高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题无答案.docx

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高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题无答案

高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦

一、元素的氧化性和还原性问题

原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：

，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：

，性强。

二、钠的重要方程

1、钠在周期表中的位置：

金属钠应该保存在：

写出氧化钠和过氧化钠的电子式：

焰色反应为黄色的是：

焰色反应为紫色的是

2、碱金属元素包含的元素有：

；按照原子序数递增的顺序，原子半径

，金属性逐渐：

。

3：

钠和水

4、钠和乙醇的反应

5、钠和在空气中加热

6、钠在空气中不加热

7、过氧化钠和水

8、过氧化钠与CO2

9：

碳酸氢钠加热分解

10：

碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液

11、工业上制备钠：

12、纯碱的化学式为：

小苏打的化学式为：

等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：

原因是：

13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：

15、少量的SO2和氢氧化钠溶液

16、过量的SO2和氢氧化钠溶液

17、碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

18、碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

19、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

（1）稳定性：

（2）在水中的溶解度大的是：

（3）等温度等物质的量浓度溶液的碱性强的是：

（4）等浓度的溶液和酸反应的速率快的是：

（5）水溶液和氯化钙溶液反应的情况

20、饱和碳酸钠溶液通如过量的CO2的现象是：

原因是：

21、候氏制碱法，向饱和的氯化钠溶液中通入过量的NH3和CO2，应该先通什么气体，为什么？

22、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）

向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是，

原因是（结合离子方程式简要说明）

23、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）

A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀

C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

24、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液同浓度的溶液，滴入酚酞观察溶液颜色

25、25℃，101kPa下：

　　　　②2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）　△H＝－511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C、常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D、25℃、10lkPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）＝2Na2O（s）△H＝－317kJ/mol

二、铝的重要方程

1、镁铝在周期表中的位置：

镁铝不用特殊保存的原因：

2、金属铝和氢氧化钠溶液

3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液

4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液

5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液

6、工业上制备铝

7、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应

8、氯化铝溶液加过量的氨水

9：

铝和氧化铁的铝热反应

10、氧化铝的用途：

氢氧化铝的用途：

11、氯化铝的水解离子方程式：

12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合

13、氢氧化铝的电离方程式

14:

偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀（写离子方程式）

15、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________

（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_____________

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因________________________。

16、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。

实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物完全沉淀时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Mg2+

9.4

11.6

（1）溶液A中含有的阳离子有。

（2）操作②中涉及的化学方程式为。

操作④中生成沉淀G的离子方程式为。

（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）。

a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg（OH）2

（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是

17、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]。

研究发现，当a＝b时净水效果最好。

工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。

加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫

酸铝铁。

装置如图所示（阴离

子交换膜只允许阴离子通过，

电极为惰性电极）

①阴极室的电极反应式是________。

②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

三、铁系列

1、铁和氯气

2、铁和盐酸

3、铁和氯化铁溶液

4：

铁和水蒸汽

5、氢氧化亚铁在空气中被氧化

6、氯化铁溶液和铜

7、氯化亚铁溶液通氯气

8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2

10、氧化铁和盐酸

11、10%的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为：

说明：

12、检验铁离子的操作：

，

检验亚铁离子的操作：

13、除去铁中的杂质铝：

除去氧化铁中的氧化铝：

14、氯化铁溶液显酸性的原因：

15、保存氯化铁溶液应该加入：

保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：

16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：

17、钢铁在自然界腐蚀

（1）金属腐蚀的本质是:

（2）分类

①化学腐蚀：

②电化学腐蚀

a：

析氢腐蚀：

发生条件：

电极反应：

b吸氧腐蚀：

发生条件：

电极反应：

18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为：

向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是：

发生的反应为：

说明问题是：

19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：

20、胶体的本质特征：

21、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。

经测定气体中含SO2、CO2和H2。

①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。

③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g。

由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。

22、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____

＋____

。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用

先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，再冷却结晶过滤，为什么要用稀KOH溶液溶解的原因是：

，然后加饱和KOH的原因是：

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42—，该电极反应方程式为___________________________。

23、将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（　　）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③

24、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为：

（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。

滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（4）设备2中加足量双氧水的作用是。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：

。

（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。

用化学平衡移动原理解释原因：

。

（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。

实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。

25、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

反应Ⅰ

矿渣

已知：

Cu2O+2H+=Cu+C