山西省临汾第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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山西省临汾第一中学学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有1个正确答案)
1、化学与人类的生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质,不含糖,是糖尿病人的最佳食品
B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料
2、中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
其反应原理是电镀
B
以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)
紫青烟是因为发生了焰色反应
C
冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋之,取碱浣衣
这里的碱主要是K2CO3
D
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作是蒸馏
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA
4、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
NaS溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
6、反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,若在恒压绝热的容器中发生,下列选项表明一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2
7、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应
8、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:
HCO3-、Cl-、H+、Na+
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:
NH4+、K+、CO32-、SO42-
C.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
D.常温下
=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-
9、室温下,向圆底烧瓶中加入1mo1C2H5OH和1molAR的氢溴酸,溶液中发生反应C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是
A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素期表ⅢA族,冒与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。
下列有关说法正确的是
A.a为电源的负极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
D.若两极共收集到气体13.44L(标准状况)则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
13、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图:
下列关于该高分子的说法正确的是
A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团—COOH或—NH2
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
14、下列叙述中不正确的是
A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:
c(NH4+)B.25℃时,将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH4+)=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为
C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:
2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D.等pH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HA15、下列方法(必要时可加热)不合理的是
A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
16、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2](aq)
Ag(s)
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
17、氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的△H1<0
B.相同条件下,HC1的△H2比HBr的小
C.相同条件下,HC1的(△H3+△H4)比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下△H2=+akJ/mol
18、有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸所占体积相同,则甲的可能结构有
A.8种B.14种C.16种D.18种
19、已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mo1·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.a点溶液中:
c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c>a>b
D.b点溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
20、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时,溶液中(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
第II卷(非选择题,共60分)
本卷包括必做题和选做题两部分,第21~24题为必做题,每个试题学生都必须作答,第25~26为选做题,请根据考试要求作答。
21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。
请完成以下问题。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是__________________。
(3)将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后,再滴入第2滴
15s
褪色后,再滴入第3滴
3s
褪色后,再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
22、(14分)以C12、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:
①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaC1O剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaC1O溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________;实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________________;使用冷凝管的目的是_______________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示)
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为____________________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
____________________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
23、(15分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:
查阅资料可知:
①常温下:
Ksp(BaSO4)=1.0