8.下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子
半径从左到右逐渐减小
【解析】选B。
不同周期时,可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱,A项错;ⅥA族元素的氢化物中,H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定,H2O的沸点也最高,B正确;C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的
水化物;同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大,D错误。
9.原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次______,其原因是______。
(2)各元素原子的电子层数_______,最外层电子数依次_______。
(3)元素的金属性逐渐_______,而非金属性逐渐_______,元素失电子能力逐渐_______,得电子能力逐渐_______。
【解析】原子序数为11~17号的元素,在周期表中位于第三周期,根据同一周期元素原子的结构和性质的变化,可解答本题。
答案:
(1)减小 电子层数相同时,随核电荷数增大,原子核对外层电子的引力增大,因此原子半径减小
(2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强
10.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处
的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质
子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称____、____、____。
(2)C在元素周期表中的位置是________________。
(3)B的原子结构示意图为_____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____>_____(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:
A_____C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
____________________。
【素能综合检测】
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是( )
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E一定是活
泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素
【解析】选D。
同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性增强,最高价氧化物的水化物酸性增强,金属性减弱,最高价氧化物的水化物碱性减弱。
A项中D是活泼非金属,E可能是稀有气体元素,所以A项不正确;B项中只能说明A是活泼金属,列于A之后的C元素,可能是金属,也可能是非金属,所以B项不正确;同样C项也不正确。
2.下列说法正确的是( )
A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
【解析】选B。
A选项中金属元素无负价,但可以形成阴离
子,如
、
等,同周期元素从左向右,原子半径逐
渐减小,元素的最高正价逐渐升高,从Li到Rb,金属性依次增强,所以对应的碱的碱性依次增强。
3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:
A>B>D>C
【解析】选C。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数:
d>c;A、B为金属元素,且原子序数:
a>b,因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为:
a>b>d>c。
由于A、B在C、D的下一周期,又是原子半径较大的金属元素,因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大