【答案】C
【解析】
试题分析：
A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
考点：
考查溶液酸、碱性的判断。
4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B正确；
C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D错误。
答案选B。
5.下图所示各种装置中能构成原电池的是
A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：
原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；⑥中电极相同，不能构成原电池，故C项正确。
考点：
本题考查原电池的形成条件。
6.表示下列变化的化学用语正确的是
A.氨水显碱性：
NH3·H2O
NH4++OH－
B.醋酸溶液显酸性：
CH3COOH=CH3COO－+H+
C.NaHCO3溶液显碱性：
HCO3－+H2O
CO32－+OH－
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：
Fe－3e－=Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；
B.醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：
Fe－2e－=Fe2+，故D错误。
答案选A。
7.升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率
B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D错误；故选C。
考点：
考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。
8.反应C+CO2
2CO
H>0。
升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A.v正增大，v逆减小B.v正增大，v逆不变
C.同时减小D.同时增大
【答案】D
【解析】
【详解】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。
故选D。
9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是
A.盐桥中的K+向Cu片移动
B.电子沿导线由Cu片流向Ag片
C.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置是原电池，铜做负极，银做正极，工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故A错误；B.铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故B正确；C．正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：
Ag++e-=Ag，故C正确；D．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确；本题选A。
10.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是
A.NaClB.NaOHC.CuSO4D.CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，电解NaCl和H2O，故A不符合题意；
B.电解氢氧化钠溶液，阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，实质是电解水，故B符合题意；
C.电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，电解硫酸铜和水，故C不符合题意；
D.电解氯化铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氯离子放电，电解氯化铜，故D不符合题意。
答案选B。
11.二氧化硫的催化氧化反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
下列说法错误的是
A.煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B.已知该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃），则该反应正向是放热反应
C.该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D.保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；
B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；
C.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应的时间，故C正确；
D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。
答案选A。
12.25℃时，若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－12mol/L，则下列说法正确的是
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液的pH一定为12
C.该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存
D.该溶液一定是NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（OH-）=1×10-7mol/L，该溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。
A.通过上述分析该溶液可能是酸或碱溶液，溶液中的溶质抑制水的电离，故A错误。
B.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=12，或pH=2，故B错误；
C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在该溶液中均可以共存，故C正确；
D.通过上述分析可知，该溶液可能是酸或碱溶液，故D错误。
答案选C。
二、填空题（共2道大题，共26分。
）
13.
（1）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是________（填化学式），请用离子方程式解释该现象产生的原因________________。
（2）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的沉淀溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）____________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。
【答案】
（1）.H2
（2）.NH4++H2O
NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑（3）.Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq）（4）.沉淀溶解，溶液澄清。
【解析】
【详解】
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+；将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，Mg与溶液中的H+反应生成氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑。
本小题答案为：
H2；NH4++H2O
NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（2）Mg（OH）2的溶解平衡方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH−（aq），向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3⋅H2O。
本小题答案为：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq）；沉淀溶解，溶液澄清。
【点睛】本题考查的是盐类水解的应用，沉淀的溶解。
解题需注意氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，溶液显酸性，加入Mg后，相当于金属和酸的反应；沉淀溶解平衡方程式书写时注意标明各物质的状态，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解。
据此解答。
14.科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】
1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。
（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／（L·min）。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a.υ（N2）正=3υ（H2）逆
b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的分子总数不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）若1molN2完全转化为NH3的反应热为
H=－92kJ/mol，拆开1molH—H键和1molN
N键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是__________kJ。
（4）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来
A.①③B.②③C.③④D.②④
【方法二】
1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的________极（填“阳”或“阴”），阳极反应式为__________________。
【方法三】
最新的“人工固氮”研究报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=－92kJ／mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）
