高中常见必背化学方程式总结精美排版.docx

高中常见必背化学方程式总结精美排版.docx

《高中常见必背化学方程式总结精美排版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中常见必背化学方程式总结精美排版.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中常见必背化学方程式总结精美排版

高中常见必背化学方程式

一、钠及其化合物

1•钠与氧气：

常温：

4Na+θ2=2Na2O点燃：

2Na+02厶Na2O2

2.钠与水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：

2Na+2H20===2Na++2OH一+H2↑

3•钠与硫酸反应：

2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：

Na2O+H2O===2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

离子方程式：

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH一+02↑

7.①NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

离子方程式：

2OH+CO2===CO3-+H2O

2NaOH溶液中通入过量CO2：

NaOH+CO2===NaHCθ3

离子方程式：

OH_+CO2===HCO3

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2↑

2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

3碳酸钠与氢氧化钙：

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3昴2NaOH

4碳酸氢钠与盐酸：

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2↑

5少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3⅛NaOH+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

2NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3J+Na2CO3+2H2O

6除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

NaHCO3+NaOH丄Na2CO3+H2O

7除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑

8鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

Na2CO3+CaC∣2===CaCO3J+2NaCI

二、氯及其化合物

△

1.实验室制氯气：

MnO2+4HCI（浓）=====MnCI2+CI2↑+2H2O

离子方程式：

MnO2+4H++2CI_==△==Mn2++C∣2↑2H2O

2.钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=点燃==2NaCI铁在氯气中燃烧：

2Fe+3C∣2=点===2FeC∣3

铜在氯气中燃烧：

CU+C∣2=点燃==CuC∣2氢气在氯气中燃烧：

H2+C∣2=点===2HCI

3•氯气和水反应：

C∣2+H2O===HCI+HCIO离子方程式：

C∣2+H2O===H++CI-+HCIO

△

4•次氯酸光照分解：

2HCIO=====2HCI+O2↑

5•氯水中通入二氧化硫：

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

离子方程式：

C∣2+SO2+2H2O===4H++Sθ4-+2C「

6•氯气与氢氧化钠溶液：

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

离子方程式：

C∣2+2OH-===CI-+CIO—+H2O

7•工业生产漂白粉：

2Ca（OH）2+2C∣2===Ca（CIO）2+CaC∣2+2H2O

8•漂白粉漂白原理：

Ca（CIO）2+CO2+H2O===CaCO3J+2HCIO

9•向漂白粉溶液中加入稀盐酸：

Ca（CIO）2+2HCI===CaCI2+2HCIO

10•氯气通入溴化钾溶液：

C∣2+2KBr===Br2+2KCI离子方程式：

C∣2+2Br—===Br2+2C「

氯气通入碘化钾溶液：

C∣2+2KI===I2+2KCI离子方程式：

C∣2+2「===I2+2C「

溴水和碘化钾溶液反应：

Br2+2KI===I2+2KBr离子方程式：

Br2+2I-===I2+2B「

11•氯化钠和硝酸银溶液：

AgNO3+NaCI===AgCIJ+NaNO3离子方程式：

Ag++C「===AgCIJ溴化钠和硝酸银溶液：

AgNO3+NaBr===AgBrJ+NaNO3离子方程式：

Ag+Br===AgBrJ碘化钠和硝酸银溶液：

AgNO3+NaI===AgIJ+NaNO3离子方程式：

Ag*+I===AgIJ

三、铝及其化合物

电解

1•铝与氧气的反应：

4AI+3O2=====2AI2。

3

高温

2•铝与氧化铁反应（铝热反应）：

2AI+Fe2O3=====2Fe+AI2O3

3.铝和稀盐酸：

2AI+6HCI===2AICI3+3H2↑离子方程式：

2AI+6H+===2AI3++3H2↑

4•铝和NaOH溶液：

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2↑

离子方程式：

2AI+2OH—+2H2O===2AIO2+3H2↑

5•氧化铝和稀硫酸：

AI2θ3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O

离子方程式：

AI2O3+6H+===2AI3++3H2O

6•氧化铝和NaOH溶液：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O

离子方程式：

AI2O3+2OH-===2AIO；+H2O

7•氢氧化铝和盐酸：

AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H20

离子方程式：

AI（OH）3+3H+===AI3++3H2O

—2—

8•氢氧化铝和NaoH溶液：

Al（OH）3+Na0H===NaAI02+2H2O

离子方程式：

AI（OH）3+OH一===AIO2+2H2O（沉淀溶解）

△

9.氢氧化铝受热分解：

2AI（OH）3====Al2O3+3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：

Al2（SO4）3+6NH3∙H2O===2AI（OH）3J+3（NH4）2SO4

离子方程式：

AI3++3NH3∙H2O===AI（OH）3^+3NH+（用于制备）

11.AICI3溶液中加入少量NaOH溶液：

AICI3+3NaOH===AI（OH）3J+3NaCI

AICI3溶液中加入过量NaOH溶液：

AICI3+4NaOH===NaAIO2+3NaCI+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

2NaAIO2+3H2O+CO2===2AI（OH）3UNa2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

