高一化学半期试题.docx

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高一化学半期试题

长汀一中2007~2008学年第二学期期中考试

高一化学试题

（完卷时间：

120分钟，满分150分）

命题老师：

张彩其

第一卷（基础知识）

一、选择题（每题有且只有一个正确答案，共54分，每小题2分）

1、超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说。

原子

的中子数与电子数之差为（）

A、0B、57C、118D、175

2、下列气态氢化物中，最不稳定的是（）

A、PH3B、NH3C、H2OD、H2S

3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO

a

b

c

A、氢、氟、硫B、氟、硫、钠

C、氦、氟、硫D、氖、氯、硒

4、短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三种元素的名称是（）

5、下列叙述错误的是（）

A、阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键

B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键

C、某元素的最外层只有一个电子，它跟氯原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D、非金属原子之间不可能形成离子键

6、化学键是（）

A、分子间的相互作用力B、相邻原子间的相互吸引力

C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻离子间的静电引力

7、核电荷数为下列数字的四种元素中，原子核外最外层电子数最多的是（）

A、8B、14C、16D、17

8、碳的三种同位素12C、13C、14C，它们的原子具有不同的（）

A、核电荷数B、中子数C、电子层数D、质子数

9、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）、

A、元素的相对原子质量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化

C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D、元素原子得失电子的能力呈周期性变化

10、最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。

下列有关14C的叙述正确的是（）

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与16O含有相同的中子数

C、是C60的同素异形体D、与14N互为同位素

11、元素周期表中，在金属和非金属分界线附近最容易寻找（）

A、制催化剂材料的元素B、制耐高温、耐腐蚀合金材料的元素

C、制农药的元素D、制半导体材料的元素

12、下列叙述中，错误的是（）

A、原子半径：

B、失电子能力：

C、稳定性：

D、酸性：

13、某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）

A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4

14、下列说法中，正确的是（）

A、放热反应在常温下都容易发生

B、吸热反应在常温下一定很难发生

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、吸热反应过程中需要不断从外界获得能量

15、H2在CI2中燃烧时产生苍白色火焰，并放出热量。

在反应过程中，破坏1molH2化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molCI2的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCI的化学键释放的能量为Q3KJ。

下列关系式中，正确的是（）

A、Q1+Q22Q3

16、用铁和稀H2SO4反应制H2，能加快H2生成速率的措施是（）

A、用等质量的铁粉代替铁片B、用浓H2SO4代替稀H2SO4

C、加大稀H2SO4的稀释倍数D、适当冷却

17、在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，在一定条件下发生反应：

。

当反应达到平衡状态后，再向容器中充入一定量

，重新达到平衡后容器内存在的

的粒子是（）

A、只有O2B、只有SO3C、只有O2和SO2D、O2、SO2和SO3

△

18、四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：

。

反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

容器

温度（℃）

SO2（mol）

O2（mol）

催化剂

甲

500

10

5

——

乙

500

10

5

V2O5

丙

450

8

5

——

丁

500

8

5

——

A、V甲>V乙=V丁>V丙B、V乙>V甲>V丙>V丁

C、V乙>V甲>V丁>V丙D、V乙>V甲>V丙=V丁

19、下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）

A、H2S、NH3、CO2B、MgCI2、CaO、HCI

C、NH4HCO3、MgO、HFD、CO2、H2O、Na2O2

20、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A、加热NaHCO3B、干冰汽化C、HCI气体溶于水D、H2燃烧

H

21、下列电子式书写正确的是（）

A、Na+∶

∶2－Na+B、[H∶

∶H]+CI－

H

C、H∶

∶HD、H+[∶

∶]2－H+

22、元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能分别为（）

A、6，8B、12，9C、16，8D、11，16

23、含质子数相同的微粒（）

A、可能互为同位素B、一定是同种离子C、一定是同种分子D、一定是同种原子

24、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

W

R

Y

B、Y、Z阴离子的电子层结构都与R原子的相同

z

C、W氢化物的稳定性比X氢化物的稳定性强

D、Y元素原子得电子能力比W元素原子强

25、下列各组性质的比较，不正确的是（）

A、原子半径：

Na

HF>HCI>HBr

C、酸性强弱：

H2SiO3

Na>Br2>CO2

26、短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A、M原子比N原子多一个电子层B、M的原子序数比N小