H=－571.6kJ／mol
写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。
【答案】
（1）.0.04
（2）.cd（3）.391（4）.C（5）.阴（6）.H2－2e－=2H+（7）.2N2（g）+6H2O（I）=4NH3（g）+3O2（g）
H=+1530.8kJ／mol
【解析】
【分析】
本题考查的是速率的计算、平衡标志、键能的计算、平衡移动、电极式书写、盖斯定律。
方法一：
（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c（N2）=
，c（H2）=
，5min后N2的浓度为0.8mol/L，则
，则υ（N2）
；
（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ（N2）正=υ（H2）逆，可以证明反应达到平衡状态，故a错误；
b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；
c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；
d.M=m/n，气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；
（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：
x=391kJ；
（4）①使用催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。
②高温，不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。
③增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；
方法二：
根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+；
方法三：
已知：
①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=−92kJ⋅mol−1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=−571.6kJ⋅mol−1，
根据盖斯定律①×2−②×3可得：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（−92kJ⋅mol−1）×2−（−571.6kJ⋅mol−1）×3=+1530.8kJ⋅mol−1。
据此解答。
【详解】方法一：
（1）将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，则c（N2）=
，c（H2）=
，5min后N2的浓度为0.8mol/L，则
，则υ（N2）
；本小题答案为：
0.04。
（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3υ（N2）正=υ（H2）逆，可以证明反应达到平衡状态，故a错误；
b.ρ=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；
c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；
d.M=m/n，气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；故选：
cd。
（3）设拆开1molN-H键需要的能量是x，由△H=反应物键能和-生成物键能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：
x=391kJ；本小题答案为：
391。
（4）①使用催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故①不符合题意。
②高温，不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故②不符合题意。
③增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意。
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故④符合题意；答案选C。
方法二：
根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+。
故本小题答案为：
阴；H2－2e－=2H+。
方法三：
已知：
①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=−92kJ⋅mol−1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=−571.6kJ⋅mol−1，
根据盖斯定律①×2−②×3可得：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（−92kJ⋅mol−1）×2−（−571.6kJ⋅mol−1）×3=+1530.8kJ⋅mol−1。
本小题答案为：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
H=+1530.8kJ／mol。
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
1～5小题每小题3分，6～19小题每小题2分，共43分）
15.丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A.分子式C3H6
B.结构简式CH2=CHCH3
C.球棍模型
D.聚合后的结构简式
【答案】D
【解析】
【详解】A.丙烯的分子式为C3H6，故A正确；
B.丙烯中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；
C.丙烯中含有碳、氢两种原子，黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氢原子，故C正确；
D.丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，发生聚合反应后生成物的结构简式为：
，故D错误。
答案选D。
16.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；
B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；
C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。
答案选A。
17.25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A.pH=1
B.c（H+）=c（CH3COO-）
C.加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．醋酸为弱酸，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＞1，错误；B．根据电荷守恒，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。
考点：
考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。
18.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B.乙烯和乙烷互为同系物
C.乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能
D.乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；
B.乙烯属于烯烃，乙烷属于烷烃，结构不相似，则不互为同系物，故B错误；
C.乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，而乙烯则发生加成反应，一般不发生取代反应，故C正确；
D.乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，而乙烷性质稳定，不能与Br2的CCl4溶液反应，故D正确。
答案选B。
19.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H=akJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则a<0，故A正确；
B.过程II活化能较低，则可能使用了催化剂，故B正确；
C.根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，则反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；
D.加入催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查的是反应热和焓变。
由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，过程II活化能较低，可能使用了催化剂，以此解答该题。
20.下列各组物质互为同分异构体的是
A.35Cl与37Cl
B.
与
C.
与CH3（CH2）2CH3
D.
与
【答案】C
【解析】
【详解】A.35Cl与37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A不符合题意；
B.
与
分子式相同，结构也相同，为同一物质，故B不符合题意；
C.
与CH3（CH2）2CH3分子式相同（均为C4H10），结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；
D.
与
分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D不符合题意。
答案选C。
【点睛】本题考查的是同分异构体，需学生掌握同分异构体的概念：
分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体。
同分异构体容易和同位素、同素异形体、同系物等几个概念混淆。
应知道几个概念的区别。
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子互为同位素。
同素异形体指同种元素形成的不同的单质互称为同素异形体。
同系物指结构相似，分子组成上差一个或若干个“CH2”的有机物互称为同系物。
21.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛
升级会员 