黑龙江省鹤岗一中学年高二上学期期中考试试题 化学 Word版含答案.docx

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黑龙江省鹤岗一中学年高二上学期期中考试试题化学Word版含答案

鹤岗一中2017-2018学年度上学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16Na:

23

一、选择题（1-10每题2分，11-19每题3分，只有一个最佳答案，共47分）

1、对于反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）

A．v（NH3）=0.2mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.24mol·L-1·s-1

C．v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1D．v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

2．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N键断裂同时，有6个N﹣H键断裂

②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。

A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

3．在0.1mol/L醋酸的溶液中，加入水会使下列比值增大的是（）

A．c（CH3COOH）/c（CH3COO—）B．c（CH3COO—）/c（OH—）

C．c（H+）/c（CH3COOH）D．c（H+）/c（OH—）

4、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）

A．AlCl3B．MgSO4C．（NH4）2CO3D．NaHCO3

5．已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行

6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．升高温度，

减小D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

7、如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

8．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：

NH3·H2O

NH4++OH-。

对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

9．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2

④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤

10．下列说法与盐的水解无关的是

①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）

A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：

2c（K+）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）

B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：

①＝②＞③

C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）

NH3（g）＋HI（g）②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）

达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．20B．16C．9D．25

14．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12

25℃时，下列说法正确的是（）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝10－dmol/L

15．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（）

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10﹣5

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）

Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

16．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

C（NH4HSO4）＞C（NH4HCO3）＞C（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C．1．0mol/LNa2CO3溶液中：

c（OH－）=c（HCO3－）＋2c（HCO3）+c（H+）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）

17．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

18．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A．图中五点Kw间的关系：

B＞C＞A=D=E

B．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中

c（H+）与c（OH-）关系如图D点所示，则

溶液中有：

c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A点所示，则溶液中反应：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

19、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。

观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（单位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

二、非选择题（共53分）

20、（11分）

（1）在一定条件，可逆反应：

mA+nB

pC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

则a、b两点的正反应速率：

v（a）______v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

21、（8分）

（1）将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A−），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A−）______c（HA）；

②混合溶液中c（HA）+c（A−）0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为

_____．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

22、（12分）

Ⅰ

（1）pH相等的NaOH溶