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1、北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学试题解析版北京四中20182019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Zn 65 CU 64 Pb 207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOH B. CH3COOH C. CO2 D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水

2、溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。答案选B。2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反

3、应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。答案选D。3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液 B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小 B. v正增大，v逆不变C. 同时减小 D. 同时增大【答案】D【解析】【详解】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A. 盐桥中的K+向Cu片移动B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片C. 正极

4、的电极反应是Ag+e-=AgD. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应【答案】A【解析】【详解】A该装置是原电池，铜做负极，银做正极，工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故A错误；B.铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故B正确；C正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag+e-=Ag，故C正确；D铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确；本题选A。10.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】A. 电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放

5、电，阳极是氯离子放电，电解NaCl和H2O，故A不符合题意；B. 电解氢氧化钠溶液，阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，实质是电解水，故B符合题意；C.电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，电解硫酸铜和水，故C不符合题意；D.电解氯化铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氯离子放电，电解氯化铜，故D不符合题意。答案选B。11.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B. 已知该催化氧化反应K(300)K(350)，则该反应

6、正向是放热反应C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变【答案】A【解析】【详解】A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；C.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应的时间，故C正确；D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。答案选A。12.25时，若溶液中由水电离产生的c(OH)=11012 mol/L，则下列说法正确的是A. 该溶

7、液中水的电离被促进B. 该溶液的pH一定为12C. 该溶液中K+、Na+、Cl、NO3可以大量共存D. 该溶液一定是NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（OH-）=110-7mol/L，该溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-12mol/L110-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。A.通过上述分析该溶液可能是酸或碱溶液，溶液中的溶质抑制水的电离，故A错误。B.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=12，或pH=2，故B错误；C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl、NO

8、3在该溶液中均可以共存，故C正确；D.通过上述分析可知，该溶液可能是酸或碱溶液，故D错误。答案选C。二、填空题(共2道大题，共26分。)13.(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是_(填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因_。(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_。【答案】 (1). H2 (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H2 (3). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) (4). 沉淀溶解，溶液澄清。【解析】

9、【详解】(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，溶液显酸性，水解方程式为 NH4+H2ONH3H2O+H+；将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，Mg与溶液中的H+反应生成氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2+H2 。本小题答案为：H2；NH4+H2ONH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H2 。(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg(OH)2(s)+2 NH4+Mg2+2

10、NH3H2O。本小题答案为： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq) ；沉淀溶解，溶液澄清。【点睛】本题考查的是盐类水解的应用，沉淀的溶解。解题需注意氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，溶液显酸性，加入Mg后，相当于金属和酸的反应；沉淀溶解平衡方程式书写时注意标明各物质的状态，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解。据此解答。14.科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后

11、N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_mol(Lmin)。(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。a. (N2)正=3(H2)逆b. 容器中气体的密度不随时间而变化c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=92 kJ/mol，拆开1 mol HH键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol NH键需要的能量是_kJ。(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的

12、是_。使用催化剂 高温 高压 及时将氨气液化从体系中分离出来A. B. C. D. 【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78，装置如下图：钯电极A是电解池的_极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为_。【方法三】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6 kJmol写出上述固氮反应

13、的热化学方程式_。【答案】 (1). 0.04 (2). c d (3). 391 (4). C (5). 阴 (6). H22e=2H+ (7). 2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJmol【解析】【分析】本题考查的是速率的计算、平衡标志、键能的计算、平衡移动、电极式书写、盖斯定律。方法一：（1）将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，则c(N2)= ，c(H2)= ，5min后N2的浓度为0.8mol/L，则，则(N2)；（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等

14、于化学计量数之比，则应3(N2)正=(H2)逆，可以证明反应达到平衡状态，故a错误；b.=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；d.M=m/n，气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；（3）设拆开1mol N-H键需要的能量是x，由H=反应物键能和-生成物键能和，得-92kJ=436kJ3+946kJ-6x，解得：

15、x=391kJ； （4）使用催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意。高温，不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意。增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故符合题意。将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+；方法三：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJmol1

