小题快练三.docx

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小题快练三

小题快练（三）

本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是（　　）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

解析　“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，且玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。

答案　B

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.4NA

B.CO燃烧热为283.0kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0kJ，则消耗O2分子数为NA

C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴、阳离子数目之和相等

D.室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA

解析　A.3.2g14C18O中含中子数为

＝1.8NA，A错误；B.CO燃烧热为283.0kJ/mol，若CO完全燃烧放出热量为283.0kJ，说明是1molCO完全燃烧，则消耗O2分子数为

NA，B错误；C.利用电荷守恒来理解：

NaCl溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），NaF溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（F－），由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中c（H＋）＜NaCl溶液中的c（H＋），而两溶液中c（Na＋）浓度相等，所以NaF溶液中的c（Na＋）＋c（H＋）小于NaCl溶液中的c（Na＋）＋c（H＋），又因为电荷守恒，所以NaF溶液中c（OH－）＋c（F－）小于NaCl溶液中c（OH－）＋c（Cl－），C错误；D.C2H4和C4H8的最简式相同，可以先计算最简式CH2的物质的量，再计算原子数目，所以21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为

＝4.5NA，D正确。

答案　D

3.金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.金刚烷的分子式是C10H16

B.X的同分异构体不可能是芳香化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

解析　金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。

答案　D

4.（2019·湖南长沙长都中学月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.34S的原子结构示意图：

B.HCl的电子式：

C.乙炔的实验式：

CH

D.CCl4分子的比例模型：

解析　34S的质子数和核外电子数都是16，34S2－的结构示意图是

，A错误。

HCl为共价化合物，电子式是

，B错误。

乙炔的实验式（即最简式）是CH，C正确。

CCl4分子中氯原子半径比碳原子大，D错误。

答案　C

5.（2018·湖北八校联考）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是（　　）

A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C.丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

解析　A.根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。

答案选A。

答案　A

6.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。

下列说法错误的是（　　）

A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋

B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋

解析　A.该电池在充、放电时的反应为：

6Li＋Fe2O3

3Li2O＋2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－===Li＋，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e－＋3Li2O===Fe2O3＋6Li＋，D正确。

答案　B

7.（2019·安徽皖江名校联盟联考）下列离子方程式正确的是（　　）

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：

NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O

C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D.等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：

Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===CaSO4↓＋2H2O

解析　该离子方程式不符合反应事实，硝酸能将Fe2＋继续氧化生成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，A错误；工业制取硝酸产生的尾气中含有NO和NO2，用强碱吸收，发生氧化还原反应生成亚硝酸盐，离子方程式为NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O，B正确；该离子方程式不符合反应事实，酸性溶液中不可能生成OH－，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；该离子方程式不符合反应物量的关系，等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，OH－剩余，反应生成CaSO4、NaOH和H2O，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO

===CaSO4↓＋H2O，D错误。

答案　B

8.（2019·湖南长沙长郡中学月考）某溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、HCO

、OH－、Cl－、NO

、I－中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO

生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有（　　）

A.4种B.5种

C.6种D.7种

解析　向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO

生成，说明原溶液中含OH－，不能与OH－共存的离子有Mg2＋、Fe2＋、H＋、HCO

，剩余能大量共存的离子有5种，故B正确。

答案　B

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小：

W

B.戊的沸点低于乙

C.丙中只含非极性共价键

D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

解析　根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al（OH）3。

原子半径的大小为H

答案　D

10.（2019·北京海淀区高三模拟）取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1）：

下列说法不正确的是（　　）

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

解析　A.AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，A正确；B.实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq），推出AgI比AgCl更难溶，B正确；C.实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，C错误；D.根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，D正确。

