安徽省芜湖市顶峰美术学校学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省芜湖市顶峰美术学校学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
芜湖市顶峰美术学校
2018~2019学年高一上学期第一次月考
化学
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Mg24C12O16S32Cl35.5Na23Al27K39Fe56Cu64Ag108N14
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()
A
B
C
D
贴有该标志的物质应该远离火源
该标志表示的是放射性物品
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
2、化学实验中操作不当,会发生实验事故。
下列有关化学实验事故的处理中不正确的是()
A.少量的浓硫酸溅到皮肤上时,应用大量的水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液
B.在化学实验过程中,若眼睛被碱性物质灼伤,应该立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗
C.在实验过程中,被烫伤后,应该用冷水冲洗
D.实验室发生火灾时,要根据火灾产生的不同原因,采用不同的灭火方法
3、“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C.待溶液蒸干后即停止加热
D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
4、通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是( )
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙
5、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )
A.KNO3溶液(K2SO4):
适量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):
过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉):
过量盐酸
D.CO2(O2):
灼热的铜网
6、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )
A.水的摩尔质量是18g
B.0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
7、下列说法正确的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol
8、在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A.a:
b B.a:
2b
C.a:
(a+2b)D.a:
2(a+b)
9、下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
10、下列说法中正确的是( )
A.1molCO2和1molCO所占的体积相同,所含分子数相同
B.1gCO和1gCO2所占的体积不同,所含分子数不同
C.在任何情况下,1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同
D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积约为22.4L
11、常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
12、下列叙述正确的是( )
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾
13、下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是( )
A.1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中有0.1NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol·L-1
15、下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )
A.150mL0.1mol·L-1NaCl溶液
B.75mL0.2mol·L-1NH4Cl溶液
C.300mL0.1mol·L-1KCl溶液
D.150mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
16、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117gD.1000mL,111.2g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(本题共3小题,每空2分,共46分)
17、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下:
海藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
①______;③________。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A.汽油、酒精B.四氯化碳、汽油C.醋酸、酒精
(3)为完成以上①、③两步操作,实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯,尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。
指出下图所示的实验装置中的错误之处:
①______,②________,③________,④________。
(5)为便于控制蒸馏时的温度,操作时使用水浴加热,最后晶体碘在________里聚集。
18、
(1)49gH2SO4的物质的量是________;1.5molH2SO4的质量是_______,其中含有_______molH,含有_______gO。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子摩尔质量为________。
19、实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________;
若定容时俯视刻度线_______________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________________________________________________;
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
三、计算题(本题包括1小题,共6分)
20、氨气极易溶于水,人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.860g·cm-3的氨水。
求所得氨水的物质的量浓度.
2018-2019学年高一第一次月考(化学)
参考答案及解析
1、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1【答案】B
【解析】易燃气体应该远离火源放置,A项正确;该标志属于腐蚀品,B项错误;图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,C正确;该标志为可回收物标志,D正确;答案选B。
2【答案】C
【解析】实验中烫伤可用药棉浸75%~95%的酒精轻涂患处,也可以用3%~5%的高锰酸钾溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏,答案C不正确。
3【答案】D
【解析】“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中出现较多量晶体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
答案选D。
4【答案】C
【解析】A项,NaNO3和NaOH都溶于水,无法用过滤法分离;B项,CuO和MnO2都不溶于水;C项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,两者可用过滤法分离,然后蒸发滤液即可得到KCl;D项,CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应。
5【答案】B
【解析】K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3,A项正确;盐酸能够将CaCO3完全溶解,B项错误;Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,Cu与盐酸不反应,故C项正确;2Cu+O2
2CuO,D项正确。
6【答案】B
【解析】A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,正确;C选项,表示水的组成时,粒子名称不明确;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,错误。
7【答案】B
【解析】32gO2所含原子数为:
×2×NA=2NA,A项错误;0.5molH2SO4含有的原子数目为0.5mol×7×NA=3.5NA,B项正确;摩尔质量的单位是g/mol,C项错误;0.5NA个Cl2的物质的量为
mol=0.5mol,D项错误。
8【答案】C
【解析】反应前后原子个数守恒。
9【答案】B
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol,N2分子数小于0.5NA,A项错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,C项错误;未指明标准状况,D项错误。
10【答案】C
【解析】气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关,若三者不相同,则气体的体积不一定相同,故A项错误;1gCO和1gCO2的物质的量不同,所含分子数不同,由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关,故两者的体积可能相同,B项错误;物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关,而且两者均为三原子分子,故两者具有相同的分子数和原子数,C项正确;物质的量相同,物质的状态不确定,不能确定该物质在标准状况下的体积是22.4L,D项错误。
11【答案】D
【解析】在相同温度压强下,相同质量的气体,由n=
可知:
摩尔质量越小,物质的量越大,体积也就越大,因M(CH4)12【答案】C
【解析】A项,溶液的体积不是1L,错误;B项,根据溶液均一性的特点,取出0.5L该溶液,浓度仍应为2mol/L,错误;C项,标准状况下,2.24LHCl气体为0.1mol,溶液体积为0.1L,正确;D项,0.2molCuSO4需由50g胆矾提供,错误。
13【答案】D
【解析】A项,俯视刻度线,将会使量取得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项,由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项,因液体热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
14【答案】C
【解析】A项,1000mL溶液中含有0.2molK2SO4所含K+、SO42-总数为0.5NA,错误;B项,N(K+)=0.2mol·L-1×0.5L×2NA=0.2NA,B项错误;C项,K+的浓度为0.2mol·-1×2=0.4mol·L-1;D项,SO42-的浓度是0.2mol·L-1,与溶液的体积无关。
15【答案】D
【解析】A项,c(Cl-)=0.1mol·L-1;B项,c(Cl-)=0.2mol·L-1;C项,c(Cl-)=
0.1mol·L-1;D项,c(Cl-)=0.3mol·L-1。
16【答案】C
【解析】因为实验室中没有950mL的容量瓶,故选择1000mL容量瓶,则配制1000mL
2mol/LNaCl溶液,所需m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g·mol-1=117g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(本题共3小题,每空2分,共46分)
17【答案】
(1)①过滤 ③萃取
(2)B (3)漏斗、分液漏斗 (4)①温度计插入的位置错误 ②冷却水的流向错误 ③缺少沸石 ④缺少石棉网 (5)蒸馏烧瓶
【解析】根据题意可知,海藻灰中含有碘离子,经过滤可得含有碘离子的溶液,选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘,将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液,经过水浴蒸馏就可得到碘单质。
根据这一条主线,可逐步回答问题。
18、【答案】
(1)0.5mol 147g 3 96
(2)①17g·mol-1 ②
g·mol-1 ③bNAg·mol-1
【解析】
(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是:
n(H2SO4)=
;1个H2SO4中含有2个H、4个O,则1.5molH2SO4中含有3molH、6molO;O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是:
m(O)=n(O)·M(O),则m(O)=6mol×16g·mol-1=96g
(2)依据摩尔质量的定义式:
M=
,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。
19【答案】
(1)2.7 250
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准
(4)无影响 偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【解析】
(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L×0.1mol·L-1×106g·mol-1≈2.7g;配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。
(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为B→C→A→F→E→D。
(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。
(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。
三、计算题(本题包括1小题,共6分)
20【答案】解:
所得氨水的物质的量浓度为:
【解析】略