
C.干冰气化D.燃放爆竹
【答案】C
【解析】A、铝热反应是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不符合；B、金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C、干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D、爆竹中炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能的变化，故D不符合；故选C。
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
【答案】D
【解析】A．常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故D正确；故选D。
3.将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈中性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
【答案】A
【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水中c（H+）、c（OH-）都增大，则水的离子积常数增大，pH减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，故选A。
点睛：
本题考查影响水电离因素的分析，注意：
不能根据pH大小判断溶液酸碱性，要根据c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点。
4.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）
2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）
NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C.2NO2
O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
D.S（s）＋O2（g）
SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
【答案】D
考点：
考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。
5.某反应由A
B、B
C两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能，下列有关该反应的ΔH的计算正确的是（）
A.ΔH=（E1+E2）-（E4+E3）B.ΔH=（E4+E3）-（E1+E2）
C.ΔH=（E1+E2+E3）-E4D.ΔH=（E1+E3）-（E2+E4）
【答案】D
【解析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，整个反应中△H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，故选D。
6.在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ）
A.0.1mol/（L•min）B.0.2mol/（L•min）
C.0.3mol/（L•min）D.0.4mol/（L•min）
【答案】B
故选B。
点睛：
本题考查化学反应速率的计算，把握反应速率的基本计算公式v=
=
为解答的关键。
7.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2。
下列叙述正确的是（）
A.a室产生氢气
B.
由b室向c室迁移
C.b室中提取CO2反应的离子方程式为
+H+
CO2↑+H2O
D.c室溶液pH减小
【答案】C
【解析】A.a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故A错误；B.
不能通过阳离子交换膜，故B错误；C.氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C正确；D.c室发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故选C。
8.可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
【答案】A
【解析】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n mol O2的同时必定生成2n mol NO，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；③任何时候，用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2：
2：
1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，表示二氧化氮物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，故正确；⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；⑦该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；故选A。
点睛：
本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时，才能表示反应达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据。
9.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”（用AG表示）概念,
.下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下,纯水的AG等于0;
②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/l盐酸的AG=12;
④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③B.②④C.①②D.③④
【答案】A
【解析】任何温度下,纯水中c（H+）=c（OH-）,故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG越大;0.1mol·L-1盐酸中,c（OH-）=10-13mol·L-1,AG=12;lg=-10,c（OH-）=1010c（H+）,由c（H+）·c（OH-）=10-14得,c（H+）=10-12mol·L-1,pH=12。
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。
下列关系正确的是（）
A.pH：
②＞③＞④＞①B.c（CH3COO－）：
②＞④＞③＞①
C.c（H＋）：
①＞③＞②＞④D.c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
【答案】B
【解析】试题分析：
A．①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小为：
②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）的大小顺序为：
②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：
②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：
①＞③＞④＞②，故C错误；D．因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误。
故选B。
考点：
考查离子浓度大小比较
【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等。
试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。
根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。
11.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）
D.c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
【答案】B
【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）
c（NH4+）
c（H+）
c（OH-），答案选B。
点睛：
本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小的比较，解题的关键是准确判断溶液的组成和理解盐的水解是微弱的。
在解题过程中灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒可快速筛选，本题混合液中的电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然A、D项违背电荷守恒。
12.298K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A.298K时，Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
B.欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C.向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
【答案】D
【解析】A.298K时，AgSCN的Ksp（AgSCN）=c（Ag+）c（SCN-）=（1×10-6）2=1×10-12，故A正确；B.滴入少量KSCN浓溶液，c（SCN-）增大，Ksp（AgSCN）不变，则c（Ag+）减小，仍为AgSCN的饱和溶液，溶液由c点可以移到d点，故B正确；C.a点溶液为AgSCN的不饱和溶液，向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，反应生成AgSCN沉淀，可使a点移动到c点，形成饱和溶液，故C正确；D.b点为AgSCN的不饱和溶液，溶液蒸发部分水后，c（SCN-）和c（Ag+）都增大，恢复至室温不可能移动到c点，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握Ksp的计算、溶解平衡移动为解答的关键。
要注意线上的任意点都是溶解平衡状态，b和a不是平衡状态，为AgSCN的不饱和溶液。
本题的易错点为D，蒸发部分水后溶液体积减小，各种微粒的浓度均会增大。
13.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是（ ）
A.甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C.乙装置中铁极的电极反应式为：
2Na－2e===2Na＋
D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
【答案】B
【解析】甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错误；乙装置中铁为阴极，发生反应2Na++2e−
2Na，C错误；石墨为阳极，发生反应2Cl−−2e−
Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错误。
14.下列说法不正确的是（）
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B.CH3COONa溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D.常温下，在1mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
【答案】C
【解析】NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故A正确；醋酸钠溶液中CH3COO-水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，故C错误；常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，故D正确。
15.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示。
下列判断不正确的是（）
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：
VAC.反应达到B点时，2V正（O2）=V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线
【答案】D
【解析】由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动。
A．T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故B正确；C．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故C正确；D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误；故选D。
16.25℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。
在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是（）
A.a点：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.b点：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.c点：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D.d点：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】C
【解析】A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正确；C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），故C错误；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选C。
二．非选择题（本题包括7小题，共52分。
）
17.下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）。
（1）是弱电解质的有____________。
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________________。
（3）某温度时，1mol•L-1的④电离平衡常数为1.0×10-6，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________。
【答案】
（1）.③⑥
（2）.④＞⑦＞⑧（3）.a﹤b=c（4）.1×10-3mol•L-1
【解析】
（1）电解质为：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4，其中为弱电解质的为③NH3•H2O，⑥H2O，故答案为：
③⑥；
（2）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；
pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：
④＞⑦＞⑧；a﹤b=c；
（3）醋酸的电离方程式为：
CH3COOH⇌H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=
；c（H+）=
mol/L=
mol/L=1.0×10-3mol/L，故答案为；1.0×10-3mol/L。
18.
（1）25℃时,M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c（H+）___________。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________________。
（3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
若起始时c（CO）＝2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时K值为_____________。
【答案】
（1）.5×10-11 mol/L
（2）.Fe2O3（3）.K=1
【解析】
（1）M（OH）2饱和溶液中c（M2+）=c（OH-），则KspM（OH）2]=c（M2+）×c2（OH-）=c3（OH-），可知：
c（OH-）=
mol/L=2×10-4mol/L，则该溶液中c（H+）=
mol/L=5×10-11 mol/L，故答案为：
5×10-11 mol/L；
（2）将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，故答案为：
Fe2O3；
（3）起始时c（CO）=2mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则CO转化的浓度为：
2mol/L×60%=1.2mol/L，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
起始（mol/L） 2 3 0 0
转化（mol/L）1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）0.8L 1.8 1.2 1.2
该温度下该反应的平衡常数为：
K=
=
=1，故答案为：
1。
点睛：
本题考查了化学平衡及其溶解平衡的计算等。
明确三段式在化学平衡计算中的应用为解答关键。
本题的易错点为
（2），盐溶液的蒸干产物的判断需要注意：
①水解生成的酸是否容易挥发，例如氯化铝得氧化铝等；②是否容易分解，如碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③是否容易被空气氧化，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。
19.运用所学的实验知识，解决下列问题。
（一）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）________。
（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________________。
（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
【答案】
（1）.EABCFGD
（2）.无色变浅红色，且半分钟内不褪色（3）.D
【解析】
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：
EABCFGD；
（2）滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色，故答案为：
无色变浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A错误；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B错误；C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故C错误；D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故D正确；故答案为：
D。
20.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5min内，v（H2）=_________；10min时，改变的外界条件可能是_______________。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的
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