C、M原子和N原子的电子层数相等D、M原子和N原子最外层电子数相等

27、X、Y、Z三种同周期元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

下列判断正确的是（）

A、含氧酸的酸性：

H3ZO4>H2YO4>HXO4

B、非金属性：

X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序由大到小

二、非选择题（共46分，每空2分）

28、新制备的氯水显，说明氯水中有分子存在。

根据这一现象，可以说明CI2与H2O的反应属于（填“可逆”或“不可逆”）反应，反应的化学方程式为。

29、画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子：

（2）次外层电子数为K层、M层电子数之和的原子：

。

30、氯气的实验室制法

（1）反应原理：

用氧化剂将－1价的氯氧化成0价的氯。

写出实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制CI2的化学方程式。

（2）实验装置如图所示

指出下列装置中所盛试剂及其作用：

C．，。

D．，。

F．，。

（3）某学生取12mol·L－1盐酸100ml，与足量的MnO2共热充分反应，在标准状况下得到氯气的体积小于6.72L,其可能的原因是（假定反应中无反应物损耗）

。

31、下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化学性质最不活泼的元素符号是，失电子能力最强的元素单质与水反应的化学方程式是。

（2）①的单质在O2中燃烧形成的氧化物的化学式是。

（3）①、③、⑤三种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是

。

（4）②、③、⑤三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是>>AI3+（填离子符号）

（5）⑧的单质和石灰乳作用可制取漂白粉。

该反应的化学方程式为

。

（6）在①、③、⑤中化学性质最活泼的元素符号是。

通过比较它们

能证明这个结论。

第二卷（能力提高）

三、选择题（每题有且只有一个正确答案，共30分。

本部分选择题不要填在答题卡上，填在答题卷上）

32、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

NaOH溶液

AgNO3溶液

NaOH溶液

CUO，△

在空气中点燃

A、CCOCO2Na2CO3

H2SO4溶液

点燃

B、CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

Na2CO3

H2O

C、FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D、CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

33、如图所示是一套气体发生、干燥、收集的装置。

下列各组物质中，能利用该实验装置制备出干燥某气体

的是（）

A、锌和稀盐酸B、MnO2和浓盐酸

C、CaO和浓氨水D、过氧化钠和水

34、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A、铜是负极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

35、已知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生CI2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，

其中错误的是（）

A、只有①和②处

B、只有②处

C、只有②和③处

D、只有②、③、④

36、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

下列均可产生NMR现象的原子组为（）

A、18O、31P、119SnB、27AI、19F、12C

C、元素周期表中VA族所有元素的原子D、元素周期表中第一周期的（1H和4He）

37、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A、AI3+B、Mg2+C、Be2+D、H+

38、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）

A、X与Y不可能位于同一主族

B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y形成的化合物XY一定是共价化合物

D、X与Y可能形成离子化合物XY

39、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：

（）

A、对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

B、对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C、对装置③，长导管内水柱高度保持不变

D、对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

40、已知：

D为氢元素的一种核素，也可表示为

。

下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（），（锂、氧、氢原子分别表示为

、

、

）

A、D3O+B、Li+C、OD－D、OH－

41、含氧酸根

所含的电子数比硝酸根NO

的电子数多10，则下列说法正确的是（）

A、R原子的电子层数和N原子的电子层数相同

B、RO

中R的化合价和NO

中的N原子的化合价相同

C、RO

和NO

只能被还原，不能被氧化

D、R和N为同族元素

四、非选择题（共20分）

42、（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属质量/g

金属状态

C（H2SO4）/mol·L－1

V（H2SO4）/mL

溶液温度（℃）

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

丝

粉末

丝

丝

粉末

丝

丝

丝

丝

0.5

0.5

0.7

0.8

0.8

1.0

1.0

1.1

1.1

50

50

50

50

50

50

50

50

50

20

20

20

20

20

20

35

20

30

34

35

36

35

36

35

50

34

44

500

50

250

200

25

125

50

100

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是

。

43、（9分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。

A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，且B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称

C

A

A、、B、、C、。

B

（2）B位于元素周期表第周期第族。

（3）C的原子结构示意图为。

（4）原子半径A（填“>”、“=”“<”）C。

写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

。

44、（5分）有两种气体单质Am和Bn。

已知2.4gAm和2.1Bn所含有的原子数目相同，而且在相同条件（同温、同压）下，它们的体积比为2:

3;又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含的电子数是K层上所含电子数的3倍。

试通过计算推断：

（1）A、B元素的名称：

A，B。

（2）m=，n=.

（3）A元素在自然界常见的另一种单质气体的化学式为。