答案　C

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

）

11.（2020·山东高考模拟卷，4）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（　　）

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1

答案　A

12.（2019·山东临沂三模）利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是（　　）

A.负极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋

B.电池工作时，H＋由M极区移向N极区

C.相同条件下，M极区生成的CO2与N极区生成的N2的体积之比为3∶2

D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为NH

＋2O2===NO

＋2H＋＋H2O

解析　首先判断电极：

根据题图可知，N极NO

得电子生成氮气，发生还原反应，则N极为正极，M极为负极。

负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，选项A正确；原电池工作时，阳离子向正极区移动，即H＋由M极区移向N极区，选项B正确；生成1molCO2转移4mole－，生成1molN2转移10mole－，根据得失电子守恒，M极区生成的CO2与N极区生成的N2的物质的量之比为5∶2，相同条件下的体积之比为5∶2，选项C错误；由题图可知，好氧微生物反应器中的进料为NH

、O2产物为NO

，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平该反应为NH

＋2O2===NO

＋2H＋＋H2O，选项D正确。

答案　C

13.（2019·苏锡常镇一模）甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g），测得有关实验数据如下：

容器

编号

温度

/K

起始物质的量（mol）

平衡时物质的量（mol）

CH3OH（g）

NH3（g）

CH3NH2（g）

H2O（g）

CH3NH2（g）

H2O（g）

Ⅰ

530

0.40

0.40

0

0

0.30

Ⅱ

530

0.80

0.80

0

0

Ⅲ

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列说法正确的是（　　）

A.正反应的平衡常数K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）

B.达到平衡时，体系中c（CH3OH）关系：

2c（CH3OH，Ⅰ）>c（CH3OH，Ⅱ）

C.达到平衡时，转化率：

α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）<1

D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

解析　A项，题给反应为气体分子数相等的反应，容器Ⅰ中n（CH3NH2）＝n（H2O）＝0.3mol，若容器Ⅲ温度为530K，容器Ⅲ与容器Ⅰ建立等效平衡（题给反应为气体分子数相等的反应），n（CH3NH2）＝n（H2O）＝0.15mol，温度降低，n（CH3NH2）物质的量增多，说明平衡向正反应方向移动，K值增大，正反应为放热反应，正确；B项，题给反应为气体分子数相等的反应，成比例的增加投料量，相当于加压，平衡不移动，两者等效平衡，2c（CH3OH，Ⅰ）＝c（CH3OH，Ⅱ），错误；C项，若温度相同，两者等效，有α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）＝1，由A分析可知，温度降低，相当于正向移动，即α（H2O，Ⅲ）减小，正确；D项，由Ⅰ可知K＝9，Qc＝

答案　AC

14.（2019·南京三模）25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.M点溶液中：

c（OH－）>c（NH

）>c（NH3·H2O）>c（H＋）

B.N点溶液中：

c（NH

）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）

C.P点溶液中：

c（NH

）<2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O）

D.Q点溶液中：

2c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（NH

）

解析　A项，M点为氨水溶液，弱电解质的电离是微弱的，所以c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH

）>c（H＋），错误；B项，N点为等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，不考虑电离和水解，有c（NH3·H2O）＝c（Cl－）＝c（NH

），溶液呈碱性，NH3·H2O的电离（NH3·H2ONH

＋OH－）大于NH

的水解（NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋），c（NH

）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH－），正确；C项，P点为等浓度的NH4Cl、CH3COOH、CH3COONH4的混合溶液，电荷守恒有：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－）①，物料守恒：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Cl－）②，将①×2，将2c（Cl－）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O）代入得：

c（NH

）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋c（NH3·H2O），因溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），有c（NH

）<2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O），正确；D项，所得溶液为等浓度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，电荷守恒有：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），物料守恒：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Cl－），有2c（Cl－）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O）＋c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），错误。

答案　BC

15.（2019·湖南长沙长郡中学一模，7）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（　　）

A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

C.加入锌粉反应的离子为Cu2＋

D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

解析　合理处理废弃旧电池中的铜帽，既有利于保护环境，又实现了资源的再利用，A项正确；在酸性条件下，O2能将铜氧化为Cu2＋，通常需要加热，反应方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋2H2O，B项正确；加入适量锌粉，发生的反应为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，C项正确；过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸锌不分解，D项错误。

答案　D