河北省隆化县存瑞中学届高三化学上学期第一次质检试题word版doc.docx
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河北省隆化县存瑞中学届高三化学上学期第一次质检试题word版doc
河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期第一次质检试题
1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5N14Cu64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一，选择题（单选，每题2分，计48分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述：
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：
“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2
3.下列说法正确的是（）
A.HCl的电子式为H:
Cl
B.Na2O2只含有离子键
C.质量数为12的C原子符号为12C
D.用电子式表示KBr的形成过程：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液：
Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：
CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－
A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥
6.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
7.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
8.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质
10.一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a极是正极，电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O
B．电路中每转移NA个电子，就有1molNa＋穿过膜向正极移动
C．b极的电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－
D．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1molCl2时，至少要消耗0.1molN2H4
11.在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）＋O2（g）≒2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH<0。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4，则转移电子为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
13.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．实验装置Ⅰ：
检查装置的气密性
B．实验装置Ⅱ：
测定未知盐酸的浓度
C．实验装置Ⅲ：
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验装置Ⅳ：
定容
14.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。
下列不正确的（ ）
A．放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．充电时电极a连接电源的负极
C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
15.下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
16.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是（）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
17.对实验Ⅰ～Ⅳ的操作现象判断正确的是（）
A.实验Ⅰ：
滴加饱和氯化铁，马上产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ：
溶液颜色立即变红
C.实验Ⅲ：
放出大量气体
D.实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后溶解
18.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B.原溶液中一定含有的阴离子只有:
OH-、A1O2-、CO32-
C.原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:
4
D.a-d>3/4
19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池
的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移4mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
20.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动
21．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（ ）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4mol/LD．3.6mol/L
22,为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
下列说法错误的是（）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−NiOOH（s）+H2O（l）
C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−ZnO（s）+H2O（l）
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
23,下列说法正确的是
A．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?
）＋B（g）⇌2C（?
）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
24,白色固体混合物A，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（52分。
）
25.（16分）甲醇是重要的化工原料。
在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H2⇌CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2⇌CH3OH+H2O Ⅲ．CO2+H2⇌CO+H2O 请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
燃烧热（kJ·mol−1）
−283.0
−285.8
−726.51
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol−1。
（2）直接甲醇燃料电池（DirectMethanolFuelCell）
属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________
②负极的电极反应式是____________。
（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则③线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml5mol/lNaOH溶液。
26.（12分）钛（22Ti）由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。
钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）Ti位于元素周期表中的位置为_______。
钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。
（2）过程①中，铁的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。
（3）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（4）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________
（5）由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
27．（14分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（摩尔质量376g/mol）是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。
其制备装置（已省略加热及支持装置）和步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，400mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中。
当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O
（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?
__________。
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
（4）装置丙的作用是________________。
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________（填序号）。
①乙醚②蒸馏水（煮沸冷却）③无水乙醇④盐酸
（6）本实验中[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的产率是_____________。
28.（10分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图：
______________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________。
（3）已知：
As（s）＋
H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4（s） ΔH1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH22As（s）＋
O2（g）===As2O5（s） ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝________________________。
（4）298K时，将20mL3xmol·L－1Na2AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）===AsO
（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。
溶液中c（AsO
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________（填选项字母）。
a．溶液的pH不再变化b．v（I－）＝2v（AsO
）
c．c（AsO
）/c（AsO
）不再变化d．c（I－）＝ymol·L－1
②tm时，v正______v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
存瑞中学2019-2020学年度第一学期质检一
高三年级化学答案
1-5CCDBA6—10BCCBB11-15CDABA16-20CCCDB21-24ADBC
25（16分），
（1）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1、②-128.09
（2）①CO2②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+（3）①Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑②2.24L③Fe2+280ml
26（12分），
（1）.第四周期IVB.增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）.100℃3小时
（3）.温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降
（4）.2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4+4H++2H2O
（5）.2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O
27（14分），
（1）.平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好
（2）.2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓
（3）.关闭k1，打开k2（4）.防止空气进入装置乙氧化二价铬（5）.②①（6）75%
28（10分），
（1）
（2）2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率（3）2ΔH1－3ΔH2－ΔH3（4）①ac ②大于 ③小于
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