安徽省芜湖市顶峰美术学校学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省芜湖市顶峰美术学校学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
芜湖市顶峰美术学校
2018~2019学年高一上学期第一次月考
化学
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Mg24C12O16S32Cl35.5Na23Al27K39Fe56Cu64Ag108N14
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
A
B
C
D
贴有该标志的物质应该远离火源
该标志表示的是放射性物品
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
2、化学实验中操作不当，会发生实验事故。
下列有关化学实验事故的处理中不正确的是（）
A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗
C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗
D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法
3、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
4、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙
5、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
A．KNO3溶液（K2SO4）：
适量Ba（NO3）2溶液
B．CaCO3粉末（CaCl2）：
过量盐酸
C．Cu粉（Zn粉）：
过量盐酸
D．CO2（O2）：
灼热的铜网
6、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18g
B．0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
7、下列说法正确的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol
8、在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a:
b B．a:
2b
C．a:
（a＋2b）D．a:
2（a＋b）
9、下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
10、下列说法中正确的是（ ）
A．1molCO2和1molCO所占的体积相同，所含分子数相同
B．1gCO和1gCO2所占的体积不同，所含分子数不同
C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同
D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L
11、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
12、下列叙述正确的是（ ）
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾
13、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1000mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1L溶液中K＋的浓度为0.4mol·L－1
D．1L溶液中SO42－的浓度是0.4mol·L－1
15、下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是（ ）
A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液
C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液
D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
16、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL,111.2g B．500mL,117g
C．1000mL,117gD．1000mL,111.2g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）
17、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①______；③________。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ）
A．汽油、酒精B．四氯化碳、汽油C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。
指出下图所示的实验装置中的错误之处：
①______，②________，③________，④________。
（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。
18、
（1）49gH2SO4的物质的量是________；1.5molH2SO4的质量是_______，其中含有_______molH，含有_______gO。
（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为________。
19、实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
20、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。
求所得氨水的物质的量浓度．
2018-2019学年高一第一次月考（化学）
参考答案及解析
1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1【答案】B
【解析】易燃气体应该远离火源放置，A项正确；该标志属于腐蚀品，B项错误；图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。
2【答案】C
【解析】实验中烫伤可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂患处，也可以用3%～5%的高锰酸钾溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏，答案C不正确。
3【答案】D
【解析】“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
答案选D。
4【答案】C
【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；C项，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，两者可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl；D项，CuSO4、Ca（OH）2溶于水后两者会发生反应。
5【答案】B
【解析】K2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2KNO3，A项正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B项错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C项正确；2Cu＋O2
2CuO，D项正确。
6【答案】B
【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
7【答案】B
【解析】32gO2所含原子数为：
×2×NA＝2NA，A项错误；0.5molH2SO4含有的原子数目为0.5mol×7×NA＝3.5NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；0.5NA个Cl2的物质的量为
mol＝0.5mol，D项错误。
8【答案】C
【解析】反应前后原子个数守恒。
9【答案】B
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A项错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。
10【答案】C
【解析】气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关，若三者不相同，则气体的体积不一定相同，故A项错误；1gCO和1gCO2的物质的量不同，所含分子数不同，由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关，故两者的体积可能相同，B项错误；物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关，而且两者均为三原子分子，故两者具有相同的分子数和原子数，C项正确；物质的量相同，物质的状态不确定，不能确定该物质在标准状况下的体积是22.4L，D项错误。
11【答案】D
【解析】在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝
可知：
摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M（CH4）12【答案】C
【解析】A项，溶液的体积不是1L，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5L该溶液，浓度仍应为2mol/L，错误；C项，标准状况下，2.24LHCl气体为0.1mol，溶液体积为0.1L，正确；D项，0.2molCuSO4需由50g胆矾提供，错误。
13【答案】D
【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
14【答案】C
【解析】A项，1000mL溶液中含有0.2molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；B项，N（K＋）=0.2mol·L－1×0.5L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项，K＋的浓度为0.2mol·－1×2＝0.4mol·L－1；D项，SO42－的浓度是0.2mol·L－1，与溶液的体积无关。
15【答案】D
【解析】A项，c（Cl－）＝0.1mol·L－1；B项，c（Cl－）＝0.2mol·L－1；C项，c（Cl－）＝
0.1mol·L－1；D项，c（Cl－）＝0.3mol·L－1。
16【答案】C
【解析】因为实验室中没有950mL的容量瓶，故选择1000mL容量瓶，则配制1000mL
2mol/LNaCl溶液，所需m（NaCl）＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）
17【答案】
（1）①过滤 ③萃取
（2）B （3）漏斗、分液漏斗 （4）①温度计插入的位置错误 ②冷却水的流向错误 ③缺少沸石 ④缺少石棉网 （5）蒸馏烧瓶
【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。
根据这一条主线，可逐步回答问题。
18、【答案】
（1）0.5mol 147g 3 96
（2）①17g·mol－1 ②
g·mol－1 ③bNAg·mol－1
【解析】
（1）H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：
n（H2SO4）＝
；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1.5molH2SO4中含有3molH、6molO；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：
m（O）＝n（O）·M（O），则m（O）=6mol×16g·mol－1=96g
（2）依据摩尔质量的定义式：
M＝
，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
19【答案】
（1）2.7 250
（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）无影响 偏高
（5）洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【解析】
（1）称取固体Na2CO3的质量为0.25L×0.1mol·L－1×106g·mol－1≈2.7g；配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。
（2）按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。
（3）洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
（4）若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。
（5）若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
20【答案】解：
所得氨水的物质的量浓度为：
【解析】略
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