高中常见必背化学方程式总结精美排版.docx

1、高中常见必背化学方程式总结精美排版高中常见必背化学方程式一、 钠及其化合物1钠与氧气：常温： 4Na+2= 2Na2O 点燃：2Na + 02厶 Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH+H 2 离子方程式：2Na + 2H20=2Na+ + 2OH 一 + H 2 3钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4=Na2SO4+H 2 4.氧化钠与水反应： Na2O+H2O=2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2 6.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 离子方程式：2Na2 O2+2H 2O=4Na +

2、 + 4OH 一+0 2 7. NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O离子方程式：2OH +CO2= CO3-+H2O2NaOH 溶液中通入过量 CO2： NaOH+CO 2=NaHC3离子方程式：OH _+CO 2=HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl=NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCI=2NaCI + H 2O + CO22除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H 2O +CO 2=2NaHCO 33碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH) 2=

3、CaCO3昴2NaOH4碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 5少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO3 NaOH+ H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O6除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH 丄 Na2CO3 + H2O7除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3-Na2CO3 + H2O +CO2 8鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaC2=CaCO3 J+ 2NaCI二、 氯及其化合物1.实

4、验室制氯气： MnO2+4HCI(浓)=MnCI 2+CI2+2H2O离子方程式：MnO 2+4H + + 2CI _ =Mn2 + +C2 2H 2O2. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =点燃=2NaCI 铁在氯气中燃烧：2Fe+3C2 =点=2FeC3铜在氯气中燃烧：CU + C2 = 点燃= CuC2 氢气在氯气中燃烧： H2 + C2 = 点=2HCI3氯气和水反应： C2 + H2O =HCI + HCIO 离子方程式：C2 + H 2O=H + + CI - + HCIO4次氯酸光照分解：2HCIO =2HCI + O25氯水中通入二氧化硫： CI2+SO2+2H 2O=H2SO

5、4+2HCI离子方程式： C2+SO2+2H2O=4H + S4-+2C6氯气与氢氧化钠溶液： CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O离子方程式： C2+2OH -=CI-+CIO +H2O7工业生产漂白粉： 2Ca(OH)2 + 2C2=Ca(CIO)2 + CaC2 + 2H2O8漂白粉漂白原理： Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 J+ 2HCIO9向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(CIO) 2 + 2HCI=CaCI 2 + 2HCIO10氯气通入溴化钾溶液： C2 + 2KBr =Br 2 + 2KCI离子方程式：C2 + 2Br =Br2 + 2C氯

6、气通入碘化钾溶液： C2 + 2KI =I 2 + 2KCI离子方程式： C2 + 2=I2 + 2C溴水和碘化钾溶液反应： Br2+2KI =I 2+ 2KBr离子方程式：Br2 +2I -=I2+ 2B11氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCI = AgCI J+ NaNO 3 离子方程式：Ag + +C=AgCI J 溴化钠和硝酸银溶液： AgNO 3 + NaBr= AgBr J + NaNO 3离子方程式：Ag +Br =AgBr J 碘化钠和硝酸银溶液： AgNO 3 + NaI = AgI J+ NaNO 3离子方程式：Ag*+I =AgI J三、铝及其化合物电解1铝与氧

7、气的反应： 4AI + 3O 2 = 2AI 2。3高温2铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2O3 = 2Fe + AI 2O33.铝和稀盐酸：2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3H2 离子方程式：2AI + 6H + =2AI 3+ 3H2 4铝和 NaOH 溶液：2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2离子方程式：2AI+2OH +2H2O=2AIO2 +3H25氧化铝和稀硫酸： AI 23+3H2SO4=AI 2(SO4)3+3H 2O离子方程式：AI 2O3+6H+=2AI 3+3H2O6氧化铝和 NaOH 溶液：AI2O3 + 2NaOH =2Na

8、AIO 2+H 2O离子方程式： AI 2O3+2OH-=2AIO ；+H 2O7氢氧化铝和盐酸： AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3H 20离子方程式：AI(OH) 3+3H + =AI 3+3H2O2 8氢氧化铝和 NaoH 溶液：Al(OH) 3 +Na0H=NaAI0 2+2H2O离子方程式：AI(OH) 3 +OH 一 = AIO 2 +2H2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2AI(OH) 3 = Al 2O3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应： Al 2(SO4)3+6NH 3 H2O=2AI(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4离子方程式： AI 3+3NH

9、 3 H2O=AI(OH) 3+3NH+(用于制备)11.AICI 3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI 3+3NaOH=A I(OH)3 J +3NaCIAICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AICI3 + 4NaOH =NaAIO 2 + 3NaCI+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2： 2NaAIO 2+3H2O+CO2=2A I (O H ) 3 U Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2： NaAIO 2+2H2+CO2=A I(OH) 3 U NaHCO3电解13.电解氧化铝：2AI2O3 = 4AI+3O 214.AIO 2+ H+ H2O = A

