D．D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
26．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
－77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________。
（2）B装置中所装试剂名称为________。
（3）通入N2的目的是____________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为________________________。
（4）E装置的作用是________________________________________。
（5）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为________________，所装固体试剂的名称为_______________。
27．（15分）铜及其化合物在工业上有许多用途。
回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和________（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3＋浓度为______mol/L。
{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38}
③写出“沉锰”（除Mn2＋）过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如图（a）为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了________mol电子。
若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差Δm＝________g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图（b）所示，电流表指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。
一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH__________（填“减小”“增大”或“不变”），乙池中石墨为________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。
28．（14分）
（1）NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为__________________________；NaCN遇酸能产生HCN，25℃时，HCN的电离常数K＝6.2×10－10，CH3COOH的电离常数K＝1.7×10－5。
体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是________（填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH________（填“>”“＝”或“<”）CH3COONa溶液的pH。
（2）200℃时，固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（g）＋O2（g） ΔH>0,某温度下，该反应的平衡常数K为400。
在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示：
物质
Cl2
TiCl4
O2
浓度/mol·L－1
0.44
0.6
0.6
①下一时刻此反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）＝______mol·L－1·min－1。
下列措施可以使平衡向右移动的是______（填序号）。
a．使用催化剂 b．增大压强
c．减小压强d．升高温度
（二）选考题（请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
35．[选修3－物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________________________________________________________________________。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈（H2CCHCN），则M的结构式为________________________________________________________________________，
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态E原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________；
D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2＋，1mol[E（CA3）4]2＋中含有σ键的数目约为____________。
36．[选修5－有机化学基础]（15分）
有机物A的分子式为C6H6O2，从A开始，工业上合成某种具有抗肿瘤活性有机物的路线如下：
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为______________；A与足量溴水反应可生成有机物B，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
1molB与足量NaOH溶液反应时最多可消耗NaOH的物质的量为________。
（2）反应①所得有机物中的含氧官能团为________和________
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