离子检验静安高中化学寒暑假补习班.docx
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离子检验静安高中化学寒暑假补习班
第七节：
离子检验
【练习】
1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：
A、Br-Cl-I-B、Br-I-Cl-
C、I-Br-Cl-D、Cl-I-Br-
2.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
3.某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、NH4＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）。
（1）根据实验结果可以肯定上述_____________________离子一定存在
（2）写出下列物质的名称：
沉淀A：
________________沉淀C：
________________
沉淀D：
________________沉淀E：
________________。
（3）写出反应的离子方程式：
______；；
；；
；。
4.有A、B、C、D四种可溶于水的电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）。
现进行下列实验：
将B的溶液分别加到A、D两溶液中均产生稳定的白色沉淀；C、D两溶液适量混合产生蓝色沉淀，C中阳离子与阴离子的质量比为2：
3。
据此回答下列问题：
（1）推断出四种电解质的化学式：
A，B，C，D。
（2）将D溶液逐滴滴加在A溶液中的现象为。
（3）C、D两溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式为。
5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K
、
、Cl
、Mg
、Ba
、
、
现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入
溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol。
③第三份加足量
溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
试回答:
（1）100mL该溶液中含
mol,
（2）K
存在（填”一定”、”可能”或”一定不”,下同）,Cl
存在。
（3）试求出各离子的物质的量。
第八节：
有机综合训练
（1）
2010年高考：
六、（本题共20分）
28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷。
完成下列填空：
1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。
29．粘合剂M的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
1）写出A和B的结构简式。
AB
2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦
3）写出反应条件。
反应②反应⑤
4）反应③和⑤的目的是。
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出D在碱性条件下与水的反应方程式。
2011年高考：
六、（本题共20分）
28．异丙苯（）是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_____________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为________________________________。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是___________________。
（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）。
_________________________________________________________________________
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式________________________________________（不考虑单体比例）。
2012年高考：
九、（本题共8分）
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
47．A的名称是_______反应③的反应类型是_____
48．写出反应②的化学反应方程式。
49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。
50．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇（BDO）的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
2013年高考：
九、（本题共10分）
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。
由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。
Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
完成下列填空：
44．Diels-Alder反应属于反应（填反应类型）：
A的结构简式为。
45．写出与 互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
46．B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。
47．写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：
2014年高考：
八、（本题共8分）许多有机化合物具有酸碱性完成下列填空：
43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
______________________________
苯胺（
）具有____________。
（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。
某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。
已知：
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水
A、B、C分别是：
A______________B_______________C________________
45．欲将
转化为
，则应加入__________________。
2015年高考八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
41．写出该共聚物的结构简式。
________________________
42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体
。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
_________________________________________
43．将
与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为_______________________________。
由上述反应可推知________________________________________________。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为___________________________________。
44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。
写出B的结构简式。
_____________________________
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。
______________________________
（合成路线常用的表示方式为：
）
2016年高考：
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
完成下列填空：
41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。
（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
44．反应①的反应类型是____________。
反应④的反应条件是_____________。
45．除催化氧化法外，由A得到
所需试剂为___________。
46．已知B能发生银镜反应。
由反应②、反应③说明：
在该条件下，_______________。
47．写出结构简式，C________________D________________
48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________
49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。
____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：
双键碳上连有羟基的结构不稳定。
第九节：
有机综合训练
（2）
2015浦东新区（二模）
八、（本题共9分）
二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。
完成下列填空：
42．下列物质中含有共轭结构的是______。
（填编号）
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶
的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。
例如：
则要制备
，含共轭结构的原料可以是___________。
（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂
的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共13分）
合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：
已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
（3）F能发生银镜反应。
完成下列填空：
46．D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。
47．按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。
48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为
________________________________________________________
___。
49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：
反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。
2015静安、青浦、宝山区（二模）
八、（本题共10分）苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。
40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:
反应⑥和反应________（填反应编号）;反应⑤的反应条件是_____________________。
41.写出结构简式A________________;B_____________________
42.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________________。
43.不能由
直接制取
，原因是______________________________________。
44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。
2015普陀区（二模）
八、（本题共10分）
已知：
R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。
与A相关的反应如下：
完成下列填空：
11.写出A的结构简式。
44、写出C→D化学方程式。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（
）的合成路线。
（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
2013（徐汇）八、（本题共10分）
由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：
已知：
最简单的Diels—Alder反应是
46．糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：
______________。
47．糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：
_________________。
48．已知B＋X→C和C+Y→D都为加成反应，写出X与Y的结构简式：
X____________________Y_____________________。
49．已知：
。
请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。
（用合成路线流程图表示为：
A
B……
目标产物）。
（静安）八、（本题共8分）
苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：
已知：
（1）
（2）F的结构简式为
43.指出反应类型。
反应①是氧化反应，反应③是。
44.写出结构简式：
B；D。
45.不能由
直接制取
理由是；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是。
46.检验A是否全部转化为B可用的试剂是。
47.将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能有种。
2016年上海市高中学业水平合格性考试
化学试卷
考生注意：
l、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合分析题，包括填空题和简答题等题型。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．调味品食醋中含有3%～5%的（）
A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸
2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产（）
A．食品保鲜袋B．衣物包装袋C．垃圾桶D．雨披
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烷B．乙炔C．乙酸D．苯
4．下列关于苯的叙述错误的是（）
A．属于不饱和烃B．难溶于水且比水轻
C．分子中含有碳碳双键D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．
的命名正确的是（）
A．2-乙基丁烷B．3-甲基戊烷C．2-乙基己烷D．3-甲基己烷
6．合金是常用的材料。
下列产品不属于合金制品的是（）
A．铁锅B．金属门窗C．不锈钢餐具D．水银温度计
7．铀-235（
）是常用的核燃料，
核外电子数为（）
A．327B．235C．143D．92
8．易形成简单阴离子的元素是（）
A．OB．MgC．NaD．He
9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是（）
A．4B．6C．8D．10
10．下列物质属于电解质的是（）
A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al
11．二氧化碳的化学用语错误的是（）
A．电子式：
B．分子式：
CO2
C．结构式：
C=O=OD．比例模型：
12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）
A．离子键和金属键B．离子键C．共价键和离子键D．共价键
13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）
A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2
14．加热时，下列反应有单质生成的是（）
A．Cu与浓硫酸B．A1与H2OC．Fe与SD．H2与Cl2
15．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）
A．CB．NC．SD．Cl
16．能将化学能转化为电能的是（）
A．水力发电B．风力发电C．太阳能电池D．铜锌原电池
17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是（）
A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱
18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）
A．均为有色单质B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7D．均可从海洋中提取
19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是（）
A．FeCl3B．SO3C．Al（OH）3D．HClO
20．pH=l的溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（）
A．Fe3＋B．Ag＋C．OH―D．CO32―
21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。
下列判断正确的是（）
A．a>bB．a=bC．a22．碘升华的过程中（）
A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质
23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液
24．下列反应不能用H＋+OH―→H2O表示的是（）
A．稀盐酸中滴加NaOH溶液B．稀盐酸中滴加Ba（OH）2溶液
C．稀HNO3中滴加NaOH溶液D．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液
25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出（）
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
26．中和滴定是一种化学分析方法。
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是（）
27．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（）
A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发
28．为检验海带灰浸出液中是否含有I―，可向溶液中加入（）
A．淀粉溶液B．盐酸
C．HNO3酸化的AgNO3溶液D．CCl4
29．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是（）
A．盐酸，蒸发B．NaOH溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH溶液，过滤
30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。
下列判断正确的是（）
选项
A
B
C
D
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
31．硫酸亚铁易被氧化而变质。
为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）
A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液
C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B．反应温度控制在140℃
C．导出的气体中只有乙烯
D．可用向上排气法收集乙烯
33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。
紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ（红色）H＋+Z―（蓝色）。
将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
34．右图是H2（g）与I2（g）反应生成HI（g）的能量示意图。
由图可知（）
A．该反应是吸热反应
B．1molHI（g）分解吸收的热量为Q
C．热化学方程式：
H2+I22HI+Q
D．反应物总能量高于生成物总能量
35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。
下列判断正确的是（）
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应
C．阳极附近溶液变红
D．阴极产生黄绿色气体
36．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g）+N（g）2W（g），能说明该反应一定达到平衡的是（）
A．v（W）消耗=v（W）生成B．v正=v逆=0
C．容器内压强保持不变D．n（M）∶n（N）∶n（W）=1∶1∶2
37．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
下列判断正确的是（）
A．N元素的化合价降低B．NH3被还原
C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子D．CuO是还原剂
38．在5L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。
0～2min内H2的反应速率为（）
A．0.3mol/（L·min）B．0.03mol/（L·min）
C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）
39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平
40．为检验某溶液中是否含有Cl―、CO32―、Na＋、NH4＋，进行如下实验：
取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列判断正确的是（）
A．一定不含Cl―B．一定不含Na＋
C．一定含有Cl―、CO32―D．一定含有CO32―、NH4＋
二、综合分析题（共20分）
（一）（本题共12分）
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。
氨是生产氮肥的原料。
回答下列问题：
41．与氮元素不在同一周期的元素是____________。
（选填编号）
a
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