离子反应2.docx

离子反应2.docx

《离子反应2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应2.docx（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

离子反应2

第2课时

导入新课

复习电解质相关内容引入新课。

【实验与探究】

实验2_1

现象

结论与解释

1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

无明显现象

没有发生反应,溶液中仍为Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

产生白色沉淀

SO42-与Ba2+结合生成BaSO4

Cu2+与Cl-没参与反应

【思考与交流】BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

SO42-与Ba2+结合生成BaSO4（SO42-+Ba2+=BaSO4↓）

三、离子反应及其发生的条件

1.离子反应：

（1）定义:

在溶液中进行的有离子参加的反应.（电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应）.

（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析

反应方程式:

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:

CuSO4:

CuSO42－=SO42－＋Cu2＋BaCl2:

BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

反应实质:

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

2.离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤

“写”：

写出反应的化学方程式

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

“改”：

把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱酸、弱碱和水）、难溶的物质仍用化学式表示.

SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋

“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

“查”：

检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

【学生活动】

写出下列化学反应的离子方程式

（1）铁跟稀硫酸反应

（2）碳酸钙跟硝酸反应

（3）氧化铜溶于盐酸

（4）向澄清石灰水中通入少量CO2气体

【温故知新】

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：

除硅酸（H2SiO3）外一般均可溶；

碱：

除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；

盐：

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4

（2）常见的弱酸、弱碱

弱酸：

HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3

弱碱：

NH3H2O、难溶碱

演示实验2_2：

向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,观察现象.

【思考与交流】补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式。

1HCl＋NaOH=

②H2SO4＋NaOH=

2H2SO4＋KOH=

④HNO3＋Ba（OH）2=

［小结］这四个中和反应的离子方程式均为：

H＋＋OH－=H2O，这说明酸与碱发生中和反应的实质：

由酸电离出来的H＋和由碱电离出来的OH－结合生成了水.

3.离子方程式的意义：

离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。

【思考与交流】

完成下列反应的离子方程式并归纳出H＋＋OH－=H2O可表示哪一类型的中和反应?

①Cu（OH）2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba（OH）2＋H2SO4

上述三个反应的离子方程式分别为：

由此可见:

H＋＋OH－=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应.

练一练:

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？

能写出相应的化学方程式吗？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓如:

⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓如:

⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O如:

⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如:

同步练习:

1.离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3

2.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）

A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合

C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合D.氢氧化铜和硫酸溶液混合

3.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D.KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）

A.H++OH—=H2OB.2H++CO32—=H2O+CO2↑

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OD.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

5.下列离子方程式错误的是（）

A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++OH－=H2O

B.氨水与醋酸溶液反应：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O

C.Fe与FeCl3溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.BaCO3与盐酸的反应：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

小结：

本节课学习了离子反应以及离子方程式相关的定义；

离子方程式的书写及它的意义

作业：

P345、8、10

板书设计：

三、离子反应及其发生的条件

1.离子反应：

（1）定义:

在溶液中进行的有离子参加的反应.（电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应）.

（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析

2.离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤

“写”：

写出反应的化学方程式

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

“改”：

把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱酸、弱碱和水）、难溶的物质仍用化学式表示.

SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋

“删”：

删去方程式两边不参加反应的离子

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

“查”：

检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

3.离子方程式的意义：

离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。