高中化学竞赛题影响化学平衡的条件.docx

1、高中化学竞赛题影响化学平衡的条件k中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A组对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）Q下到叙述正确的是A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍

2、数C 使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D 扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。下列判断正确的是A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量

3、相同时，反应达到平衡状态C 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D 升高温度，平衡向左移动温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol0124一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、2在已经处于化学平衡状态的体系

4、中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强在一密闭容器中，

5、N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大C H2的转化率提高 D N2的转化率提高在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D

6、和在N23H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A 因为压强不变，所以平衡不移动B 因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D 因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A 0.4mol B 0.6mol C 0

7、.8mol D 1.2mol在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产

8、率：减小，增大在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol对于以下给出的可逆反应：A2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A不一定是气态物质 B A一定是气态物质C B一定不是气态物质 D B一定是气态物质一定温度下，反应H2（气）I2（气）2HI（气）Q在一个带有活塞的

9、密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B 恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小C 恒容，升温，正反应速率减小D 恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；H0。下列有关叙述正确的是A 化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O)B 若单位时间内生成amol NO，同时消耗amol NH3，则反应达到平衡状态C 其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A

10、2SO2O22SO3（正反应放热）B 4NH35O24NO6H2O(g)（正反应放热）C 2NH3N23H2（正反应吸热）D SO2NO2SO3(g)NO（正反应放热）对于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A mnpq 正反应是放热反应 B mnpq 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应 D mnpq 逆反应是吸热反应在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气态B 正反应是放热反应，

11、且A是气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响在t1时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是A 若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B 若M1M2，平衡左移，正反应吸热C 若M1M2，平衡左移，正反应放热 D 若M1M2，平衡右移，正反应放热对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A 对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）2v（H2O）B 若单位时间内生

12、成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则A 若正反应是吸热反应，则A为非气体B 若正反应是放热反应，则A为气体C 在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动D 压强对该平衡移动无影响可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B

13、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11在体积可变的密闭容器

14、中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率反应C2H5CHCH2H