黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试 化学.docx
《黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试 化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试 化学.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试化学
哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试
高二化学试题
考试时间90分钟满分100分
可能用到的原子量:
H-1C-12O-16Al-27Fe-56Cu-64
一.选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列说法错误的是()
A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B.Al2O3可用作耐火材料
C.地沟油经处理后可用作燃料油D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是()
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是()
A.Na的含氧化合物是碱性氧化物
B.从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C.这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
7.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH+4、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO-3
8.下列说法正确的是()
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a,b消耗的硝酸一样多:
途径a:
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中不一定有SO2-4
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH+4
9.分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A.6种B.7种C.9种D.12种
10.下列离子方程式中,正确的是()
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++4OH-===AlO-2+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
11.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2NA
B.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
12.下列类比关系正确的是()
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
14.下列有关操作或判断正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
15.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列叙述正确的是()
A.Y单质在空气中燃烧生成YO3
B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.X的氢化物为H2X
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大
16.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
17.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
18.无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
19.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
20.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
21.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()
A.检验溶液是否含有SO2-4时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO2-3,将BaCl2溶液用HNO3酸化
22.CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是()
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
23.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
24.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
25、香豆素﹣4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3
②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
II卷非选择题(共50分)
26.(13分)I.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________,
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________
标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II.据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案中涉及的化学方程式:
方案一:
_________________________________________________________;
方案二:
_________________________________________________________。
27.(12分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______________________。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否洗净的方法是__________________________________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是
__________________________________________________________________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。
28.(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:
(1)A装置中发生反应的离子方程式为。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为。
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(4)装置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿B.石棉C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。
29.(12分)功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是。
(2)试剂a是。
(3)反应③的化学方程式:
。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团:
。
(5)反应④的反应类型是。
(6)反应⑤的化学方程式:
。
高二化学期末考试试题答案
选择题:
只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
B
B
B
B
C
D
D
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
D
C
A
A
D
A
C
D
B
C
26.(13分)
I.
(1)2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)溶液由无色变为蓝色(1分)溶液变为红色(1分)
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O0.01(1分)
(4)能(1分)KMnO4>Cl2>FeCl3(1分)
II.①取B中溶液少量于试管中,滴加少量KSCN溶液,若无红色出现,说明Fe3+已除尽(2分)
②CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(1分)2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+O2↑+2H2SO4(1分)
27.(12分)
(1)铁、铜
(2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(3)B、D
(4)取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全(或取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全)
(5)抑制Fe3+水解(合理答案均可)
(6)蒸发浓缩(1分)过滤(1分)
28.(13分)
(1)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(3)BD
(4)吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
(5)BF
(6)方案①(1分))SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
29.(12分,每空均2分)
(1)
;
(2)浓硫酸和浓硝酸;
(3)
;
(4)碳碳双键、酯基;
(5)加聚反应;
(6)