广州市各区一模化学试题汇编.docx

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广州市各区一模化学试题汇编

2012年广州市各区一摸试卷整编

一、化学用语

1．用化学用语表示：

（1）硫酸铁；

（2）在水、铜和氯化镁3种物质中，由离子构成的化学式是________；

（3）标出氯化铵中氮元素的化合价___________

（4）用给定化合价的H、S、O、Cu、Na五种元素中写出符合要求的物质的化学式:

含硫的氧化物________；碱_______；酸________；单质_______。

（5）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。

A的蒸气和红热B在高温下反应生成C和D，写出反应的化学方程式　　　　　　。

反应类型是　　　　　。

物质

A

B

C

D

——氢原子

——碳原子

——氧原子

微观示意图

2．⑴写出下列物质的化学符号或名称

①一种氮肥②引起氢氧化钡溶液导电的粒子是___________③Fe（NO3）2__________

（2）写出下列反应的化学方程式

①工业酒精中常含有少量甲醇（化学式：

CH3OH）。

甲醇有毒，易挥发。

写出甲醇在氧气中完全燃烧的化学方程式。

②装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。

Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为：

                                                 。

3．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是。

（2）有两种铜合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中，能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是　（填Ⅰ，Ⅱ），反应的化学方程式为　　　　　　　。

（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为：

　　　。

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是　　　t。

4．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。

（1）甲烷是常用的化石燃料，甲烷的化学式为　　　　　　　　。

（2）二甲醚被称为21世纪的新型燃料。

由合成气（CO和H2）在一定的条件下可制二甲醚（CH3OCH3）和水。

写出该反应的化学方程式：

。

5．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们之间发生的反应可以用“A+B→C+D”表示：

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为                  ，反应的基本类型是              。

（2）若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是      。

（3）若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是      。

（4）A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为      

                 ，该反应的基本类型为                       。

6．酸的命名有一定的规律性，例如：

H2CO3叫“碳酸”；H2SO4叫“硫酸”等。

微量元素“硒（元素符号是Se）”是防癌之王，硒也能形成化学式为H2SeO4的酸，其名称应为。

这种酸能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为，该反应属于反应。

7．

（1）CO还原氧化铜的化学方程式是。

还原产物中往往含有少量红色的氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生如下反应：

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

检验CO还原氧化铜的还原产物中是否含Cu2O的实验方法是_____________________________________________

__________________________，产物中含有Cu2O

的实验现象是。

（2）铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，则推测铜生锈的条件除铜与O2接触外，还需要与接触，某同学设计了如图

A、B、C三组实验来探究铜生锈的条件，该同学能达到实验目的吗？

（填“能”或“不能”）；对照实验B、C，可知铜锈蚀的条件之一为。

二、综合

1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

这四种金属的活动性顺序是

A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲

2、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是

A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）

3、下列物品是用合成有机高分子材料制造的是

A.聚乙烯塑料薄膜B.纯羊毛外套

C.铝合金门窗D.纯棉T恤

4、下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是

    A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

    B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量    

C．化学反应过程中都会发生放热现象    

D．化学反应伴随有能量变化

5、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类通称为营养素，是人类维持生命和健康的必须物。

下列常见物质：

①小麦②花生油③鸡蛋④红萝卜⑤甘蔗⑥猪瘦肉，含有较丰富糖类的是

A．③⑤B．①④C．①⑤D．②⑥

6、下列除杂质所选用试剂正确的是（）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

7、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）

物  质

氧 气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

50

1

1

23

反应后质量/g

2

45

28

x

  A．根据质量守恒定律，x的值应为0    B．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

C．物质W只含碳和氢两种元素      D．反应后的生成物是二氧化碳和水

8、现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ba（OH）2溶液、C粉、稀硫酸等五种物质，在常温下两两混合，相互发生的化学反应的有：

A.4个B.5个C.6个D.7个

9、下表列出了除去物质中所含有的少量杂质的方法，其中正确的是：

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

碳粉

Cu粉

不断通入氧气，加热

B

CO2气体

CO

通入足量氢氧化钠溶液

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量BaCl2溶液后，充分反应后过滤，得到滤液

D

MgCl2溶液

CuCl2

加入过量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液

10、鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是：

A.用水鉴别氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C.用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）D.用烧碱溶液鉴别氯化镁溶液和硫酸铝溶液

三、溶解度

1、右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出

C．从a→b：

先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

D．从b→a：

在b中加入M至刚好饱和

2、物质A的溶解度资料如下表所示；向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是

资料：

A的溶解度

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

①

②

③

④

⑤

A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在

3．（13分）下表是KNO3和NaCl在一定温度（t℃）的溶解度（g）。

回答下列问题

温度（℃）

溶解度（g）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）根据上表数据绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线。

（2）在　　　℃KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等。

（3）95℃时，在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl，溶液中水的质量为　　　g。

将95℃的溶液降温到70℃，过滤。

保持过滤液温度仍为70℃，过滤液中

的阳离子是　　。

过滤出的固体是　　　　，质量约为　　　　g。

（4）将上述70℃的过滤液再冷却到20℃，过滤。

保持过滤液温度为20℃，则

过滤液中的溶质是　　　　。

过滤出的固体是　　　，

质量约为　　　　g。

4．（5分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是__________物质。

（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1％）

（3）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液

是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是________g；

此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质g，才能变成

饱和溶液。

5．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提

下，可采用的方法是；

（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为；

（精确到0.1%）

（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解g甲物质。

（4）从图中你可以得到哪些信息？

                       （任写一条）

6．（6分）右图是一些物质的溶解度曲线。

（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象

是；该溶液的溶质是。

（2）往

（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有克KNO3固体没有

溶解，此时所得的溶液是（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）在

（2）所得的溶液中KNO3的质量是g。

（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是。

7、

（1）将硝酸铵晶体溶于水，溶液的温度（填升高或降低）；

（2）人们以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：

①海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等。

以海水提取食盐的原理是：

　。

②根据上述工艺流程图可知，母液中含有的离子是。

（3）根据下图所提供的溶解度曲线,计算：

10℃时饱和硝酸铵溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）；

四、

实验室制备

1．（10分）结合下列实验装置