湖北宜昌教学协作体学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北宜昌教学协作体学年高二化学下学期期中试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学
（全卷满分：
100分考试用时：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
2.反应
在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入N2使体系压强增大
保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.
B.
C.
D.
3.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是
A.该过程可表示MN的水解过程
B.相同条件下结合H+的能力N->OH-
C.该过程使溶液中的c（OH-）>c（H+）
D.溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）
4.反应Ⅰ：
CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH＝＋218.4kJ·mol－1
反应Ⅱ：
CaSO4（s）＋4CO（g）
CaS（s）＋4CO2（g）ΔH＝－175.6kJ·mol－1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
5.下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中
一定增大
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
B.25℃时，PH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
7.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）
△H<0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t3时刻v（逆）可能小于t2时刻v（逆）
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
8．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
【注：
质子指H＋，质子交换膜仅允许H+通过】
A．Pt2电极附近发生的反应为：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH-
B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路
流到Pt2电极
C．Pt1电极附近发生的反应为：
SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋
D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
9.在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能
使溶液由Y点变为X点
C．图中a＝
×10－4
D．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
10.常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸）。
下列说法正确的是
A．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
B．在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（N3-）
C．水电离出的c（H+）：
A点小于B点
D．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2c（N3-）
【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】
11.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径有关
C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
12．下列说法中正确的是
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量的原子叫做基态原子D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
13．下列元素性质的递变规律正确的是
A．原子半径：
C＜N＜SB．第一电离能：
C＜O＜N
C．最高价氧化物的水化物的碱性：
Na＜Mg＜AlD．与氢气化合的难易程度：
N＜O＜S
14．下列事实可以用氢键解释的是
A．I2易溶于CCl4，难溶于水B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D．水结成冰体积膨胀，密度变小
15.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的是
A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子中存在非极性键
C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子具有手性异构
16.下列各物质都属于极性分子的一组是
A．HF、NH3、CO、H2SB．NO、SO2、CCl4、H2O2
C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3
【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】
11.烷烃
的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
13．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是
A．
含有醛基，属于醛类物质B．
含有溴原子，属于卤代烃
C．
含有苯环，属于芳香烃D．
含有苯环和羟基，属于酚类物质
14．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④遇FeCl3发生显色反应。
其中正确的是
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
15．下列说法合理的是
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键
C．除去乙烷中混有的乙烯：
混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯
16．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是
A．a与
互为同分异构体
B．b中能发生消去反应
C．b生成1mol
至少需要3molH2
D．a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）
【其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。
】
17.（16分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）＝4H2O（l）+2CO2（g）△H＝—1453.0kJ／mol，
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571.6kJ／mol
计算CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）的反应热△H＝kJ／mol。
（2）图1是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=______________．
（3）在一恒容的密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小：
____________
（4）在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________（填“T1”或“T2”或“T3”）；
（5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。
右图为甲醇
燃料电池，则负极反应式为_______________________。
②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水（惰性电极），则电解的离子方程式为_______________________________，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g．
（忽略溶液体积变化）
18．（14分）请根据要求填空：
（1）将0.10mol/LNH3•H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）实验测得0.10mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则c（CH3COO-）c（NH4+）（填写同上）．
（3）利用反应：
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M=158）的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是，滴定终点的现象是:
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是（）
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L．
【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】
19．（8分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为，Z原子的价电子排布图为___________________
（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式。
（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：
（用离子方程式表示），向深蓝色
溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q（NH3）4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键 。
20.（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_____Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。
原因是_____________________________。
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是
（4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2
SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是，与SO2+互为等电子体的单质分子是（填化学式），SO2+中σ键和兀键数目比为。
（5）分析并比较物质A：
与B：
的沸点高低及其原因：
【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】
19、（8分）按要求完成下列问题:
（1）松油醇（
）的官能团的名称为
（2）戊烷有 种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式
（3）分子式为
且含两种官能团的链状有机物的结构简式为
（4）
在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________
（5）写出甲苯生成
的反应
20.（14分）肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为
（2）写出反应
的化学方程式：
反应③的化学方程式
（3）判断①反应的类型：
⑥反应的类型
（4）C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式
（5）由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
C
C
B
B
A
D
C
D
C
B
D
D
A
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题答案（本大题共4小题，共计52分）
17（每空2分，共16分）
（1）-130.9
（2）0.15mol/（L.min）
（3）①BD②KA=KB>KC
（4）T3
（5）CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O
0.24
18（每空2分，共14分）
（1）大于
（2）等于
（3）①淀粉溶液溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色②BD③80%
（4）5.6×10-5
【选修3】
19（除标注外，每空1分，共8分）
（1）第二周期第ⅤA族
（2）NH3＞CH4
（3）Cu（OH）2+4NH3.H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（2分）
离子键、极性键、配位键（2分）
20（除标注外，每空1分，共14分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（3）平面三角形sp2CS2＞CO32-＞SO42-（2分）
（4）ON21:
2（2分）（5）B＞A，因为B可以形成分子间氢键（2分）
【选修5】
19（除标注外，每空1分，共8分）
（1）碳碳双键、羟基
（2）3（CH3）4C
（3）CH≡C-CH=CH2
（4）
（2分）
（5）
（2分）
20（除标注外，每空1分，共14分）
（1）
（2分）
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
（2分）
（3）加成反应消去反应
（4）
（3分）
（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2-CHO
CH2=CH-CH2-CHOCH3CH2CH2CH2OH（3分）
或者CH3-CH=CH-CHO
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