）
B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D.由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
8.一定温度下向容积固定的密闭容器中充入amolNO2，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）
ΔH<0。
平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是（ ）
A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍
9.在某密闭容器中，可逆反应：
A（g）＋B（g）
xC（g） ΔH<0符合下图所示关系。
由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
A．p3>p4，y轴表示A的转化率
B．p3>p4，y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均分子量
10.一定温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判
断不正确的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol·L－1
0.010
0.
010
0.020
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
11.对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
12.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：
3A（g）
B（g）＋2C（g），各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
下列说法中正确的是（）
A.若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol
D.t0～t1阶段，此过
程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）＋2C（g）ΔH＝－50akJ·mol－1
13.已知反应2NO（g）+
2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）△H=-752kJ/mol的反应机理如下:
①2NO（g）
N2O2（g）（快）
②N2O2（g）+H2（g）
N2O（g）+H2O（g）（慢）
③N2O（g）+H2（g）
N2（g）+H2O（g）（快）下列有关说法正确的是
A.N2O2和N2O是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小
C.反应速率v（NO）=v（H2）=v（N2）D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
14.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ/mol
C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ/mol
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则
C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1400kJ/mol
15.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B.500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g
）
2SO3（g）ΔH=-2akJ·mol-l
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
16.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。
实验测得:
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器
编号
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度（mol·L－1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:
k正
B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:
k逆<0.8
17.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达
到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B.入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
二.填空题（共49分）
18．（11分）
（1）已知：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH12NO2（g）
N2O4（l） ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（填字母）（2分）。
（2）下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为。
反应中如果加入1mol氮气和3mol氢气，反应放出的能量（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ（1分），原因是。
（3）
室温下，1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量。
写出C6H6燃烧的热化学方程式：
。
（4）已知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH=−185kJ·mol−1，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为。
19．（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________（填代号）。
a．A离子的半径大于B离子的半径
b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:
3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为。
（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________
（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X可用作防火涂层，其原因是：
a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________（任写一种）。
20.（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示:
则△H=__________。
H-H
N-H
N-N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:
3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c（N2）/c（NH3）将________。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_____________。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_____________（结果保留两位小数）。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）
①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的密度保持不变
③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤c（NH3）:
c（CO2）=2:
1
21.（14分）雾霾天气肆虐给人
类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H<0。
①上述反应的速率-时间罔图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率-时间图象如图乙所示．下列说法正确的是___（填字母）．
甲乙
A.a1>a2
B．b1t2
D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明t1时刻反应达到平衡
状态的是______（填字母）．
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ·mol-1；
②2NO2（g）
N2O4（g）△H2=-56.9kJ·mol-1； ③ H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ·mol-1。
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）
CO（
g）+3H2（g），不同温度下，该反映的化学平衡常数如下表所示：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），5min时反应达到平衡状态，测得c（CH4）=0.5mol·L-1，0~5min内，该反应的平均速度v（H2）=
mol·L-1·min-1，该温度下，平衡常数K=。
③1000℃时，某时刻反应体系中c（CH4）=c（CO）=0.5mol·L-1，C（H2）=c（H2O）=1.5mol·L-1，则该时刻反应（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
升级会员 