第一章物质结构 元素周期律 单元评估A卷.docx
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第一章物质结构元素周期律单元评估A卷
第一章 单元评估A卷
限时：
90分钟
总分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（共48分，每小题3分）
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（ ）
A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－12
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
D．S2－的结构示意图：
4．下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）
A．KB．CaC．ID．Ne
5．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
6．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用
答案
1．C 按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。
2．A 由题意可知，Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。
3．D H、D、T互为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；Cl－的电子式错误，C错误。
4．C 活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键；符合题意的只有I，可形成离子键（如NaI）、极性键（如HI）、非极性键（如I2）。
5．A 非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A正确，B错误。
稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。
故C、D错误。
6．C 本题考查元素周期律的内容。
同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。
7．C 比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。
通过比较两单质分别与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度或比较Al（OH）3和Mg（OH）2与NaOH的反应情况来比较碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。
A项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。
B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al（OH）3和Mg（OH）2沉淀，无法比较元素的金属性强弱。
D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。
8.下列说法正确的是（ ）
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 ②氢元素是指1H ③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子 ④1H和2H的化学性质几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等
A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤
9.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（ ）
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。
则下列叙述中正确的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13．在aXm＋和bYn－两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn－比Xm＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是（ ）
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b－a＋m＋n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素
14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：
B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：
C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．AC．B15．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
16．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。
在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。
其部分性质如下：
答案
8．B
9．B 因为卤族原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成－1价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，①⑤正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以⑦正确。
10．B 铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。
11．C 同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：
HF12．B 本题考查原子结构、元素周期律知识，意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。
X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋。
13．B 若aXm＋为H＋，则Y为第二周期元素，若X为第二周期元素，Y为第三周期元素。
所以A、D错误，B正确。
若X为H，则a－m＝0，此时bYn－中b＋n＝10，则b＋n－（a－m）＝10－0＝10，则C错误。
14．C 由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数D15．B A2－带有2个单位负电荷，A必然是第ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是第ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数（即电子总数）之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数（即电子总数）之差一定为5，C、D项错误。
元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正化合价或最低负化合价
－4
＋4
下列说法错误的是（ ）
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
本部分包括5个小题，共52分
17．（8分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。
（2）试写出四种元素的简单离子结构示意图。
A________，B________，C________，D________。
它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。
（3）它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是________________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱______________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式______________，其稳定性顺序是______________，理由是________________________________________________________。
18.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
（1）用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。
（2）B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C、E两元素非金属性强弱的比较：
C________（填“>”或“<”）E。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是______________（填化学式）。
答案
16．C 根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C（碳）、Si。
二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。
根据化合价信息可知，四种元素都有＋4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，A正确。
C（碳）可以从SiO2中置换出Si，B正确。
C（碳）、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。
氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。
17．
（1）S Cl K Ca r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）
（2）S2－
Cl－
K＋
Ca2＋
r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 酸性：
HClO4>H2SO4，碱性：
KOH>Ca（OH）2
（4）HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：
S解析：
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S。
D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为Ca。
根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。
S、Cl分别位于第三周期第ⅥA、第ⅦA族，K、Ca分别位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族，故r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）。
其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。
根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。
18．
（1）
（2）三 ⅢA （3）< （4）HClO4
解析：
（1）由主要化合价和原子半径可推知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
（2）B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
（3）C为S，E为O，二者位于同一主族，非金属性：
O>S。
（4）五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。
19.（10分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.
（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？
并说明理由________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，仪器D的作用是________________________________________________________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。
（5）若要证明非金属性：
C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。
20．（12分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如右图所示。
E的单质可与酸反应，1molE的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A________，C________，E________。
（2）A离子的结构示意图为________。
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是________________________________，生成物的化学式为____________。
（4）A与E形成的化合物的化学式为________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是________________________________________。
21．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。
试回答下列有关问题：
（1）在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
（2）C与D形成的化合物的电子式为________________________。
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________________________。
（4）写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________________________。
答案
19.
（1）钾 铝
（2）不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
（3）分液漏斗 防止倒吸
（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（5）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析：
由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。
20．
（1）氧 硫 铝
（2）
（3）产生大量白烟 P2O5 （4）Al2O3 两性氧化物
（5）先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失
解析：
设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，则56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1molE的单质与足量的酸反应，标准状况下产生1.5molH2，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。
21．
（1）极性键 非极性键
（2）Na＋[:
:
]2－Na＋、Na＋[:
:
:
]2－Na＋
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
解析：
据题意知：
A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Si；A与C、D与C形成的化合物分别为H2O和H2O2、Na2O和Na2O2。
（1）H2O2分子中含有极性键和非极性键。
（2）Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，电子式分别为Na＋[:
:
]2－Na＋、Na＋[:
:
:
]2－Na＋。
（3）由Na2CO3制取NaOH的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。
（4）Si与NaOH反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑。
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