河北衡水中学届高三调研试题 化学 Word版含答案.docx

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河北衡水中学届高三调研试题化学Word版含答案

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河北衡水中学2021届高三调研试题

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Fe56Cu64

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。

下列说法中正确的是

A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇

C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用

D.家用水银体温计中的水银属于合金

2.若将N的电子排布式写成1s2s22px22py1），它违背了

A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则

3.下列关于晶体的说法中正确的是

A.含有金属阳离子的晶体定是离子晶体

B.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点

C.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

D.氯化钠晶体中，一个Na＋与8个Cl－紧邻

4.研究发现，Pd2团簇可催化CO的氧化[2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H]，在催化过程中可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），催化时的能量变化如图所示。

下列有关该催化过程的说法正确的是

A.若使用不同的催化剂，则△H不同B.每一步都是吸热反应

C.该过程中的最大能垒为1.77eVD.△H＝＋6.28eV

5.下列反应对应的离子方程式不正确的是

A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu

B.用过量稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO3）：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.将过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2＋OH－＝HCO3－

D.将氯气通入NaOH溶液中：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

6.已知19ClO4－＋8Cr3＋＋4H2O＝8CrO2（ClO4）2＋3Cl－＋8H＋，下列说法不正确的是

A.ClO4－中Cl元素显＋7价B.CrO2（ClO4）2为还原产物

C.该反应中氧化剂为ClO4－D.反应后溶液pH减小

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NA

B.将2.3g钠投入50mL1mol·L－1盐酸中，转移的电子数为0.05NA

C.C60和C72的混合物共2.4g，其中所含碳原子数一定为0.1NA

D.常温下，1LpH＝11的氨水中含有的OH－的数目为0.001NA

8.下列物质的制备与工业生产相符合的是

A.NaCl（aq）

Cl2（g）

漂白粉（s）

B.N2

NO

HNO3

C.制取镁：

海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

D.铝土矿

NaAlO2溶液

Al（OH）3

Al2O3

铝

9.化合物M是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物M的说法正确的是

A.不能发生水解反应

B.1mol化合物M最多可与3molH2发生反应

C.1mol化合物M最多可与3molNa发生反应

D.分子中所有原子在同平面上

10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>ZB.W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

C.Z位于元素周期表中第三周期VII族D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。

该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是

A.放电时，电子沿导线流向石墨电极B.放电时，正极的电极反应式为Al＋Li＋＋e－＝AlLi

C.充电时，铝锂电极质量增加D.充电时，PF6－向阳极移动

12.下列实验操作能达到相应实验目的的是

13.超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力（可以与油等物质混合）。

一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法不合理的是

A.在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全

B.乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物

C.乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率

D.a（CO）＋a（CO2）＋a（C2H5OH）＝1

14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

B.分子间存在氢键、极性键和非极性键

C.分子中含有手性碳原子

D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C>O>H

15.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：

HClOKa＝3×10－8；H2CO3Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。

下列说法不正确的是

A.将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－

B.常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液

C.浓度均为0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3－）>c（ClO－）>c（OH－）

D.结合OH－的能力：

H2CO3>HClO>HCO3－

第II卷（非选择题共60分）

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（12分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于冶金、化工等行业。

一种以含钒废料（含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3）为原料制备V2O5的流程如图。

已知：

V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为。

（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为（填化学式）。

（3）“烘干灼烧”的目的是。

（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：

。

（5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为。

（6）在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：

。

17.（12分）C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。

请回答下列问题：

（1）锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：

。

（2）C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图1中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上0原子的数目为；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为。

（4）图2是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO2属于晶体。

图中显示出的二氧化碳分子数有个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子。

标准状况下2.24L的CO2分子中含有的π键的数目为。

（5）在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为g·cm－3。

18.（12分）在工业上可用CO和H2合成二甲醚（CH3OCH3），反应的化学方程式为2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（l）△H＝QkJ·mol－1。

已知：

①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H1＝－566.0kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H2＝－571.6kJ·mol－1

③CH3OCH3（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H3＝－1455.0kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）Q＝。

（2）能说明反应2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）已达平衡状态的是（填标号）。

A.单位时间内生成1molCH3OCH3（g）的同时消耗了2molCO（g）

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（3）在催化剂（改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂）作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

250℃时，将2molCO和4.2molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：

①CO转化率随温度升高而降低的原因是。

②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是。

③290℃时，反应2CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）的平衡常数K＝（保留三位有效数字）。

（4）以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为（填“a”或“b”）电极，负极的电极反应式为。

19.（12分）有机物F（

）是一种重要的医药合成中间体，以化合物A为原料合成F的路线如下：

已知：

R－Cl

RCH（COOC2H5）2

RCH2COOH

（1）B的结构简式为。

（2）C中官能团的名称为。

（3）B→C的反应类型为。

（4）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，写出两种气体的化学式：

。

（5）写出E→F的化学方程式：

。

（6）试写出以

为原料合成

的路线流程图（无机试剂任选）。

20.（12分）芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。

某科研小组以

ClC（CH3）3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备

（叔丁基苯）。

反应原理如下：

已知：

I.实验室用Cl2与Al反应制备无水AlCl3的实验装置如图所示：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：

。

（2）装置C中的试剂为（填名称）。

（3）装置E的作用为。

I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和适量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤、蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯9.66g。

（4）仪器G的名称为。

（5）实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为（填标号）。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

（6）用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是。

（7）加无水MgSO4固体的作用是。

（8）叔丁基苯的产率为（保留3位有效数字）。