10、I(OH)3 J AIO 2 + 4H+ = Al3+ +2H2O 用于鉴别15.AIO 2+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3 J- HCO 3 (用于制备)16.AI 3+ 3HCO3= AI(OH)3 J+ CO2 Al 3+ 3AIO 2 + 6H2O=4A I(O H )3 J(双水解)四、铁及其化合物占燃 1.铁与氧气反应： 3Fe + 2O2=Fe3O4 铁与硫反应： Fe + S=FeS2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + Hzf离子方程式：Fe + 2H +=Fe2+ + H2铁与 CuSO4溶液：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 离子方程

11、式：Fe+Cu =Fe2+ +Cu高温3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H24. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO+ 2HCI=FeCI 2+H2O离子方程式：FeO+ 2=f2 +H 2O5.氧化铁与盐酸反应： Fe2O3+ 6HCI=2FeCI 3+3H2O离子方程式：Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ +3H 2O高温6.CO 还原氧化铁：F2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO27. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J+3NaCI离子方程式：Fe3+3OH 一 =Fe(OH)3 J8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： FeS

12、O4+2NaOH=Fe(OH) 2 J-Na2SO4离子方程式：Feh +2OH =Fe(OH) 2 J9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311.除去 FeC2 中的 FeCl3： 2FeC3 + Fe = 3FeC2离子方程式：2Fe3 + Fe= 3Fe2+12.FeC2 和 C2 反应：2FeC2 + Cl 2=2FeC3离子方程式：2Fe2+ + C2=2Fe3+ + 2C13.FeC3 和 CU 反应：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2 离子方程式：2Fe3

13、+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+14氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN 一 =Fe(SCN)3五、 硅及其化合物1硅与氧气加热： Si+O2=SiO2 硅与氟气： Si+2F2=SiF42硅单质与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF 4+2H 23硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H 2 4二氧化硅与氢氟酸反应： 4HF+SiO 2=SiF4 +2H 2O高温5二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2+CaO = CaSiO36二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O高温7.二氧化硅与碳反应： SiO2

14、 + 2C = Si + 2CO 2 +8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCI=H 2SQ3J+2NaCI 离子方程式：SiO3 + 2H =H2SiO3 J9往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SQ3 +CO2+H2O=H2SiO3 J Na2CO3高温10.二氧化硅与纯碱反应： SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 高温11.二氧化硅与石灰石反应： SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO212加热硅酸：H2SiO3=SiO2+H2O六、 硫及其化合物占燃 1硫在空气中燃烧： S+O2 = SO2 硫与氢气加热：S + H2 = H2S2二氧化硫与水： SO

15、2+H 2O= H2SO3 二氧化硫与氧化钙： SO2+ CaO=CaSO3少量 SO2 与氢氧化钠：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH +SO2=SO? +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3 离子方程式：OH +SO2= HSO33.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH) 2+SO2=CaSO3 J+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3)24 4.二氧化硫与硫化氢： S02 + 2H 2S=3S 2H 2O催5.SO2 的催化氧化：2SO2 + O2? 2SO36亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+

16、H 2SO4=Na2SO4 +SO2+H 2O7.Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反应:SO3+H 2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙:SO3+ CaO=CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH) 2+SO3=CaSO4 H2O11.铜与浓硫酸反应:CU + 2H2SO4 (浓)=CuSO4+ 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反应:C + 2H 2SO4(浓)=2H 2O+CO2 +2SO2 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应:N2 + O2 =放=2NO2.工业合成氨:催化剂N2 + 3H2高温高压2NH33.氧化氮与氧气反应： 2NO

17、 + O2=2NO24.4.NO2 溶于水：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO离子方程式:+NH4 + OH=NH3+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH) 2=CaC2 + 2NH 3+ 2H2O13.浓硝酸与铜反应： 4HNO 3(浓)+Cu =Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O离子方程式：+ +4H + 2NO3+Cu Cu2 +2NO2+2H2O14.稀硝酸与铜反应： 8HNO3(稀)+3Cu =3CU(No 3)2+2NO MH2O离子方程式：+ - +8H + 2NO3+3Cu 3Cu2 +2NO +4H2O15硝酸见光分解：4HNO 3=4NO2 -O2 +2H2O（见光或受热分解）16.NH-的检验离子方程式： NH： + OH 一 =NH 3 H 2017.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + 02 + 2H2O =4HNO318.N0、O2混合通入水中无剩余气体： 4N0 + 3O2 + 2H2O =4HNO3