16、，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，根据盖斯定律23可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=(92kJmol1)2(571.6kJmol1)3=+1530.8kJmol1。据此解答。【详解】方法一：（1）将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，则c(N2)= ，c(H2)= ，5min后N2的浓度为0.8mol/L，则，则(N2)；本小题答案为：0.04。（2）a.若用不同的物质表示反应速率，应一种物质用正反应速率表示，一种物质用逆反应速率表示，且速率之比等于化学计量数之比，则应3(N2)正=(H2)逆，可以证明反应

17、达到平衡状态，故a错误；b.=m/V，气体质量和总体积都不随时间而变化，密度不随时间而变化不能证明反应达到平衡状态，故b错误；c.氮气和氢气生成氨气的反应为反应前后气体总物质的量变化的反应，即反应前后气体的分子总数变化的反应，当气体的分子总数不变时，可以证明反应达到平衡状态，故c正确；d.M=m/n，气体质量不变，气体总物质的量随时间而变化，当平均相对分子质量不变时，则可以证明反应达到平衡状态，故d正确；故选：cd。（3）设拆开1mol N-H键需要的能量是x，由H=反应物键能和-生成物键能和，得-92kJ=436kJ3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；本小题答案为：391。 （4）使

18、用催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意。高温，不利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意。增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故符合题意。将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；答案选C。方法二：根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极A是阴极，阳极发生失电子的氧化反应，即H2-2e-=2H+。故本小题答案为：阴；H22e=2H+。方法三：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g

19、)H=92kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，根据盖斯定律23可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=(92kJmol1)2(571.6kJmol1)3=+1530.8kJmol1。本小题答案为：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.8 kJmol。三、选择题(每小题只有1个选项符合题意。15小题每小题3分，619小题每小题2分，共43分)15.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A. 分子式C3H6B. 结构简式CH2=CHCH3C. 球棍模型D. 聚合后的结

20、构简式【答案】D【解析】【详解】A.丙烯的分子式为C3H6，故A正确；B.丙烯中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；C.丙烯中含有碳、氢两种原子，黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氢原子，故C正确；D.丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，发生聚合反应后生成物的结构简式为：，故D错误。答案选D。16.下列变化与盐类水解平衡无关的是A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化

21、碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。答案选A。17.25时，下列有关0.1 molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是A. pH = 1B. c(

22、H+) = c(CH3COO-)C. 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D. 与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性【答案】C【解析】试题分析：A醋酸为弱酸，0.1 molL-1醋酸溶液的pH 1，错误；B根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。考点：考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。18.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

23、A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B. 乙烯和乙烷互为同系物C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；B.乙烯属于烯烃，乙烷属于烷烃，结构不相似，则不互为同系物，故B错误；C.乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，而乙烯则发生加成反应，一般不发生取代反应，故C正确；D.乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，而乙烷性质稳定，不能与Br2的CCl4溶液反应，故D正确。答案选B。19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJm

24、oL1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是A. a0B. 过程II可能使用了催化剂C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则a0，故A正确；B.过程II活化能较低，则可能使用了催化剂，故B正确；C.根据图象可知反应物总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，则反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；D.加入催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。由图象可知，反应物总能量大于生成

25、物总能量，为放热反应，过程II活化能较低，可能使用了催化剂，以此解答该题。20.下列各组物质互为同分异构体的是A. 35Cl与37ClB. 与C. 与CH3(CH2)2CH3D. 与【答案】C【解析】【详解】A.35Cl与37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A不符合题意；B.与分子式相同，结构也相同，为同一物质，故B不符合题意；C.与CH3(CH2)2CH3分子式相同(均为C4H10)，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D.与分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D不符合题意。答案选C。【点睛】本题考查的是同分异构体，需学生掌握同分异构体的概念：分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体。同分异构体容易和同位素、同素异形体、同系物等几个概念混淆。应知道几个概念的区别。同位素是指质子数相同、中子数不同的原子互为同位素。同素异形体指同种元素形成的不同的单质互称为同素异形体。同系物指结构相似，分子组成上差一个或若干个“CH2”的有机物互称为同系物。21.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