学年河南省南阳市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx
《学年河南省南阳市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年河南省南阳市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年河南省南阳市高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年河南省南阳市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以C
Cl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）
A．这个反应是氧化还原反应
B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl
D．金刚石属于金属单质
2．下列关于颜色的描述正确的是（ ）
①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰
②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊
④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色
⑤新制氯水久置后﹣﹣无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥
3．实验室保存下列物质的方法，错误的是（ ）
A．硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中
B．金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．液溴保存时需加水形成水封
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1LO．lmol•L﹣1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
B．22gN2O所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．将足量铜加入54.3mL18.4mol•L﹣1浓H2S04中充分反应产生气体的分子数为0.5NA
5．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（ ）
A．氯气、次氯酸钠、氯水B．木炭、二氧化硫、冰和水
C．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D．钠、氧化钙、过氧化钠
6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
C．OH﹣、K+、NO3﹣、HCO3﹣D．Fe3+、NH4+、SO42﹣、SCN﹣
7．某溶液含有NH4+、HCO3﹣、SO32﹣、Na+、HS﹣、NO3﹣六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）
A．HCO3﹣B．SO32﹣C．Na+D．NO3﹣
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ）
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr﹣被还原
C．氧化性强弱顺序为：
Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
9．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（ ）
A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO2
10．如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ）
A．1和2B．3和4C．1和4D．全部
11．下列说法正确的是（ ）
A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质
C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸
．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①②③
14．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：
n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：
m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：
n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：
n
15．下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
16．镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HNO3═H2O+NO3﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D．Mg+2H+=Mg2++H2↑
二、非选择题（共52分）
17．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
物质（杂质）
离子方程式
FeCl2（FeCl3）
（1）
CO2（HC1）
（2）
NaHC03溶液（Na2C03）
（3）
18．现有下图所示A～F六种仪器，请根据要求填空．
（1）下列实验操作中用到仪器F的是 （选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（2）实验室用浓盐酸配制100mL0.5mol•L﹣1的稀盐酸．
①上述仪器中一定不会用到的是 （填写仪器的编号字母）
②下列关于仪器E的使用方法中正确的是 （填下列选项的编号字母）．
a、使用前应检查是否漏液．b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器d、热溶液可直接转移到容量瓶中
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 （填下列选项的编号字母）．
a、没有将洗涤液转移到容量瓶b．转移过程中有少量溶液溅出
c．定容后摇匀，液面下降，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线．
19．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量
BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数为 （保留小数点后一位）
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）写出产生CO2的化学方程式 ．
（3）装置A中试剂的作用是 ，装置G中试剂的作用是 ．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ．
第二组：
拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L．（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）
20．己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 ．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 ．
21．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：
（1）E的化学式为
（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：
；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是 ．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）
A．这个反应是氧化还原反应
B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl
D．金刚石属于金属单质
【分析】A．根据元素的化合价变化判断；
B．CCl4和金属钠定律知该制造过程中元素种类没有改变；
C．根据元素守恒判断；
D．金刚石的构成元素为碳．
【解答】解：
A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；
D．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故D错误；
故选D．
2．下列关于颜色的描述正确的是（ ）
①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰
②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊
④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色
⑤新制氯水久置后﹣﹣无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥
【分析】①硫单质在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；
②淀粉遇到碘单质变蓝色；
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液可以产生溴化银淡黄色沉淀；
④氯气通入KBr溶液可以置换出溴单质；
⑤新制氯水久置后成为盐酸；
⑥铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体．
【解答】解：
①硫单质
升级会员 