高中化学必修 元素周期表教案.docx

高中化学必修 元素周期表教案.docx

《高中化学必修 元素周期表教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修 元素周期表教案.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学必修元素周期表教案

（此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！

）

元素周期表·教案

第一课时

 教学目标

知识技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

能力培养：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

科学思想：

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

科学品质：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

科学方法：

通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点、难点  同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图 

【提问】上次学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

【过渡】对！

这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？

经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上本来有

回答元素周期律的内容即：

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

倾听元素周期表和元素周期律之间存在的关系，体会周期表只是元素周期律的一种外在的表现形式。

倾听周期表根据不同的编排原则可以有不同的表现行式，也就存在各种各样形式的周期表，我们

①引入研究内容；

②使学生明白周期律和周期表之间的关系。

引出周期表是元素周期律的一种表现形式，是将周期律具体化。

扩大学生的视野，使其明白根据不同的编排原则可以排出不同形式的元素周期表。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

所学的元素周期表只是其中的一种形式。

【投影】

元素周期表的编排原则

1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

【评价】请同学评价两种编排形式哪一种更合理。

【小结】两种排列方法都符合以上编排原则，但哪一种形式更合理呢？

第一种形式中He和Ne、Ar排在一列，而且大家知道他们的性质是非常相似的。

而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其它元素的性质截然不同。

因此第一种形式更合理。

观看、思考、编排元素周期表。

编排结果

形式1

 1H                2He

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

形式2

1H  2He

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

对这两种编排形式进行评价。

倾听评价好坏的理由。

①自己亲自体会如何编排元素周期表；

②培养学生独立思考问题的能力；

③培养学生的创造能力。

引出将要学习的元素周期表，学会评价事物的好坏，提高学生的鉴别能力。

【过渡】如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最后一页的元素周期表，我们一同研究周期表的结构。

看书后元素周期表。

先对周期表有一个感性的认识和了解。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【指导阅读】大家对照元素周期表阅读课本第133～134页后，回答下列问题。

1．周期的概念是什么？

2．周期是如何分类的？

每一周期中包含有多少元素。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？

主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

【归纳、小结】

【板书】一、元素周期表的结构

1．横行，周期

①概念课本第133页。

②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：

碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2．纵列，族

①概念见课本第134页；

②主族和副族对比；（见附3）

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

根据阅读提纲阅读课本第133～134页，并回答问题。

小结刚才阅读内容，掌握这些基本概念。

①自己认识周期表的结构；

②培养学生的自学和阅读能力。

①落实要掌握的内容；

②对元素周期表的结构有深刻的认识，掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。

【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。

反过来若知道某元素在周期表中的位置应判

倾听和思考如何

结构之间的关系。

使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。

这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（   ）。

3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（   ）。

（A）14 24 34（B）26 31 35

（C）5 15 20（D）11 17 18

①考查位置和原子序数之间的换算；

②借用此题考查逻辑思维能力。

①考查周期表的特点；

②通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。

①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。

②考查学生的逻辑思维和推理能力。

附1：

随堂检测答案

1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA2．（D）3．（C）

附2：

周期

一

二

三

四

五

六

七

元素个数

2

8

8

18

18

32

26

周期分类

短周期

长周期

不完全周期

附3：

主族

副族

定义

长短周期共同组成

仅由长周期组成

表示

IAIIA……

IBIIB……

个数

7个

7个

北京四中   柳世明

第二课时

教学目标

知识技能：

认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。

能力培养：

通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

科学思想：

通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：

通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：

通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

重点、难点 

重点：

认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

难点：

通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图 

【复习提问】除第一周期和第七周期外，其余每一周期中，元素类别是如何逐渐过渡的？

【引课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着——

其余每一周期的元素都是从活泼的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

建立新旧知识之间的联系，激发学生的学习欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【板书】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）元素的金属性和非金属性的判断依据

【提问】在学习卤族元素和碱金属元素的活泼性时，我们进行了哪些方面的研究？

【组织讨论】在研究的这些性质中，有些性质对不同的物质是否具有确定性？

如：

卤素与水的反应方式都完全相同吗？

卤素之间的置换反应是不是适用于所有的卤素单质和化合物之间？

又如：

碱金属与氧反应得到的产物类别是否相同？

这些性质能不能作为非金属性和金属性的判断依据？

你认为哪些性质可以作为衡量非金属性和金属性强弱的判断依据？

【投影】（小结学生讨论结果）

金属性的判断依据是：

金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。

非金属性的判断依据是：

非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。

【过渡】下面我们就以上述依据为线索，讨论一下同周期元素的性质与原子结构的关系。

回忆并归纳：

在学习卤族元素时，研究了卤素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及卤素的单质与水的反应和卤素之间的置换反应；在学习碱金属元素时，研究了单质与水的反应和单质与氧的反应。

讨论并回答；卤素与水的反应方式不完全相同，其中F2与水发生的是置换反应，而其它卤素与水发生的是自身氧化还原反应；卤素之间的置换反应也不是适用于所有的卤素单质和化合物之间，其中F2在卤化物的水溶液中，优先与水发生的置换反应。

碱金属与氧反应得到的产物类别并不完全相同，可以是氧化物，也可以是过氧化物，还可以是超氧化物。

因此，这些性质不能作为非金属性和金属性的判断依据。

金属性的判断依据是：

金属元素的单质与水或酸反应的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；非金属性的判断依据是：

非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。

引导学生在学习中体会由“个别”到“一般”的思维方法。

通过对元素非金属性和金属性的判断依据的确认，培养学生严谨求实的优良品质。

续表

教师活动

学生活动

设计意图 

【板书】

（二）同周期元素的性质与原子结构的关系

1．金属元素的性质与原子结构的关系：

（1）金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度

【投影】学生实验内容

①取一小块金属钠，放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察。

待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。

②取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，观察。

③取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，