河北省隆化县存瑞中学届高三化学上学期第一次质检试题word版doc.docx

1、河北省隆化县存瑞中学届高三化学上学期第一次质检试题word版doc河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期第一次质检试题1.本试卷分、II卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 N14 Cu 64 第卷(选择题 共50分)一，选择题(单选，每题2分，计48分)1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )选项常见古诗文记载化学知识A周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫黄B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性

2、最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”利用了焰色反应2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl

3、3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl23.下列说法正确的是( )A. HCl的电子式为H:Cl B. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )A12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA5.室温下，下列各组离子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是( )pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、ClA. B. 只有 C. D. 6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198以下是稳

5、定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A B C D7. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室8.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(S

6、O4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )A原子半径：r(W)r(Z)r(Y) BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质 10.

7、一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()Aa极是正极，电极反应式为N2H44e4OH=N24H2OB电路中每转移NA个电子，就有1 mol Na穿过膜向正极移动Cb极的电极反应式为H2O22e=2OHD用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1 mol Cl2时，至少要消耗0.1 mol N2H411. 在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H3/419.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4+H2O3H2+CO消耗1molCH4转移4mo

8、l电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-20. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同 时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动21将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物

9、共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为( )A2 mol/L B1.8 mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L22, 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散

10、度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区23,下列说法正确的是AH2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol

11、 NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q124, 白色固体混合物A，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl第卷 非选择题二、非选择题（52分。）25. （16分）甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H

12、2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O CO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（1） 已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(l)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。（2）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c处产生的气体是_负极的电极反应式是_。（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，

13、B两极上产生的气体体积相同。乙中B极的电极反应式_乙中A极析出的气体在标况下的体积_丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则线表示的是_的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ml 5mol/l NaOH溶液。26.（12分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)Ti位于元素周期表中的位置为_。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。(2)过程中，铁的浸出率结果如

14、图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。(3)过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。27（14分） 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉

15、，400mL0.200mol/LCrC13溶液。 关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管a的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮

16、沸冷却) 无水乙醇 盐酸（6）本实验中Cr(CH3COO)222H2O的产率是_。28.（10分）砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图：_。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。(3)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的

17、H_。(4)298 K时，将20 mL 3x molL1Na2AsO3、20 mL 3x molL1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)=AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填选项字母)。a溶液的pH不再变化 bv(I)2v(AsO) cc(AsO)/c(AsO)不再变化 dc(I)y molL1tm时，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 存瑞中学2019-2020学年度第一学期质检一高三年级 化

18、学答案1-5CCDBA 610BCCBB 11-15CDABA 16-20CCCDB 21-24ADBC25(16分)，(1)CO (g)+O2(g)= CO2(g) H= -283.0 kJmol-1、 -128.09 (2)CO2 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (3 ) Cu2+ +2e-=Cu 2H+2e-=H22.24LFe2+ 280ml26（12分），(1). 第四周期IVB . 增大反应物接触面积，加快反应速率 (2). 100 3小时 (3). 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降 (4). 2Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4

19、+ 4H+ 2H2O (5). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2+ H2O27（14分），(1). 平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下 关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好 (2). 2Cr2+4CH3COO+2H2OCr(CH3COO)222H2O (3). 关闭k1，打开k2 (4). 防止空气进入装置乙氧化二价铬 (5). （6）75% 28（10分），(1) (2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S增加反应物O2的浓度，能够有效提高As2S3的转化率 (3)2H13H2H3 (4)ac大于小于