1东城海淀区高三期末化学试题含答案.docx
《1东城海淀区高三期末化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1东城海淀区高三期末化学试题含答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1东城海淀区高三期末化学试题含答案
东城区2013-2014学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学（满分100分，时间100分钟）
第一部分（14小题,每题3分）
1、生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图的转化。
下列说法不正确的是
A．汽油属于纯净物
B．乙醇属于可再生能源
C．沼气的主要成分是甲烷
D．生物质能来源于太阳能
2、下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：
H2O>NH3>PH3B．原子半径：
Si>Na>O
C．碱性：
CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：
K>Na>Mg
3、下列有关物质性质的应用不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸
4、关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c（CH3COOH）=0.01mol/LB．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀释100倍后，pH=4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．与铝反应生成氢气的溶液中：
NH4+、K+、Cl-、SIO32-
6、解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：
NH3+HCl=NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：
Fe-3e-=Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
7、下列说法正确的是
A．32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023
D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
8、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
9、下列实验不能达到目的的是
A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
10、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E（kJ·mol-1）
436
157
568
432
298
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
12、可逆反应A+aB
C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．T2>T1，p2>p1B．该反应为放热反应
C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大
13、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。
关于该电解过程的说法不正确的是
A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2mol
C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
14、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2。
第二部分（非选择题共58分）
15．（10分）氯丁橡胶E（
）的合成路线如下：
已知：
是不稳定结构。
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是____________
（2）②的反应条件和无机试剂是____________
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是
（4）④的化学方程式是___________________。
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有的同分异构体的结构简式：
_______________________
16、以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
已知：
RCOOR′+R′′18OH
RCO18OR′′+R′OH
（1）①的反应类型是______________O2
（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________
（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。
D的结构简式是_________________
（4）④的化学方程式是___________________________________________
（5）P的结构简式是__________________________________________
17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是___________________________。
用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是______________________________________________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________________（3）元素的非金属性：
Q________W（填“强于”或“弱于”），结合方程式件数其原因是___________
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：
将盛有甲的试管倒扣在水槽中，__________________________。
．
18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。
T℃时，在容积为1L的密闭容器中加入NO气体和碳粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始状态
2.030
0.100
0
0
2min时
2.000
0.040
0.030
0.030
（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_________mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是____________________________________________；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应_________（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____________________。
19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。
i．通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________
ii．调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________________________。
②过程II，用热空气将溴赶出，再用弄碳酸钠溶液吸收。
完成并配平下列方程式。
Br2+
Na2CO3=
NaBrO3+
CO2+
_______
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol
0.5
1.3
则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。
20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系
如图所示
（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
（2）已知：
Fe3+在pH=2.8时沉淀完全；Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调节pH至9，原因是_______________________。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。
步骤④中，反应的化学方程式是_____________________。
（4）下列说法正确的是__________________（选填字母）
a．步骤④中，当反应完成后需要再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好完全反应时，
d．当
时，Fe3O4的产率最高
答案：
选择1、A2、B3、D4、D5、C6、A7、C8、C9、B10、D11、C12、D13、B14、A
15、
（1）氯原子、碳碳双键
（2）NaOH溶液、加热
（3）
（4）HOCH2CHClCH2CH2OH
CH2=CClCH=CH2+2H2O
（5）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
16、
（1）加成反应
（2）CH2=CHCH2OH+H2OHOCH2CH2CH2OH
（3）（CH3）2CHC6H4CH（CH3）2
（4）HOOCC6H4COOH+2CH3OH
CH3OOCC6H4COOCH3+2H2O
（5）
17、
（1）铝的原子结构示意图略2Al2O3
4Al+3O2↑
（2）极性共价键、非极性共价键
（3）弱于H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（或CS2中S化合价为-2价）
（4）缓慢通入足量的氧气
18、
（1）0.03
（2）C+2NO=N2+CO2是吸热（3）升
升级会员 