NaAIO2+2H2θ+CO2===AI（OH）3UNaHCO3

电解

13.电解氧化铝：

2AI2O3=====4AI+3O2

14.{AIO2+H++H2O===AI（OH）3JAIO2+4H+===Al3++2H2O}→用于鉴别

15.AIO2+CO2+2H2O===AI（OH）3J-HCO3（用于制备）

16.{AI3++3HCO3===AI（OH）3J+CO2↑Al3++3AIO2+6H2O===4AI（OH）3J（双水解）

四、铁及其化合物

占燃△

1.①铁与氧气反应：

3Fe+2O2=====Fe3O4②铁与硫反应：

Fe+S=====FeS

2.铁与盐酸反应：

Fe+2HCI=FeCI2+Hzf离子方程式：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

铁与CuSO4溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：

Fe+Cu"===Fe2++Cu

高温

3.铁和水蒸气：

3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2

4.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO+2HCI===FeCI2+H2O

离子方程式：

FeO+2^===f∈2+H2O

5.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

离子方程式：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

高温

6.CO还原氧化铁：

F∈2O3+3CO=====2Fe+3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3J+3NaCI

离子方程式：

Fe3++3OH一===Fe（OH）3J

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

FeSO4+2NaOH===Fe（OH）2J-Na2SO4

离子方程式：

Feh+2OH~===Fe（OH）2J

△

9.氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3=====Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

11.除去FeC∣2中的FeCl3：

2FeC∣3+Fe=3FeC∣2离子方程式：

2Fe3+Fe===3Fe2+

12.FeC∣2和C∣2反应：

2FeC∣2+Cl2===2FeC∣3离子方程式：

2Fe2++C∣2===2Fe3++2C「

13.FeC∣3和CU反应：

2FeC∣3+Cu===2FeC∣2+CuC∣2离子方程式：

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

14•氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

Fe3++3SCN一===Fe（SCN）3

五、硅及其化合物

△

1•硅与氧气加热：

①Si+O2=====SiO2硅与氟气：

②Si+2F2===SiF4

2•硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF===SiF4+2H2

3•硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

4•二氧化硅与氢氟酸反应：

4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O

高温

5•二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO=====CaSiO3

6•二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

高温

7.二氧化硅与碳反应：

SiO2+2C=====Si+2CO↑

2—+

8.硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCI===H2SQ3J+2NaCI离子方程式：

SiO3+2H===H2SiO3J

9•往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SQ3+CO2+H2O===H2SiO3JNa2CO3

高温

10.二氧化硅与纯碱反应：

SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑

高温

11.二氧化硅与石灰石反应：

SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑

△

12•加热硅酸：

H2SiO3=====SiO2+H2O

六、硫及其化合物

占燃△

1•硫在空气中燃烧：

S+O2=====SO2硫与氢气加热：

S+H2=====H2S

2•二氧化硫与水：

SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙：

SO2+CaO===CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：

2OH~+SO2===SO?

+H2O

过量SO2与氢氧化钠：

NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：

OH+SO2=HSO3

3.SO2通入过量的澄清石灰水：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3J+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：

Ca（OH）2+2SO2===Ca（HSO3）2

—4—

4.二氧化硫与硫化氢：

S02+2H2S===3S⅛2H2O

催

5.SO2的催化氧化：

2SO2+O2?

2SO3

6•亚硫酸钠和硫酸反应:

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O

7.Na2SO3与氧气反应:

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应:

SO3+H2O===H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙:

SO3+CaO===CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：

Ca（OH）2+SO3===CaSO4⅛H2O

△

11.铜与浓硫酸反应:

CU+2H2SO4（浓）=====CuSO4+2H2O+SO2↑

12.碳与浓硫酸反应:

△

C+2H2SO4（浓）=====2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应:

N2+O2=放===2NO

2.工业合成氨:

催化剂

N2+3H2高温高压2NH3

3.—氧化氮与氧气反应：

2NO+O2===2NO2

4.

4.NO2溶于水：

3NO2+H2O===2HNO3+NO

离子方程式:

+

NH4+OH

△

====NH3↑+H2O

△

12.实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2=====CaC∣2+2NH3↑+2H2O

△

13.浓硝酸与铜反应：

4HNO3（浓）+Cu=====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：

+—△+

4H+2NO3+CuCu2+2NO2↑+2H2O

△

14.稀硝酸与铜反应：

8HNO3（稀）+3Cu=====3CU（No3）2+2NO↑MH2O

离子方程式：

+-△+

8H+2NO3+3Cu3Cu2+2NO↑+4H2O

15•硝酸见光分解：

4HNO3===4NO2↑-O2↑+2H2O（见光或受热分解）

16.NH-的检验离子方程式：

NH：

+OH一=====NH3↑H20

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：

4NO2+02+2H2O===4HNO3

18.N0、O2混合通入水中无剩余气体：

4N0+3O2+2H2O===4HNO3