高中化学竞赛题影响化学平衡的条件.docx
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高中化学竞赛题影响化学平衡的条件
k中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件
A组
.对已达化学平衡的下列反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g)。
减小压强时,对反应产生的影响是
A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
.对于处于平衡状态的可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)+Q
下到叙述正确的是
A增大压强,正、逆反应速度都增大,正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数
B降低温度,正、逆反应速度都减小,正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数
C使用催化剂,正、逆反应速度都改变,而且改变的倍数相同
D扩大容器的容积,A、B和C的物质的量都不发生改变
.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是
A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
.在容积固定的密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0。
下列判断正确的是
A增大反应体系的压强,反应物活化分子百分数增加
B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时,反应达到平衡状态
C充入SO3气体,体系压强增大,平衡向右移动
D升高温度,平衡向左移动
.温度、催化剂不变,向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3,反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是
A
B
C
D
H2/mol
6
5
3.5
1
N2/mol
2
1.5
1
0
NH3/mol
0
1
2
4
.一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(G)+qD(g);ΔH<0。
在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是
A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、2
.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是
A反应混和物的浓度B反应物的转化率
C正、逆反应速率D反应混和物的压强
.下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是
Ag++Fe2+
Ag(s)+Fe3+(正反应放热)
A常温下加压B增加Fe3+的浓度
C增加Fe2+的浓度D移去一些析出的银
.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强
C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强
.在一密闭容器中,N2、H2合成氨的反应已达到平衡。
此时再往容器中通入一定量N2气体,保持温度和容器体积不变,当反应再次达到平衡时,与第一次平衡状态相比
ANH3的百分含量增大BNH3的浓度增大
CH2的转化率提高DN2的转化率提高
.在反应aA+bB
cC的平衡体系中,无论升高温度或增加压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是
Aa+b<c正反应吸热Ba+b>c正反应吸热
Ca+b>c正反应放热D无法确定系数关系正反应吸热
.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:
2NO2
N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤
.在N2+3H2
2NH3的体系中,保持容器中压强和温度不变,充入氩气以增大容器的体积,则下列叙述正确的是
A因为压强不变,所以平衡不移动
B因为体积增大,所以N2、H2、NH3的浓度均减小,正逆反应速率均减小,平衡不移动
C因为体积增大,相当于减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动
D因为加入氩气不参与反应,因此正逆反应速率均不变,平衡不移动
.一定温度下,反应2SO2+O2
2SO3,达到平衡时,n(SO2)︰n(O2)︰n(SO3)=2︰3︰4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是
A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol
.在一定条件下,密闭容器中发生如下的反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。
反应达平衡后,已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。
其它条件不变,升温后,达到新的平衡时,已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol,则此时容器内SO3的物质的量应为
A1.8molB2molC2.2molD2.4mol
.温度降低时,对下列两个反应的说法正确的是:
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);△H>0
②H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g);△H<0
A反应速率:
①增大,②减小B反应速率:
①减小,②增大
C碳的浓度:
增大DH2的产率:
①减小,②增大
.在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应:
CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量是
A0.6molB大于0.6mol,小于1molC1molD大于1mol
.对于以下给出的可逆反应:
A+2B
2C(正反应放热),已知C是气体,达平衡后同时升高温度并降低压强,又达到新的平衡。
若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同,则下列推断正确的是
AA不一定是气态物质BA一定是气态物质
CB一定不是气态物质DB一定是气态物质
.一定温度下,反应H2(气)+I2(气)
2HI(气)+Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡,下列说法中不正确的是
A恒温,压缩体积,平衡不移动,颜色加深
B恒压,充入HI(气),开始时正反应速率减小
C恒容,升温,正反应速率减小
D恒容,充入H2(气),I2(气)的百分含量降低
.对反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0。
下列有关叙述正确的是
A化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)
B若单位时间内生成amolNO,同时消耗amolNH3,则反应达到平衡状态
C其他条件不变,增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D其他条件不变,降低温度,NO的物质的量分数将增大
.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使平衡正向移动的是
A2SO2+O2
2SO3(正反应放热)
B4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)(正反应放热)
C2NH3
N2+3H2(正反应吸热)
DSO2+NO2
SO3(g)+NO(正反应放热)
.对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是
Am+n>p+q正反应是放热反应Bm+n>p+q正反应是吸热反应
Cm+n<p+q逆反应是放热反应Dm+n<p+q逆反应是吸热反应
.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是
A正反应是吸热反应,且A不是气态
B正反应是放热反应,且A是气态
C其他条件不变,加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D改变压强对该平衡的移动无影响
.在t1℃时反应2A(g)
B(g)达到平衡,混合气体的平均相对分子质量为M1,t2℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2,当温度从t1℃升高到t2℃时,下列说法正确的是
A若M1>M2,平衡右移,正反应吸热B若M1<M2,平衡左移,正反应吸热
C若M1>M2,平衡左移,正反应放热D若M1<M2,平衡右移,正反应放热
.对反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)(正反应放热),下列有关叙述正确的是
A对NH3与O2的反应来说,化学反应速率关系是3v(NH3)=2v(H2O)
B若单位时间内生成XmolNO的同时,消耗XmolNH3,则反应达到平衡状态
C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D若降低温度,达到新的化学平衡时,NO的体积分数将增大
.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A
B(g)+C(s)达到平衡后,升高温度,测得容器内气体密度增加,则
A若正反应是吸热反应,则A为非气体
B若正反应是放热反应,则A为气体
C在平衡体系中加入少量的C,该反应向逆反应方向移动
D压强对该平衡移动无影响
.可逆反应:
A(g)+B
C(g)+D中,A与C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是
A若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体
B增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C升温,C的百分含量减少,说明正反应是放热反应
D若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是:
A新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了。
C新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)
pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是
A(m+n)必定小于pB(m+n)必定大于p
Cm必定小于pDn必定大于p
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A氨水应密闭保存,放置低温处
B在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
.不能用勒沙特列原理解释的是
ANaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快
BFeCl3溶液中加入盐酸,丁达尔现象减弱
C加入稀硫酸,可促进酯的水解
D用蒸馏水稀释浓H2SO4,电离度逐渐增大
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
.反应
-C2H5
-CH=CH2+H